Pagkakaiba sa Pagitan ng Acid at Base

Talaan ng mga Nilalaman:

Pangunahing Pagkakaiba - Acid vs Base
Ano ang isang Acid
Ano ang Base
Pagkakaiba sa Pagitan ng Acid at Base

Pangunahing Pagkakaiba - Acid vs Base

Ang acid at Base ay dalawang napaka-karaniwang termino sa Chemistry at ginagamit upang makilala ang pagkakaiba sa pagitan ng dalawang malalaking hanay ng mga compound depende sa kanilang pag-uugali ng kemikal. Sa pangkalahatan, ang mga compound ng kemikal ay maaaring maiuri sa tatlong pangunahing uri batay sa pagkatunaw; katulad, Acids, Bases at Asin. Ang mga acid ay mga compound ng kemikal na kumikilos bilang mga donor ng proton at madaling makilala dahil sa pagkakaroon ng isang pinakawalan na H⁺ ion Ang mga base ay mga compound ng kemikal na kumikilos bilang mga tumatanggap ng proton at madaling makilala sa karamihan ng mga kaso, (mga inorganic na base) dahil sa pagkakaroon nito ng isang nailalabas na OH^– ion Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng acid at base ay iyan kumikilos ang mga acid bilang mga nagbibigay ng proton samantalang batayan kumilos bilang mga tumatanggap ng proton. Sa reaksyon ng mga acid at base sa mga solusyon, ang H⁺ ang mga ions ay na-neutralize ng OH^– mga ions, at bumubuo silang sama-sama ng mga tubig. At ang kanilang mga ionic counterpart ay nagsasama-sama upang bumuo ng mga asing-gamot.

Ano ang isang Acid

Ayon sa mga teoryang kemikal, ang isang acid ay maaaring tukuyin sa maraming paraan. Ayon sa Kahulugan ng Arrhenius, ang isang acid ay isang sangkap na nagdaragdag ng konsentrasyon ng H⁺ mga ions kapag natunaw sa tubig. Ayon sa Kahulugan ng Brønsted-Lowry, ang isang acid ay isang sangkap na maaaring kumilos bilang isang donor ng proton. Samakatuwid, ang mas madali at mas mabilis na compound ay maaaring makakuha ng deprotonated, mas malakas ang kaasiman nito. Ayon sa Kahulugan ni Lewis ng mga acid, sila ay mga sangkap na maaaring tumanggap ng isang pares ng mga electron. Sa kasong ito, ang lahat ng mga metal cation at anumang elektron na kulang sa molekula ay maaaring kumilos bilang isang acid. Ang higit na kaagad na ang isang acid ay maaaring tumanggap ng isang pares ng mga electron, mas mataas ang kaasiman nito na Lewis.

Sa pangkalahatan, ang mga acid ay matatagpuan sa isang halaga ng pH na mas mababa sa 7. Ang mga malakas na acid ay may mas mababang mga halaga ng PH. Ang mga acid ay tumutugon sa mga base upang makabuo ng mga asing-gamot. Nagagawa nilang gawing pula ang asul na litmus na papel. Mayroon din silang maasim na lasa. (Gayunpaman hindi maipapayo na tikman ang mga malalakas na acid). Ang ilang mga karaniwang halimbawa ng mga acid ay; Hydrochloric acid (HCl), Sulphuric acid (H₂KAYA₄), Acetic acid (CH₃COOH), atbp.

Sulphuric acid sa isang piraso ng tuwalya

Ano ang Base

Ang mga base ay maaari ring matukoy mula sa iba't ibang mga punto ng view gamit ang mga kahulugan sa itaas. Samakatuwid, isang Batayan ng Arrhenius ay isang sangkap na nagdaragdag ng konsentrasyon ng OH^– mga ions kapag natunaw sa tubig. A Brønsted-Lowry base ay isang sangkap na maaaring kumilos bilang isang tumatanggap ng proton. Samakatuwid, mas madaling tanggapin ng isang tambalan ang mga proton, mas mataas ang pagiging batayan ng Brønsted-Lowry nito. Ayon sa Kahulugan ni Lewis, ang mga base ay mga sangkap na maaaring tumanggap ng isang pares ng mga electron. At mas madali para sa isang batayan na tumanggap ng isang pares ng mga electron, mas malakas ang pagka-basic nito ng Lewis.

Sa pangkalahatan, ang mga base ay matatagpuan sa isang halaga ng pH na mas mataas sa 7. Ang mga malalakas na base ay may mataas na mga halaga ng pH. Tumutugon sila sa mga acid upang makabuo ng mga asing-gamot. Nagagawa nilang gawing asul ang pulang papel na litmus. Nakatikim din sila ng bahagyang may sabon. (Gayunpaman hindi maipapayo na tikman ang mga malalakas na base). Ang ilang mga karaniwang halimbawa ng mga base ay; Sodium Hydroxide (NaOH), Calcium Hydroxide (Ca (OH)₂), NH_3, atbp.

Sample ng sodium hydroxide pellets

Pagkakaiba sa Pagitan ng Acid at Base

Kahulugan

Mga Acid Ang mga donor ng proton / electron pair acceptors / na maaaring dagdagan ang H⁺ konsentrasyon ng ion sa isang may tubig na solusyon.

Mga Batayan Ang mga tumatanggap ng proton / donor ng electron pair / na nakakapagpataas ng OH^– konsentrasyon ng ion sa isang may tubig na solusyon.