Pangunahing Pagkakaiba - 4f vs 5f Orbitals

Ang mga atom ay binubuo ng isang nucleus na gawa sa proton at neutron, na napapaligiran ng mga electron. Ang mga electron na ito ay patuloy na paggalaw sa paligid ng nucleus. Samakatuwid, hindi kami maaaring magbigay ng isang tukoy na lokasyon para sa isang electron sa isang atom. Sa halip na hanapin ang eksaktong posisyon ng isang electron, ipinakilala ng mga siyentista ang konsepto ng "posibilidad." Sa madaling salita, natutukoy ang malamang na landas na ang isang electron ay malamang na gumagalaw. Ang landas na ito ay tinatawag na isang orbital. Mayroong iba't ibang mga subset ng orbital tulad ng mga orbital, p orbital, d orbital at f orbital. Ang bilang ng mga orbital sa bawat subset ay natutukoy ng bilang ng dami ng magnetiko. Para sa f orbitals, mayroong 7 posibleng mga numero ng magnetikong kabuuan, kaya't may pitong f orbital. Ang 4 f at 5 f orbital ay ang unang hanay at ikalawang hanay sa f orbital. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng 4f at 5f orbitals ay iyon Ang 4f orbitals ay may bilang ng mga eroplano at conical node, ngunit walang mga radial node samantalang ang 5f ay may bilang ng mga eroplano at conical node, at ang bawat orbital ay may isang radial node.

Saklaw ng Mga Susing Lugar

1. Ano ang 4f Orbitals - Kahulugan, Pitong Orbital at kanilang mga Kamag-anak na Pagkakatulad 2. Ano ang 5f Orbitals - Kahulugan, Pitong Orbital at kanilang mga Kamag-anak na Pagkakatulad 3. Ano ang Mga Pagkakatulad sa Pagitan ng 4f at 5f Orbitals - Balangkas ng Mga Karaniwang Tampok 4. Ano ang Pagkakaiba sa Pagitan ng 4f at 5f Orbitals - Paghahambing ng Mga Pangunahing Pagkakaiba

Pangunahing Mga Tuntunin: Atom, Electron, Lobes, Magnetic Quantum Number, Nodes, Nucleus, Orbital, Probability, Subshell

Ano ang 4f Orbitals

Ang 4f orbitals ay ang pitong f orbitals ng 4^ika shell ng electron (antas ng enerhiya). Ang 4f orbitals ay ang unang subset ng f orbitals. Nangangahulugan ito ng 1^st, 2^nd at 3^rd ang mga shell ng electron ay walang f orbitals. Ipinapakita ito sa ibaba sa talahanayan ng s, p, d at f orbitals.

Shell ng elektron	Orbitals
1	s
2	s, p
3	s, p, d
4	s, p, d, f
5	s, p, d, f

Ang isang hanay ng 4f orbitals ay may apat na magkakaibang mga hugis, bawat isa ay mayroong isang bilang ng mga planar at conical node. Ngunit ang 4f orbitals ay hindi nagtataglay ng mga radial node. Ang pitong 4f orbital ay pinangalanan ayon sa eroplano ng orbital. Ibinigay sa ibaba ang pitong 4f orbital.

1. 4f_xyz
2. 4f_z3
3. 4f_{z (x2-y2)}
4. 4f_{y (3 × 2-y2)}
5. 4f_{x (x2-3y2)}
6. 4f_xz2
7. 4f_yz2

Kabilang sa mga orbital, parehong 4f_xyz at 4f_{z (x2-y2)} ang mga orbital ay mayroong walong mga lobe. Ang mga ito ay nauugnay sa bawat isa sa pamamagitan ng isang 45^o pag-ikot sa paligid ng z axis. Nangangahulugan ito, magkatulad sila sa iba pang mga kadahilanan ngunit magkakaiba sa eroplano.

Kabilang sa natitirang pitong orbital, 4f_{y (3 × 2-y2)} at 4f_{x (x2-3y2)} ang mga orbital ay nauugnay sa bawat isa sa pamamagitan ng pag-ikot ng 90^o sa paligid ng z axis. Ang bawat orbital ay may anim na lobe na pinaghihiwalay ng tatlong mga nodal na eroplano na may anggulo na 60^o sa kanila. Ang 4f_xz2 at 4f_yz2 ang mga orbital ay tila pareho sa 4f_{y (3 × 2-y2)} at 4f_{x (x2-3y2)} orbitals ngunit magkakaiba dahil ang tatlong mga eroplanong nodal ng anim na eroplano ay hindi pinaghiwalay ng 60^o mga anggulo Ang 4f na ito_xz2 at 4f_yz2 ang mga orbital ay mayroong dalawa sa anim na mga lobe na "hugis bean" sa z axis. Sa kabilang banda, 4f_xz2 Ang orbital ay isang katulad na orbital sa 4f_xz2 at 4f_yz2 mga orbital, ngunit ang mga "hugis bean" na mga lobe ay nasa x axis. Sa 4f_yz2 orbital, ang "hugis bean" na orbital ay nasa y axis.

