Pangunahing Pagkakaiba - Allotropes vs Isotopes

Ang mga sangkap ng kemikal ay maaaring maganap nang natural sa maraming magkakaibang anyo. Minsan, ang mga elemento ay matatagpuan kasama ng iba pang mga elemento, at kung minsan, ang mga elemento ay matatagpuan sa kanilang sangkap na sangkap tulad ng ginto (Au). Gayunpaman, ang ilang mga elemento natural na nagaganap sa iba't ibang mga form ngunit nasa parehong pisikal na estado. Ang mga nasabing elemento ay tinatawag na mga allotropes. Mayroon ding mga elemento na may iba't ibang anyo ng mga istrukturang atomic. Ang mga ito ay tinatawag na Isotopes. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga allotropes at isotopes ay iyon ang mga allotropes ay tinukoy sa antas ng kanilang molekula samantalang ang mga isotop ay tinukoy sa kanilang antas ng atomic.

Saklaw ng Mga Susing Lugar

1. Ano ang mga Allotropes - Kahulugan, Mga Katangian, Mga Halimbawa 2. Ano ang mga Isotopes - Kahulugan, Mga Katangian, Mga Halimbawa 3. Ano ang Pagkakaiba sa Pagitan ng Allotropes at Isotopes - Paghahambing ng Mga Pangunahing Pagkakaiba

Pangunahing Mga Tuntunin: Mga Allotropes, Allotropy, Carbon, Ginto, Hydrogen, Isotopes, Sulphur

Ano ang mga Allotropes

Ang mga allotropes ay magkakaibang anyo ng parehong sangkap ng kemikal na matatag sa parehong pisikal na estado. Sa mga allotropes, ang mga atomo ng parehong elemento ay nakagapos sa bawat isa sa iba't ibang asal. Sa madaling salita, ang spatial na pag-aayos ng mga atomo ay naiiba mula sa isang allotrope patungo sa isa pa. Ang isang allotrope ay binubuo lamang ng mga atom ng parehong elemento. Walang mga kumbinasyon ng mga atomo ng iba't ibang mga elemento.

Ang pisikal na estado ng mga allotropes ng parehong sangkap ng kemikal ay pareho. Ngunit ang mga formula ng molekula ng mga allotropes ay maaaring pantay o magkakaiba sa bawat isa. Samakatuwid, ang mga kemikal at pisikal na katangian ng mga allotropes ay maaaring magkakaiba sa bawat isa.

Ang Allotropy ay ang term na ginamit upang ilarawan ang pagkakaroon o kawalan ng mga allotropes para sa isang partikular na elemento ng kemikal. Ang lahat ng mga sangkap ng kemikal ay walang mga allotropes. Ang ilang mga elemento lamang ang nagpapakita ng allotropy. Ang ilang mga karaniwang halimbawa ay tinalakay sa ibaba.

Carbon (C)

Ang Carbon ay isang pangunahing sangkap ng kemikal na nagpapakita ng allotropy. Ang pinakakaraniwang mga allotropes ng carbon ay ang grapayt at brilyante. Ang parehong Graphite at brilyante ay binubuo ng mga carbon atoms lamang. Ngunit ang istrakturang molekular, hybridization ng mga carbon atoms at iba pang mga pisikal na katangian ng mga ito ay magkakaiba sa bawat isa.

Larawan 01: Mga istrukturang kemikal at ang pagpapakita ng Diamond at Graphite

Oxygen

Ang mga allotropes ng oxygen ay Dioxygen (O₂) at Ozone (O₃). Pareho sa mga ito ay nasa puno ng gas na likas na katangian at magkakaiba sa bawat isa sa pamamagitan ng istrakturang molekular, kemikal at pisikal na mga katangian.

Asupre

Ang likas na asupre ay matatagpuan bilang S₈ mga yunit. Ang mga yunit na ito ay binubuo ng walong mga atomo ng asupre. Dito, ang isang atom ng asupre ay pinagbuklod sa dalawang iba pang mga atomo ng asupre na bumubuo ng isang istraktura ng cyclic. Ang mga cyclic na istraktura na ito ay maaaring nasa istraktura ng rhombic, form na karayom ​​(Monoclinic) o orthorhombic form. Ang pangkalahatang istraktura ng S₈ ay ang istraktura ng korona.

Larawan 02: istraktura ng korona ng S8

Ang allotropy ay tinukoy para sa mga molekula sa pisikal na estado. Samakatuwid, ang likidong tubig at yelo ay hindi mga allotropes kahit na pareho ang binubuo ng mga water Molekyul lamang (H₂O).

Ano ang mga Isotopes

Ang mga isotop ay iba't ibang anyo ng mga istrukturang atomiko ng parehong sangkap ng kemikal. Pangkalahatan, ang isang atom ay gawa sa isang nucleus at isang electron cloud na nakapalibot sa nucleus na ito. Ang nucleus ay binubuo ng mga proton at neutron samantalang ang electron cloud ay binubuo lamang ng mga electron. Ang isang elemento ay binubuo ng isang natatanging proton sa bilang. Ang bilang ng atomiko ng isang elemento ay ang bilang ng mga proton. Samakatuwid, ang bawat elemento ng kemikal ay may natatanging numero ng atomic. Ang pana-panahong talahanayan ng mga elemento ay itinayo batay sa mga bilang ng atomiko ng mga elemento. Dito, ang mga elemento ng kemikal ay nakaayos sa pataas na pagkakasunud-sunod ng bilang ng atomic. Gayunpaman, ang bilang ng mga neutrons na naroroon sa nucleus ay hindi isang natatanging halaga para sa mga elemento. Ang mga atomo ng parehong elemento ay maaaring may iba't ibang bilang ng mga neutron sa kanilang nucleus. Ang mga atomo na ito ay tinatawag na isotopes.

Ang mga isotop ng isang partikular na elemento ay maaaring maging matatag o hindi matatag. Ang mga hindi matatag na isotop ay maaaring sumailalim sa pagkabulok ng radioactive upang makakuha ng isang matatag na form. Ang ilan sa mga pinaka-karaniwang Isotopes ay ibinibigay sa ibaba.

Hydrogen (H)

Ang bilang ng atomiko ng Hydrogen ay 1. Samakatuwid, ito ay binubuo ng 1 proton. Mayroong 3 mga karaniwang Isotopes ng Hydrogen. Ang mga ito ay Protium, Deuterium, at Tritium. Ang Protium ay walang mga neutron; Ang Deuterium ay may isang neutron at ang Tritium ay may dalawang neutron sa kanilang nucleus.

Larawan 03: Isotopes ng Hydrogen

Helium

Ang Helium ay binubuo ng dalawang proton. Ang mga natural na nagaganap na isotop ng Helium ay may 1 neutron o 2 neutron.

Larawan 04: Isotopes of Helium

Carbon

Ang mga carbon atoms ay nangyayari rin sa mga form ng isotope. Ang pinakakaraniwang isotope ng Carbon ay binubuo ng 6 neutron. Ang ilang mga carbon isotop ay mayroong 7 o 8 neutron.

Pagkakaiba sa Pagitan ng Allotropes at Isotopes

Kahulugan

Mga Allotropes: Ang mga allotropes ay magkakaibang anyo ng parehong sangkap ng kemikal, na matatag sa parehong pisikal na estado.

Isotopes: Ang mga isotop ay iba't ibang anyo ng mga istrukturang atomiko ng parehong sangkap ng kemikal.

Kalikasan

Mga Allotropes: Inilalarawan ng mga allotropes ang mga istrukturang molekular.

Isotopes: Inilalarawan ng mga isotop ang mga istrukturang atomic.

Misa

Mga Allotropes: Ang dami ng molar ng mga allotropes ay maaaring pantay o magkakaiba sa bawat isa.

Isotopes: Ang bilang ng atomiko ng mga isotop ay pareho, ngunit ang mga atomic na masa ay magkakaiba sa bawat isa.

Kasaganaan

Mga Allotropes: Ang mga allotropes ay hindi matatagpuan sa lahat ng mga sangkap ng kemikal.

Isotopes: Ang mga isotop ay matatagpuan sa halos lahat ng mga elemento.

Mga Katangian ng Kemikal

Mga Allotropes: Ang mga katangian ng kemikal ng mga allotropes ay magkakaiba sa bawat isa.

Isotopes: Ang mga kemikal na katangian ng mga isotopes ay magkatulad dahil sa pagkakaroon ng pantay na bilang ng mga electron.

Katatagan

Mga Allotropes: Ang mga allotropes ay matatag na mga molekula na likas na matatagpuan.

Isotopes: Ang ilang mga Isotopes ay matatag habang ang iba ay hindi matatag.

Konklusyon

Parehong mga allotropes at isotopes ay tumutukoy sa iba't ibang anyo ng isang partikular na sangkap ng kemikal. Ipinapaliwanag ng mga allotropes ang mga pagkakaiba sa mga istrukturang molekular. Ipinapaliwanag ng mga isotope ang mga pagkakaiba sa mga istrukturang atomic. Ito ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga allotropes at isotopes. Ang mga allotropes ay maaaring may kaunting pagkakaiba sa kanilang mga pag-aari o malalaking pagkakaiba. Ngunit ang karamihan sa mga isotop ay magkakaiba sa bawat isa ayon sa kanilang katatagan kaysa sa iba pang mga pag-aari. Ang mga kemikal na katangian ng isotopes ay magiging pareho dahil mayroon silang parehong bilang ng mga electron. Halos lahat ng mga katangian ng kemikal ay nakasalalay sa bilang at pag-aayos ng mga electron.

Mga Sanggunian:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Ano ang isang Isotope? Kahulugan at Mga Halimbawa. ” ThoughtCo. N.p., n.d. Web Magagamit dito. 20 Hulyo 2017. 2. "Isotopes at Allotropes." GKToday. N.p., n.d. Web Magagamit dito. 20 Hulyo 2017.

Kagandahang-loob ng Larawan:

1. ”Diamond at graphite2 ″ Ni Diamond_and_graphite.jpg: Gumagamit: Itubderivative work: Materials Scientist (talk) - Diamond_and_graphite.jpgFile: Graphite-tn19a.jpg (CC BY-SA 3.0) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia2. "Cyclooctasulfur-sa itaas-3D-bola" (Public Domain) sa pamamagitan ng Commons Wikimedia3. "Blausen 0530 HydrogenIsotopes" Ni BruceBlaus - Sariling gawain (CC BY 3.0) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia4. "Helium-3 at Helium-4" Ni Uwe W. - Sariling gawain (Public Domain) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia