Pangunahing Pagkakaiba - Pagsipsip kumpara sa Adsorption

Parehong Pagsipsip at Adsorption ay mga proseso ng physio-kemikal kung saan ang isang maliit na dami ng isang species ay pumasok / nakakabit sa isa pang species na medyo mas mataas ang dami. Ang paraan ng pagsasama ng mga materyales sa bawat isa ay malinaw na naiiba ang dalawang proseso. Kapag ang isang maliit na dami ng isang materyal ay ganap na pumasok at kumalat sa buong dami ng isa pang materyal, ito ay tinatawag na, "pagsipsip"Sa kaibahan, kapag ang isang maliit na dami ng isang materyal ay nakakabit lamang sa panlabas na ibabaw ng iba pang materyal, ito ay tinatawag na,"adsorption. " Samakatuwid, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng pagsipsip at adsorption ay, ang pagsipsip ay ang pamamahagi ng isang tiyak na sangkap sa buong dami ng isa pang substrate habang ang adsorption ay ang pagkakabit ng isang tiyak na sangkap sa ibabaw ng isa pang substrate.

Ano ang Pagsipsip

Tulad ng nabanggit sa itaas, kapag sinabi nating ang isang tiyak na materyal ay hinihigop ng isa pang materyal, nangangahulugan ito na ang unang materyal ay pumapasok at kumakalat nang buo sa pangalawang materyal sa buong dami nito na sumasakop sa puwang depende sa konsentrasyon. Samakatuwid, sa teorya, ang mga atom, molekula, at ions ay maaaring pumasok sa isa pang gas, likido o solidong bahagi ng maramihan. Batay sa mga rate ng pagsipsip ng iba't ibang mga sangkap ng sumisipsip (ang materyal na sumisipsip ng dayuhang materyal), iba't ibang mga mekanismo ng paghihiwalay na umiral. Halimbawa, ang pagkuha ng likido-likido para sa mga kemikal na sangkap. Sa kasong ito, ang isang tiyak na sangkap na sinipsip ng isang likido ay nakikipag-ugnay sa isa pang likido na mayroong mas mataas na ugnayan sa sangkap at samakatuwid ay ipinamamahagi sa pangalawang likido kung saan maaari itong makuha.

Katulad nito, ang isa pang halimbawa ay ang pagsipsip ng Oxygen sa tubig kung saan ang buong halaga ng gas ay natunaw at pantay na ipinamamahagi sa buong dami ng tubig. Dito, ang gas sa una ay natunaw pagkatapos ng isang paunang pakikipag-ugnay sa ibabaw. At ang halagang nalilipat kalaunan ay nakasalalay sa mga katangian ng parehong likido at gas. Ang ganitong uri ng pagsipsip ay tinatawag na isang ‘pisikal na pagsipsip.’ Ang pagsipsip ay maaaring malawak na ikinategorya sa pisikal na pagsipsip at pagsipsip ng kemikal kung saan sa huling kaso ito ay dahil sa isang reaksyon ng kemikal sa halip na ang maramihang paglipat depende sa mga katangian ng mga materyal na kasangkot.

a) Gas – likidong pagsipsip b) likido – solidong pagsisikap

Ano ang Adsorption

Ang Adsorption ay isang "kababalaghan sa ibabaw" at mahigpit na lumihis mula sa pagsipsip na nagsasangkot sa buong dami ng materyal. Samakatuwid, sa kaso ng adsorption, isang medyo maliit na dami ng isang sangkap ay nakakabit sa ibabaw ng maramihang substrate bilang isang resulta ng iba't ibang mga uri ng pakikipag-ugnayan. Ang sangkap na nasipsip ay tinatawag na ‘adsorbate’, At ang maramihang substrate na sumisipsip ng papasok na materyal ay tinatawag na‘sumisipsip.’Ang Adsorption ay maaaring malawak na nahahati sa dalawang kategorya bilang physisorption at chemisorption. Sa kaso ng Physisorption, ang uri ng mga pakikipag-ugnayan sa pagitan ng adsorbate at adsorbent ay mga pisikal na puwersa tulad ng mga pakikipag-ugnayan ng Van der Waals. Gayunpaman sa kaso ng Chemisorption, ito ay mga bono ng kemikal na nagbubuklod sa mga adsorbate sa adsorbent.

Ang pangangatuwiran sa likod ng adsorption ay katulad ng pag-igting sa ibabaw. Ang mga molekula sa loob ng adsorbent ay napapaligiran ng iba pang mga adsorbent Molekyul at ang kanilang enerhiya sa mga ibabaw ay na-neutralize. Ngunit hindi ito totoo para sa panlabas na layer ng ibabaw ng adsorbent dahil hindi ito napapaligiran ng iba pang mga molekula. Samakatuwid, ang ibabaw ng isang adsorbent ay may sobrang lakas sa panloob na mga layer. Samakatuwid, sumisipsip ito ng iba pang mga molekula sa kanilang ibabaw upang mabawasan ang enerhiya sa ibabaw.. Gayunpaman, ang pagkakaiba sa pagitan ng adsorption at pagsipsip ay halos mawala sa scale ng micro-molekular kapag ang lugar sa ibabaw ng adsorbent ay malaki ang laki.

Pagkakaiba sa pagitan ng Pagsipsip at Adsorption

Kahulugan

Pagsipsip ay ang pamamahagi ng isang tiyak na sangkap sa buong dami ng isa pang substrate.

Adsorption ay ang pagkakabit ng isang tiyak na sangkap sa ibabaw ng isa pang substrate.

Mga proseso ng paghihiwalay

Nasisipsip Ang mga materyales ay maaaring paghiwalayin sa pagitan ng iba't ibang mga phase dahil sa kanilang mga kemikal na katangian.

Ang pamamaraan ng adsorption ay maaaring magamit upang paghiwalayin ang ilang mga materyal sa pamamagitan ng pag-adsor sa kanila sa isang ibabaw habang ang pagdaloy ng isa pang materyal na dati ay sumipsip ng sangkap.

Enerhiya

Nakukuha ang mga materyales hinigop sa iba pang materyal sa pamamagitan ng pagkakaroon ng puwang at dahil din sa mga pag-aari ng bawat materyal.

Ang bakanteng ibabaw ng adsorbent ay may sobrang lakas na nagpapasigla sa pagkakabit ng mga banyagang molekula dito.

Bonding

Mga materyal na nakukuha hinigop manatili sa loob ng puwang ng sumisipsip nang walang pagkakaroon ng isang kemikal na relasyon na perpektong buo tulad ng kung ito ay libre. Maaari lamang itong magdala ng mahina na pakikipag-ugnay sa pisikal.

Sa adsorption, ang adsorbates itali sa ibabaw ng adsorbent na karaniwang sa pamamagitan ng mga pakikipag-ugnayan ng Van der Waals o sa pamamagitan ng mga covalent bond.

Kagandahang-loob ng Larawan:

"Pagsipsip kumpara sa adsorption" ni Aushulz - File: Absorbimento e adsorbimento.svg. (CC BY-SA 3.0) sa pamamagitan ng Commons