Ano ang 5f Orbitals

Ang 5f orbitals ay ang pitong f orbitals ng 5^ika shell ng electron (antas ng enerhiya). Ang 5f orbitals ay ang pangalawang subset ng f orbitals. Ang mga orbital na ito ay pinangalanan batay sa mga eroplano ng orbital. Ang pitong orbital ay ang mga sumusunod.

1. 5f_xyz
2. 5f_z3
3. 5f_{z (x2-y2)}
4. 5f_{y (3 × 2-y2)}
5. 5f_{x (x2-3y2)}
6. 5f_xz2
7. 5f_yz2

Larawan 1: Pitong Iba't ibang f Orbital

Ang isang hanay ng mga 5f orbital ay mayroong apat na magkakaibang mga hugis, bawat isa ay mayroong isang bilang ng mga planar at conical node. Ang bawat 5f orbital ay nagtataglay din ng isang radial node din.

Kabilang sa mga orbital, parehong 5f_xyz at 5f_{z (x2-y2)} ang mga orbital ay mayroong walong mga lobe. Ang mga ito ay nauugnay sa bawat isa sa pamamagitan ng isang 45^o pag-ikot sa paligid ng z axis. Nangangahulugan ito, magkatulad sila sa iba pang mga kadahilanan ngunit magkakaiba sa eroplano kung saan nakadirekta ang mga ito.

Kabilang sa natitirang pitong orbital, 5f_{y (3 × 2-y2)} at 5f_{x (x2-3y2)} ang mga orbital ay nauugnay sa bawat isa sa pamamagitan ng pag-ikot ng 90^o sa paligid ng z axis. Ang bawat orbital ay may anim na lobe na pinaghihiwalay ng tatlong mga nodal na eroplano na may anggulo na 60^o sa kanila. Ang 5f_xz2 at 5f_yz2 ang mga orbital ay tila kapareho ng 5f_{y (3 × 2-y2)} at 5f_{x (x2-3y2)} mga orbital, ngunit magkakaiba sila sapagkat ang tatlong mga eroplanong nodal ng anim na eroplano ay hindi pinaghiwalay ng 60^o mga anggulo Ang 5f na ito_xz2 at 5f_yz2 Ang orbitals ay mayroon ding dalawa sa anim na lobe na "hugis bean". Sa kabilang banda, ang 5f_xz2 Ang orbital ay isang katulad na orbital sa 5f_xz2 at 5f_yz2 orbitals, ngunit ang mga "hugis bean" na mga lobe ay nasa x axis. Sa 5f_yz2 orbital, ang "hugis bean" na orbital ay nasa y axis.

Mga pagkakatulad sa pagitan ng 4f at 5f Orbitals

Pagkakaiba sa Pagitan ng 4f at 5f Orbitals

Kahulugan

4f Orbitals: Ang 4f orbitals ay ang pitong f orbitals ng ika-4 na electron shell (antas ng enerhiya).

5f Orbitals: Ang 5f orbitals ay ang pitong f orbitals ng ika-5 electron shell (antas ng enerhiya).

Subset

4f Orbitals: Ang 4f orbitals ay ang unang subset ng f orbitals.

5f Orbitals: Ang 5f orbitals ay ang pangalawang subset ng f orbitals.

Mga Radial Node

4f Orbitals: Ang 4f orbitals ay may isang bilang ng mga eroplano at korteng node, ngunit walang mga radial node.

5f Orbitals: Ang 5f orbitals ay may bilang ng mga eroplano at conical node, at ang bawat 5f orbital ay nagtataglay din ng radial node.

Sukat

4f Orbitals: Ang 4f orbital ay mas maliit sa 5f orbital.

5f Orbitals: Ang 5f orbital ay mas malaki kaysa sa 4f na orbital.

Konklusyon

Ang mga atom ay binubuo ng iba't ibang anyo ng orbitals sa kanilang mga electron shell: s orbitals, p orbitals, d orbitals at f orbitals. Ang pagdaragdag ng isang orbital ay nagsisimula sa 4^ika shell ng electron (antas ng enerhiya). Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng 4f at 5f orbitals ay ang 4f orbitals ay may bilang ng mga eroplano at conical node, ngunit walang mga radial node samantalang ang 5f ay may bilang ng mga eroplano at conical node, at ang bawat orbital ay may isang radial node din.

Sanggunian:

1. Mark J Winter. "Mga atomic orbital: 4f (Pangkalahatang hanay)." Ang Orbitron: isang gallery ng mga atomic orbital at mga molekular na orbital, 12 Hulyo 2015, Magagamit dito. 2. Mark J Winter. "Mga atomic orbital: 5f (Pangkalahatang hanay)." Ang Orbitron: isang gallery ng mga atomic orbital at mga molekular na orbital, 12 Hulyo 2015, Magagamit dito.

Kagandahang-loob ng Larawan:

1. "F orbitals m" Ni Geek3 - Sariling gawain (CC BY-SA 3.0) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia