Pangunahing Pagkakaiba - Polymerisation ng Karagdagan kumpara sa Polyesterisation ng Kondensasyon

Ang polimerisasyon ay ang proseso ng pagsali sa isang malaking bilang ng maliliit na mga molekula upang makagawa ng napakalaking mga molekula. Ang mga monomer ay ang mga bloke ng gusali ng mga polimer. Batay sa likas na katangian ng reaksyong kemikal na kasangkot sa pagbuo ng isang polimer, mayroong dalawang uri ng mga reaksyon ng polimerisasyon: pagdaragdag ng polimerisasyon at polimerisasyon ng kondensasyon. Ang pagdaragdag ng polimerisasyon ay gumagawa ng mga karagdagan na polymer sa pamamagitan ng pagdaragdag ng mga olefinic monomer nang walang pagbuo ng anumang by-product. Sa kaibahan, ang pampadulas polimerisasyon ay gumagawa ng mga polymensang pampalasa sa pamamagitan ng intermolecular na paghalay ng dalawang magkakaibang monomer na may pagbuo ng maliliit na mga molekula tulad ng HCl, tubig, amonya, atbp, bilang mga by-product. Ito ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng karagdagan polymerisation at condens polymerisation. Bilang karagdagan sa pangunahing pagkakaiba-iba na ito, maraming iba pang mga pagkakaiba sa pagitan ng dalawang reaksyong polimerisasyon.

Tinalakay sa artikulong ito,

1. Ano ang Addition Polymerisation? - Proseso, Mga Tampok, Uri ng Polymer na Ginawa, Mga Halimbawa

2. Ano ang Condens Polymerisation? - Proseso, Mga Tampok, Uri ng Polymer na Ginawa, Mga Halimbawa

3. Ano ang pagkakaiba sa pagitan ng Addition Polymerisation at Condensation Polymerisation?

Ano ang Addition Polymerisation

Ang karagdagan na polimerisasyon ay ang pagdaragdag ng isang monomer sa isa pang monomer upang mabuo ang mga mahabang chain polymer. Ang prosesong ito ay hindi gumagawa ng anumang mga by-product. Samakatuwid, ang bigat na molekular ng polimer ay magiging isang mahalagang bahagi ng bigat ng molekula ng monomer. Ang mga monomer na kasangkot sa mga reaksyong ito ay dapat na hindi nabuo (may doble o triple bond dapat naroroon). Sa panahon ng reaksyon, ang mga unsaturated bond ay nagbubukas at bumubuo ng mga covalent bond na may katabing mga monomer molekula upang mabuo ang mga mahabang chain polymer. Mayroong tatlong uri ng mga mekanismo bilang karagdagan polymerisation, lalo; mekanismo ng malayang radikal, mekanismo ng ionic, mekanismo ng koordinasyon. Ang mga polimer na ginawa ng pagdaragdag na proseso ng polmerisasyon ay tinawag karagdagan polymers. Ang mga halimbawa ng pagdaragdag ng mga polymer ay may kasamang polyvinyl chloride o PVC, poly (propylene), poly (tetrafluoroethene) o TEFLON, atbp.

Pagbuo ng PVC

Ano ang polimerisasyon ng Kondensasyon

Ang kondensasyong polimerisasyon ay ang proseso ng intermolecular na paghalay ng dalawang magkakaibang monomer upang mabuo ang isang malaking kadena ng mga polimer na molekula. Sa prosesong ito, ang pag-uugnay ng bawat dalawang monomer molekula ay magreresulta sa isang simpleng molekula tulad ng HCl, ammonia, tubig, atbp, bilang isang by-product. Samakatuwid, ang bigat na molekular ng polimer ay magiging produkto ng antas ng polimerisasyon at ang bigat na molekular ng umuulit na yunit. Ang mga polymer ay nagresulta dahil sa kondensasyong polimerisasyon ay tinawag mga polimer ng paghalay. Ang bakelite, nylon at polyester ay ilang karaniwang mga halimbawa ng mga polymers ng paghalay.

Ang reaksyon ng 1, 4-phenyl-diamine (para-phenylenediamine) at terephthaloyl chloride upang makabuo ng Aramid

Pagkakaiba sa Pagitan ng Polymerisation ng Karagdagan at Polimerisasyon ng Kondensasyon

Kalikasan ng Monomer

Karagdagang polimerisasyon: Ang Monomer ay dapat magkaroon ng hindi bababa sa isang doble o triple bond.

