Pangunahing Pagkakaiba - Pagsipsip kumpara sa Emission Spectra

Ang istraktura ng isang atom ay nagsasama ng isang gitnang core na tinatawag na isang nucleus at isang ulap ng mga electron sa paligid ng nucleus. Ayon sa modernong teoryang atomiko, ang mga electron na ito ay nakaposisyon sa mga tiyak na antas ng enerhiya na tinatawag na mga shell o orbital kung saan ang kanilang mga enerhiya ay nasusukat. Ang shell na pinakamalapit sa nucleus ay kilalang may pinakamababang enerhiya. Kapag ang enerhiya ay ibinibigay sa isang atom sa labas, sanhi ng mga electron na tumalon mula sa isang shell patungo sa isa pa. Ang mga paggalaw na ito ay maaaring magamit upang makakuha ng spectra ng pagsipsip at emisyon. Parehong ang pagsipsip at emission spreza ay linya ng spektra. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng pagsipsip at emission specra ay iyon ang pagsipsip ng spectrum ay nagpapakita ng mga itim na kulay na puwang / linya samantalang ang emission spectra ay nagpapakita ng iba`t ibang mga may kulay na linya sa spectra.

Saklaw ng Mga Susing Lugar

1. Ano ang Absorption Spectra - Kahulugan, Mga Katangian 2. Ano ang Emission Spectra - Kahulugan, Mga Katangian 3. Ano ang pagkakaiba sa pagitan ng Pagsipsip at Emission Spectra - Paghahambing ng Mga Pangunahing Pagkakaiba

Pangunahing Mga Tuntunin: Atom, Spectra ng Pagsipsip, Emission Spectra, Orbital, Photon, Shell

Ano ang Absorption Spectra

Ang isang spectrum ng pagsipsip ay maaaring tukuyin bilang isang spectrum na nakuha sa pamamagitan ng paglilipat ng electromagnetic radiation sa pamamagitan ng isang sangkap. Ang tampok na tampok ng isang pagsipsip na spasa ay nagpapakita ito ng madilim na mga linya sa spectrum.

Ang pagsipsip ng spectrum ay isang resulta ng pagsipsip ng mga photon ng mga atomo na naroroon sa sangkap. Kapag ang isang sangkap ay nakalantad sa isang mapagkukunan ng electromagnetic radiation tulad ng puting ilaw, maaari itong makuha ang spreaksyon ng pagsipsip. Kung ang lakas ng photon ay pareho ng enerhiya sa pagitan ng dalawang antas ng enerhiya, pagkatapos ang enerhiya ng photon ay hinihigop ng elektron sa mas mababang antas ng enerhiya. Ang pagsipsip na ito ay sanhi ng pagtaas ng lakas ng partikular na electron. Pagkatapos ang enerhiya ng elektron na iyon ay mataas. Kaya, tumatalon ito sa mas mataas na antas ng enerhiya. Ngunit kung ang lakas ng photon ay hindi katumbas ng pagkakaiba ng enerhiya sa pagitan ng dalawang antas ng enerhiya, ang photon ay hindi masisipsip.

Pagkatapos ang paghahatid ng radiation sa pamamagitan ng sangkap ay nagbibigay ng mga may kulay na banda na tumutugma sa mga photon na hindi hinihigop; maitim na mga linya ipahiwatig ang mga photon na kung saan ay hinihigop. Ang enerhiya ng isang poton ay ibinibigay bilang;

E = hc / λ

Kung saan, E - enerhiya ng poton (Jmol^-1) c - Bilis ng radiation (ms^-1)

h - pare-pareho ang Plank (Js) λ - Haba ng haba (m)

Samakatuwid, ang enerhiya ay baligtad na proporsyonal sa haba ng daluyong ng electromagnetic radiation. Dahil ang tuluy-tuloy na spectrum ng pinagmulan ng ilaw ay ibinibigay bilang ang saklaw ng haba ng daluyong ng electromagnetic radiation, matatagpuan ang mga nawawalang haba ng daluyong. Ang mga antas ng enerhiya at ang kanilang mga lokasyon sa isang atom ay maaari ring matukoy mula rito. Ipinapahiwatig nito na ang isang spectrum ng pagsipsip ay tiyak sa isang partikular na atom.

Larawan 1: Pagsipsip Spectrum ng ilang mga elemento

Ano ang Emission Spectra

Ang kahulugan ng paglabas ay maaaring tukuyin bilang isang spectrum ng electromagnetic radiation na ibinubuga ng isang sangkap. Ang isang atom ay nagpapalabas ng electromagnetic radiation pagdating sa isang matatag na estado mula sa isang nasasabik na estado. Ang mga nasasabik na atomo ay may mas mataas na enerhiya. Upang maging matatag, ang mga atomo ay dapat na dumating sa isang mas mababang estado ng enerhiya. Ang kanilang lakas ay inilabas bilang mga photon. Ang koleksyon ng mga photon na magkasama ay gumagawa ng isang spectrum na kilala bilang emission spectrum.

Ang isang spectrum ng emission ay nagpapakita ng mga may kulay na mga linya o banda sa spectrum dahil ang mga inilabas na mga photon ay may isang tiyak na haba ng daluyong na naaayon sa partikular na haba ng daluyong ng tuluy-tuloy na spectrum. Samakatuwid, ang kulay ng haba ng daluyong na iyon sa patuloy na spectrum ay ipinapakita ng emission spectrum.

Ang spectrum ng emission ay natatangi sa isang sangkap. Ito ay dahil ang emission spectrum ay eksaktong kabaligtaran ng spectrum ng pagsipsip.

Larawan 2: Emission Spectrum ng Helium

Pagkakaiba sa Pagitan ng Pagsipsip at Emission Spectra

Kahulugan

Sumisipsip Spectra: Ang isang spectrum ng pagsipsip ay maaaring tukuyin bilang isang spectrum na nakuha sa pamamagitan ng paglilipat ng electromagnetic radiation sa pamamagitan ng isang sangkap.

Emission Spectra: Ang kahulugan ng paglabas ay maaaring tukuyin bilang isang spectrum ng electromagnetic radiation na ibinubuga ng isang sangkap.

Pagkonsumo ng Enerhiya

Sumisipsip Spectra: Ang isang pagsipsip spectrum ay ginawa kapag ang mga atomo ay sumipsip ng enerhiya.

Emission Spectra: Ang isang emission spectrum ay ginawa kapag ang mga atom ay naglalabas ng enerhiya.

Hitsura

Sumisipsip Spectra: Ipinapakita ng spectra ng pagsipsip ang mga madilim na linya o puwang.

Emission Spectra: Ipinapakita ng spectrum ng emission ang mga may kulay na mga linya.

Enerhiya ng Atom

Sumisipsip Spectra: Ang isang atom ay nakakakuha ng isang mas mataas na antas ng enerhiya kapag ang isang pagsipsip spectrum ay ibinibigay ng atom na iyon.

Emission Spectra: Ang isang emission spectrum ay ibinibigay kapag ang isang nasasabik na atomo ay nakakakuha ng isang mas mababang antas ng enerhiya.

Ang haba ng haba ng daluyong

Sumisipsip Spectra: Ang account ng pagsipsip ng spectra para sa mga wavelength na hinihigop ng isang sangkap.

Emission Spectra: Ang account ng emission spectra para sa mga haba ng daluyong na ibinubuga ng isang sangkap.

Buod

Napaka-kapaki-pakinabang sa linya ng specra sa pagtukoy ng isang hindi kilalang sangkap sapagkat ang mga manonood na ito ay natatangi sa isang partikular na sangkap. Ang mga pangunahing uri ng spectra ay tuluy-tuloy na spectra, pagsipsip na spasa, at emission spectra. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng pagsipsip at emission sprera ay ang pagsasalamin ng spobra ay nagpapakita ng mga itim na kulay na puwang / linya samantalang ang pagpapalabas ng spasyo ay nagpapakita ng iba't ibang mga may kulay na mga linya.

Mga Sanggunian:

1. "Pagsipsip at Emission Spectra." Kagawaran ng Astronomiya at Astropisiko. N.p., n.d. Web Magagamit dito. 19 Hunyo 2017. 2. "Emission at pagsipsip na sprera." Lahat ng Matematika at Agham. N.p., n.d. Web Magagamit dito. 19 Hunyo 2017.

Kagandahang-loob ng Larawan:

1. "Spektrum ng pagsipsip ng ilang mga elemento" Ni Almuazi - Sariling gawain (CC BY-SA 4.0) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia2. "Nakikitang spectrum ng helium" Ni Jan Homann - Sariling gawain (CC BY-SA 3.0) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia