Pangunahing Pagkakaiba - Alkali vs Alkaline

Ang mga alkali at alkalina na lupa na metal ay pangunahing elemento, at ang mga compound na nabubuo ay mga pangunahing compound din. Kapag idinagdag sa tubig, ang mga solusyon ay nagpapakita ng mga halaga ng PH na mas mataas kaysa sa PH 7. Ang mga compound na ito ay ginagamit para sa iba't ibang mga layunin tulad ng pag-neutralize o pagbawas ng kaasiman ng isang daluyan. Ang mga metal na alkalina ay ang pangkat na 1 mga metal ng periodic table samantalang ang mga alkalina na metal na lupa ay nasa pangkat na 2. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng alkali at alkalina ay iyon ang mga alkali metal ay mayroong isang valence electron samantalang ang mga alkaline na lupa na metal ay mayroong dalawang valence electron.

Saklaw ng Mga Susing Lugar

1. Ano ang Alkali - Kahulugan, Mga Katangian, Mga Halimbawa 2. Ano ang Alkaline - Kahulugan, Mga Katangian, Mga Halimbawa 3. Ano ang Mga Pagkakatulad sa Pagitan ng Alkali at Alkaline - Balangkas ng Mga Karaniwang Tampok 4. Ano ang Pagkakaiba sa Pagitan ng Alkali at Alkaline - Paghahambing ng Mga Pangunahing Pagkakaiba

Pangunahing Mga Tuntunin: Alkali, Alkali Metals, Alkaline, Alkaline Earth Metals, Periodic Table, pH, Valence Electron

Ano ang Alkali

Ang terminong alkali ay ginagamit upang pangalanan ang pangkat ng 1 mga elemento ng periodic table (Lithium, sodium, potassium, atbp.). Ang mga elementong ito ay kilala bilang mga alkali metal. Ang pangunahing mga compound na nabuo mula sa mga elementong ito ay mga alkali compound. Ang isang alkali compound ay isang sangkap na maaaring bumuo ng OH^– ions kapag idinagdag sa tubig. Samakatuwid, ang mga alkali compound ay natutunaw sa tubig upang magbigay ng mga solusyon na mayroong mga halagang mas mataas kaysa sa PH 7. Ang lahat ng mga alkalina ay may mga halagang PH na mas malaki sa 7. Ito ang mga pangunahing compound.

Ang mga sangkap ng alkali ay maaaring gawing asul na kulay ang kulay ng pulang litmus. Maaari rin silang mag-react sa mga acidic compound na nagbibigay ng asin at tubig bilang mga end na produkto. Samakatuwid, ang mga alkali na sangkap ay maaaring magamit upang ma-neutralize ang isang acidic solution. Ang mga metal na alkali ay napakalambot (maaari naming madaling i-cut ang sodium gamit ang isang kutsilyo). Ang mga elementong ito ay may isang valence electron sa pinakamalabas na orbital. Samakatuwid, ang mga ito ay napaka reaktibo elemento. Maaari silang bumuo ng mga +1 na cation sa pamamagitan ng pag-aalis ng valence electron.

Sa puro anyo ng alkali, ang mga ito ay kinakaing unos at maaaring maging sanhi ng mga pangangati ng balat. Ang pinaka-karaniwang alkalis ay kasama ang hydroxides at carbonates. Ang reaksyon sa pagitan ng isang acid at isang hydroxide ay magbibigay ng asin at tubig. Ang reaksyon sa pagitan ng isang acid at isang carbonate ay nagbibigay ng isang asin, tubig, at carbon dioxide gas.

Larawan 1: Sodium Hydroxide

Mga halimbawa

Ano ang Alkaline

Ang terminong Alkaline ay ginagamit upang pangalanan ang mga elemento ng pangkat 2 ng pana-panahong mesa (Magnesium, calcium, strontium, atbp.). Kilala ito bilang mga alkalina na metal na lupa. Ang mga compound na ito ay bumubuo rin ng OH^– ions kapag idinagdag sa tubig. Ang mga solusyon sa mga alkalina compound ay may mas mataas na mga halaga ng PH (> 7).

Ang mga alkaline compound na ito ay maaari ding gawing asul ang pulang kulay na litmus. Mayroon silang pangunahing mga pag-aari. Ang mga metal na alkalina sa lupa ay mas mahirap kaysa sa mga alkali na metal. Ang mga elementong ito ay bumubuo ng +2 mga kation dahil mayroon silang dalawang mga valence electron at, isang cation ay maaaring mabuo sa pamamagitan ng pag-aalis ng mga electron na iyon. Gayunpaman, dahil ang mga electron na ito ay nasa s orbital bilang isang pares ng electron, ang mga elementong ito ay hindi gaanong reaktibo.

Larawan 2: Paghahambing ng Atomic Radii ng Alkali at Alkaline Earth Metals

Ang mga metal na alkalina sa lupa ay may mas mababang atomic radius kaysa sa mga alkali na metal. Ito ay dahil ang bilang ng mga electron at proton ay mas mataas kaysa sa katabing pangkat ng 1 mga elemento.

Mga pagkakatulad sa pagitan ng Alkali at Alkaline

Pagkakaiba sa Pagitan ng Alkali at Alkaline

Kahulugan

Alkali: Ang terminong Alkali ay ginagamit upang pangalanan ang pangkat ng 1 mga elemento ng periodic table.

Alkaline: Ang terminong Alkaline ay ginagamit upang pangalanan ang mga elemento ng pangkat 2 ng pana-panahong talahanayan.

Mga Katangian sa Pisikal

Alkali: Ang mga metal na alkali ay malambot.

Alkaline: Ang mga alkaline earth metal ay mahirap.

Mga Valence Electron

Alkali: Ang mga elemento ng Alkali ay may isang valence electron.

Alkaline: Ang mga metal na alkalina sa lupa ay mayroong dalawang mga electron ng valence.

Mga Cation

Alkali: Bumubuo ang mga metal na Alkali + 1cations.

Alkaline: Ang mga alkalina na lupa na metal ay bumubuo ng +2 mga kation.

Enerhiya ng Ionisasyon

Alkali: Ang mga metal na alkali ay may isang mas mababang enerhiya sa pag-ion.

Alkaline: Ang mga metal na alkalina sa lupa ay may mas mataas na enerhiya na nag-ion.

Konklusyon

Ang mga metal na alkali ay ang mga elemento sa pangkat 1 ng periodic table. Ang mga metal na alkalina sa lupa ay ang mga elemento sa pangkat 2. Parehong may pangunahing katangian. Kapag idinagdag sa tubig, parehong maaaring bumuo ng mga solusyon na may mas mataas na mga halaga ng PH (> pH). Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng alkali at alkaline ay ang mga alkali na metal ay may isang valence electron samantalang ang mga alkalina na lupa na metal ay may dalawang mga valence electron.

Mga Sanggunian:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Ano ang Ibig Sabihin ng Alkaline?" ThoughtCo, Magagamit dito.2. "Alkali." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 14 Ene 2014, Magagamit dito.3. "GCSE Bitesize: Alkalis." BBC, Magagamit dito.

Kagandahang-loob ng Larawan:

1. "SodiumHydroxide" Ni Walkerma - Sariling gawain (Public Domain) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia2. "Atomic radius ng mga alkali na metal at alkalina na metal na metal" Ni DePiep - Sariling gawain (CC BY-SA 3.0) sa pamamagitan ng Commons Wikimedia