Ang polimerisasyon ng kondensasyon: Ang Monomer ay dapat mayroong hindi bababa sa dalawang magkatulad o magkakaibang mga pangkat ng pag-andar.

Kalikasan ng Polymer Formation

Karagdagang polimerisasyon: Ang pagdaragdag ng mga monomer ay nagreresulta sa isang polimer.

Ang polimerisasyon ng kondensasyon: Ang mga Monomer ay nagpapalawak upang magbigay ng isang polimer.

Mga by-product

Karagdagang polimerisasyon: Ang polimerisasyon na ito ay hindi gumagawa ng anumang mga by-product.

Ang polimerisasyon ng kondensasyon: Ang polymerisation na ito ay nagreresulta sa mga by-product tulad ng tubig, HCl, CH₃OH, NH_3, atbp.

Timbang ng Molekular

Karagdagang polimerisasyon: Ang bigat ng molecular ng nagresultang polimer ay isang mahalagang bahagi ng bigat ng molekula ng monomer.

Ang polimerisasyon ng kondensasyon: Ang Molekular na bigat ng nagresultang polimer ay hindi isang mahalagang bahagi ng bigat ng molekula ng monomer.

Sukat ng Mga Nagreresultang Polymer

Karagdagang polimerisasyon: Ang mga resulta ay nagreresulta sa mataas na molekular na timbang polymer nang sabay-sabay.

Ang polimerisasyon ng kondensasyon: Ang bigat ng molekular ng polimer ay patuloy na tataas sa reaksyon.

Oras ng Reaksyon

Karagdagang polimerisasyon: Ang mas mahabang oras ng reaksyon ay nagreresulta sa mas mataas na ani, ngunit may isang minutong epekto sa molekular na bigat ng polimer.

Ang polimerisasyon ng kondensasyon: Mahalaga ang mga oras ng reaksyon upang makakuha ng mas mataas na bigat ng molekula ng mga polymer.

Kalikasan ng mga Polimer na Ginawa

Karagdagang polimerisasyon: Ang pagdaragdag ng polimerisasyon ay gumagawa ng mga thermoplastics.

Ang polimerisasyon ng kondensasyon: Ang polimerisasyon ng kondensasyon ay gumagawa ng mga thermoset.

Polymer Chain

Karagdagang polimerisasyon: Ang mga resulta ng polymerisation ng pagdaragdag sa mga polymer ng homo-chain.

Ang polimerisasyon ng kondensasyon: Ang mga resulta ng polimerisasyon ng kondensasyon ay hetero-chain polymer.

Mga halimbawa ng Mga Karaniwang Polymer

Karagdagang polimerisasyon: Polyethylene, PVC, atbp.

Ang polimerisasyon ng kondensasyon: Bakelite, nylon, polyester, atbp.

Mga Catalista

Karagdagang polimerisasyon: Ang mga radikal na nagpasimula, ang Lewis acid o mga base ay mga catalista sa prosesong ito.

Ang polimerisasyon ng kondensasyon: Ang mga mineral acid at base ay mga catalista sa prosesong ito.

Mga Sanggunian:

Gopalan, R., Venkappayya, D., & Nagarajan, S. (2010). Teksbuk ng kimika sa engineering (ika-4 na ed.). New Delhi: Vikas Publishing House Pvt. Oon, H. L., Ang, E. J., & Khoo, L. E. (2007). Pagpapahayag ng kimika: Isang diskarte sa pagtatanong. Singapore: Edukasyon sa Panpac ng EPB. Sharma, B. K. (1991). Industrial Chemistry. Krishna Prakashan Media. Sureshkumar, M. V., & Anilkumar, P. (n.d.). Engineering Chemistry-I (Anna University). Vikas Publishing House. Kagandahang-loob ng Larawan: “Reaksyon ng Kelvar” Ang orihinal na uploader ay si LukeSurl sa English Wikipedia - Inilipat mula sa en.wikipedia patungong Commons. (CC BY-SA 3.0) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia

"PVC-polymerisation-2D" (Public Domain) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia