Pangunahing Pagkakaiba - Acid-Base Titration vs Redox Titration

Ang titration ay isang malawakang ginagamit na pamamaraan ng laboratoryo para sa dami ng mga kemikal na pinag-aaralan sa pamamagitan ng kanilang konsentrasyon. Ginagawa ito gamit ang isang hanay ng mga espesyal na patakaran ng pamahalaan. Sa pangkalahatan, ginagawa ito sa pagitan ng dalawang likido na solusyon na ang mga pagkakakilanlan ay kilala. Upang mahanap ang hindi kilalang parameter, na kung saan ay ang konsentrasyon ng analit (sa karamihan ng mga kaso), ang konsentrasyon ng iba pang mga solusyon ay dapat malaman. Upang maiwasan ang pagkalito sa proseso, ang mga solusyon ay may label na iba't ibang mga pangalan at inilagay sa kani-kanilang mga aparato. Samakatuwid, ang solusyon na may kilalang konsentrasyon ay tinatawag na 'titrant’, At karaniwang inilalagay ito sa burette. Ang solusyon na may hindi kilalang konsentrasyon / ang solusyon sa ilalim ng pagsisiyasat ay tinatawag na 'titrand’O analyte at karaniwang inilalagay sa titration flask. Ang isang tagapagpahiwatig ng kemikal ay madalas na ginagamit upang mahanap ang punto ng pagkakapareho ng titration, at ang tagapagpahiwatig ay karaniwang idinagdag sa solusyon sa titration flask. Ang isang Tagapahiwatig ay sensitibo sa daluyan na ito ay nasa at magagawang baguhin ang kulay nang naaayon. Ito ang batayan para sa anumang uri ng titration. Ang dalawang pangunahing uri ng titration ay acid-base titration at redox titration. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng acid-base titration at redox titration ay iyon Ang acid-base titration ay nagsasangkot ng isang acid at isang base samantalang ang titrasyon ng redox ay nagsasangkot ng dalawang species ng redox.

Ano ang Acid-Base Titration

Ito ay isang uri ng titration kung saan ang dalawang species na kasangkot ay isang acid at isang base. Ang uri ng reaksyon sa pagitan ng mga species ay isang reaksyon ng neutralisasyon na acid-base, na may pagbuo ng tubig bilang isang by-product. Bilang isang pangkalahatang panuntunan, ang batayan ay itinatago sa titration flask at ang acid ay idinagdag sa burette. Ang reaksyong nagaganap sa pagitan ng dalawang species ay pinatakbo pababa sa reaksyon sa pagitan ng H + ions at OH-ion. Ano ang kinuha sa dulo ay isang pagsukat ng dami mula sa burette. Samakatuwid, ang dami na kinakailangan mula sa titrant upang ganap na mag-react sa isang kilalang dami ng titrand ay ang naitala. Ang mga bilang na ito ay nauugnay sa mga equation ng kemikal sa kanilang stoichiometry, at matutukoy ang konsentrasyon ng hindi kilalang solusyon.

Ang isang tagapagpahiwatig na acid-base ay karaniwang idinagdag sa base solution sa titration flask upang matukoy ang punto ng pagkakatumbas / end point ng titration. Ang isang tagapagpahiwatig na acid-base ay maaaring magpakita ng isang kulay sa base medium at isa pang kulay sa isang acidic medium. Matapos ang isang kumpletong neutralisasyon, kapag ang isang labis na patak ng acid ay idinagdag mula sa burette hanggang sa base sa titration flask, ang daluyan ay lumiliko mula sa pangunahing tungo sa acidic. Ang kulay ng tagapagpahiwatig ay nagbabago din, at ang titration ay sa gayon ay huminto. Kapag ang isang malakas na acid ay titrated na may isang malakas na base, ang punto ng pagkakapareho ay sa pH = 7, ngunit ang curve ng pH ay nagbabago kung ang mga ginamit na acid / base ay mahina sa halip.

Titration methyl orange

Ano ang Redox Titration

Ang Redox titrations ay isa pang uri ng titration na umaayon sa pangkalahatang organisasyon ng isang titration. Gayunpaman, ang Ang reaksyon sa pagitan ng dalawang species, sa kasong ito, ay isang reaksyon ng redox. Nangangahulugan ito na ang reaksyon ay kumukuha ng anyo ng isang reaksyon ng oksihenasyon / pagbawas, habang ang isang species ay napapako ng oxidized, ang iba pang mga species ay nabawasan. At tinutukoy nito ang pagiging posible ng isang reaksyon ng redox na nagaganap. Kapag ang isang tiyak na species ay na-oxidized, naglalabas ito ng mga electron na tinaasan naman ang bilang ng oksihenasyon nito. At kapag nabawasan ang isang species, tumatanggap ito ng mga electron, at bumababa ang bilang ng oksihenasyon. Samakatuwid sa isang reaksyon ng redox, ang dami ng mga electron na naikakalat ay mananatiling pare-pareho, nangangahulugan na ang mga electron na pinakawalan ng mga species na oxidizing ay kailangang tanggapin ng mga nagbabawas na species, depende sa stoichiometry ng reaksyon.

Ang ilang mga species ng redox ay kumikilos bilang mga tagapagpahiwatig ng sarili tulad ng MnO₄^– mga ions na nawala ang kulay-lila na kulay sa pagbawas nito sa Mn²⁺. Sa ibang mga kaso, tulad ng mga reaksyon kung saan ako₂ Ang mga molekula ay kasangkot, ang starch ay ginagamit bilang isang tagapagpahiwatig habang gumagawa ito ng isang kulay dahil sa pagbuo ng isang kumplikadong may Iodine. Sa pangkalahatan, ang mga elemento ng 'd' block tulad ng Fe2 + / Fe3 +, Cr3 + / Cr6 +, Mn7 + / Mn2 + ay karaniwang nakikibahagi sa mga reaksyon ng redox dahil mayroon silang mga variable na bilang ng oksihenasyon.

Kulay ng halo ng iodometric titration bago (kaliwa) at pagkatapos (kanan) ang end point

Pagkakaiba sa Pagitan ng Acid-Base Titration at Redox Titration

Sa pamamagitan ng kahulugan

Sa isang acid-base titration, ang mga kasangkot na species ay mga acid at base.

Mga titration ng Redox ay mga titration na nagaganap kasama ng mga species ng redox.

Reaksyon sa pagitan ng mga species

Sa isang titration na acid-base, ang species ay nakikilahok sa isang reaksyon ng pag-neralisado na bumubuo ng mga molekula ng tubig.

Sa titrations ng redox, ang species ay gumanti sa pamamagitan ng mga reaksyon ng oksihenasyon at pagbawas

Ang paggamit ng mga tagapagpahiwatig

Ang mga mahihinang acid at mahina na base ay ginagamit bilang tagapagpahiwatig para sa acid-base titrations.

Ang ilang mga species ng redox ay kumikilos bilang mga tagapagpahiwatig ng sarili at para sa karamihan ng mga kaso na espesyal redox ginagamit ang mga tagapagpahiwatig.

Pangyayari

Mga titration na acid-base ay mas karaniwan dahil maaari itong maganap sa pagitan ng anumang anyo ng acid at base / mahina at malakas.

Mga titration ng Redox ay karaniwang nakikita sa mga elemento ng ‘d’ block.

Kagandahang-loob ng Larawan:

“Acidobazna titracija 002 ″ ni Lara Djelevic - Sariling trabaho. (CC BY 4.0) sa pamamagitan ng Commons

"Halo ng iodometric titration" ng LHcheM - Sariling gawain. (CC BY-SA 3.0) sa pamamagitan ng Commons