Pangunahing Pagkakaiba - Acid vs Alkaline

Ang mga acid at alkaline ay dalawang term na madalas na matatagpuan sa kimika ng tubig. Ang mga acid ay mga species ng kemikal na nagpapakita ng mga acidic na katangian. Ang alkalina ay isang uri ng base. Samakatuwid, ang mga solusyon sa alkalina ay nagpapakita ng pangunahing mga pag-aari. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng Acid at Alkaline ay iyon ang ph ng mga acid ay namamalagi sa ibaba PH 7 samantalang ang ph ng alkalina ay nasa itaas ng PH 7.

Saklaw ng Mga Susing Lugar

1. Ano ang Acid - Kahulugan, Mga Katangian, Mga Halimbawa 2. Ano ang Alkaline - Kahulugan, Mga Katangian, Mga Halimbawa 3. Ano ang pagkakaiba sa pagitan ng Acid at Alkaline - Paghahambing ng Mga Pangunahing Pagkakaiba

Pangunahing Mga Tuntunin: Acid, Alkali, Alkali Earth Metals, Alkaline, Aquatic Chemistry, Bases, Lewis Acid, pH, Strong Acids, Weak Acids

Ano ang isang Acid

Ang isang acid ay isang species ng kemikal na maaaring ma-neutralize ng isang base. Ang mga acid ay may kakayahang maglabas ng mga proton o H⁺ mga ions sa may tubig na mga solusyon. Ang isang asido ay maaaring maihiwalay sa pinag-ugnay na base nito at H⁺ mga ions Ayon sa kanilang lakas ng pagkakahiwalay, mayroong dalawang uri ng mga acid.

Ang mga malalakas na acid ay mga compound na maaaring ganap na ihiwalay sa mga ion nito. Ang mga mahihinang acid ay mga compound na bahagyang naghiwalay sa mga ions nito. Samakatuwid, ang mga mahina na asido ay nasa balanse ng kanilang pinag-ugnay na base at H⁺ mga ions sa may tubig na mga solusyon.

Ang pH ng isang acid ay laging nasa ibaba 7. Ang pH 7 ay walang kinikilingan na pH ng isang solusyon tulad ng purong tubig. Napakababang halaga ng PH ay ibinibigay ng malakas na mga acid at mga halaga ng pH na malapit sa pH 7 ay ibinibigay ng mga mahina na acid. Gayunpaman, mayroon silang mababang mga halagang ito ng PH dahil ang mga acid ay nagbibigay ng mataas na halaga ng H⁺ ang mga ions sa may tubig na solusyon at PH ay ang logarithm ng kabaligtaran ng H⁺ konsentrasyon

Bilang karagdagan, ang mga compound na maaaring tumanggap ng isang pares ng electron mula sa isang donor ay kilala bilang a Lewis acid. Ayon sa kahulugan na ito, ang ilang mga compound na hindi naglalaman ng H⁺ ay ikinategorya din bilang mga acid. Halimbawa, ang AlCl₃ Ang (Aluminium trichloride) ay isang acid na Lewis. Ito ay dahil ang Al atom ay may walang laman na p orbitals na maaaring tanggapin ang isang papasok na pares ng electron mula sa isang donor.

Larawan 01: Ang reaksyon sa pagitan ng isang Lewis acid at isang base ng Lewis

Sa imahe sa itaas, ang "A" ay isang compound ng kemikal. Maaari nitong tanggapin ang nag-iisang pares ng electron ng "B". Samakatuwid, ang "A" ay isang acid na Lewis.

Karaniwan, ang mga asido ay maasim na pagtikim at kinakaing unti-unti sa kanilang puro form. Maaari nilang gawing pulang kulay ang asul na litmus. Karamihan sa mga acid ay maaaring tumugon sa mga metal, na bumubuo ng asin at hydrogen gas (H₂).

Ano ang Alkaline

Ang alkalina ay isang solusyon na mayroong mga halagang pH sa itaas 7. Nangangahulugan ito ng mga solusyon sa alkalina na nagpapakita ng pangunahing mga katangian. Samakatuwid, ang mga solusyon sa alkalina ay maaaring mai-neutralize ng mga acid. Ang mga solusyon sa alkalina ay mapait na pagtikim at pakiramdam madulas kapag hinawakan.

Ang isang solusyon sa alkalina ay nabuo kapag ang isang alkali ay natunaw sa tubig. Ang Alkali ay tumutukoy sa anumang pangunahing hydroxide o isang asin ng mga alkali na metal o alkalina na metal na lupa. Ang terminong alkalina ay nagmula sa mga elemento ng metal ng pangkat 1 at pangkat 2 sa pana-panahong talahanayan ng mga elemento. Ang mga sangkap ng pangkat1 ay tinatawag na alkali metal. Ang pangkat na 2 metal ay tinatawag na alkali earth metal. Ang parehong uri ng metal ay sanhi ng pagtaas ng ph ng tubig kapag idinagdag sa tubig. Iyon ay dahil, kapag ang isang alkali metal o alkali na metal na metal ay naidagdag sa tubig, ito ay tumutugon sa mga molekula ng tubig, na bumubuo sa metal hydroxide at H₂ gas. Ang metal hydroxide na ito ay sanhi ng pagtaas ng ph ng solusyon mula noong ang konsentrasyon ng OH^– pagtaas ng ions.

Larawan 02: Ang reaksyon sa pagitan ng sodium (Na) na isang alkali metal at tubig (H2O)

Maliban dito, ang mga solusyon sa alkalina ay maaaring gawing asul na kulay ang pula na litmus. Iyon ay isang pahiwatig ng pagka-basic ng mga solusyon sa alkalina. Ang ilang mga solusyon sa alkalina ay kinakaing unos ngunit ang ilan ay hindi. Ang lahat ng mga solusyon sa alkalina ay mga base na natunaw sa tubig. Ngunit ang lahat ng mga base ay hindi alkalina dahil ang ilang mga base ay hindi natunaw sa tubig.

Ang Ammonia (NH3) ay ikinategorya din bilang alkaline kahit na hindi ito isang hydroxide o isang asin ng mga alkali na metal. Ito ay sapagkat ito ay napakahusay na natunaw sa tubig at ang may tubig na solusyon ay nagpapakita ng pangunahing mga katangian.

Pagkakaiba sa Pagitan ng Acid at Alkaline

Kahulugan

Acid: Ang isang acid ay isang species ng kemikal na may isang pH sa ibaba 7.

Alkaline: Ang isang solusyon sa alkalina ay isang kemikal na mayroong pH na higit sa 7.

Mga Ions Present

Acid: Ang mga may tubig na solusyon ng mga acid ay binubuo ng H⁺ mga ions

Alkaline: Ang mga may tubig na solusyon ng alkalina ay binubuo ng OH^– mga ions

Tikman

Acid: Asid ang lasa sa lasa.

Alkaline: Ang mga alkalina ay mapait na pagtikim.

Pagkakayari

Acid: Ang mga acid ay malagkit.

Alkaline: Madulas ang mga alkalina.

Neutralisasyon

Acid: Ang mga acid ay maaaring i-neutralize ng mga base.

Alkaline: Ang mga alkalina ay maaaring mai-neutralize ng mga acid.

Konklusyon

Ang mga acid at alkalina ay mga solusyon na mayroong mas mababa at mas mataas na mga halaga ng PH, ayon sa pagkakabanggit. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng Acid at Alkaline ay ang ph ng mga acid ay namamalagi sa ibaba PH 7 samantalang ang pH ng alkalina ay nasa itaas ng PH 7. Ginampanan nila ang isang napakahalagang papel sa pagtukoy ng kaasiman at alkalinity ng tubig. Samakatuwid ang mga ito ay mahalagang mga parameter sa pagsuri sa kalidad ng tubig para sa pag-inom at iba pang mga layunin.

Mga Sanggunian:

1. "Alkaline Solution." Ano ang isang Alkali? | Solusyon sa Alkaline. N.p., n.d. Web Magagamit dito. 10 Hulyo 2017. 2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Narito ang Ano ang isang Acid sa Chemistry." ThoughtCo. N.p., n.d. Web Magagamit dito. 10 Hulyo 2017.

Kagandahang-loob ng Larawan:

1. "Lewis acid-base equilibrium" Ni Su-no-G ipinapalagay (Public Domain) sa pamamagitan ng Commons Wikimedia