Pangunahing Pagkakaiba - AMU vs Grams

Ang mga term na amu at gramo ay ginagamit upang masukat ang dami ng mga sangkap. Samakatuwid, ang gramo ay maaaring i-convert sa mga amu unit at ang mga unit ng amu ay maaaring i-convert sa gramo din. Ang Gram ay isang mas malaking yunit kung ihahambing sa amu, ngunit ang gram ay isang maliit na yunit kumpara sa iba pang mga yunit na ginamit para sa pagsukat ng masa. Ang term na amu ay nangangahulugang "atomic mass unit" at ginagamit para sa mga sukat ng napakaliit na sangkap tulad ng atoms. Ang amu ay ang yunit na ginagamit upang ipahayag ang atomic mass ng isang sangkap na kemikal. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng amu at gramo ay iyon Ang amu ay ginagamit upang ipahayag ang dami sa antas ng atomiko samantalang ang gramo ay ginagamit bilang isang sukatang yunit ng masa.

Saklaw ng Mga Susing Lugar

1. Ano ang AMU - Kahulugan, Paliwanag, Pagkalkula, Mga Aplikasyon 2. Ano ang Grams - Kahulugan, Simbolo, Mga Aplikasyon 3. Ano ang Pakikipag-ugnay sa Pagitan ng AMU at Grams - Paano Mag-convert ng Grams sa AMU 4. Ano ang Pagkakaiba sa Pagitan ng AMU at Grams - Paghahambing ng Mga Pangunahing Pagkakaiba

Pangunahing Mga Tuntunin: Amu, Atom, Atomic Mass, Grams, Mass, Neutrons, Nucleus, Protons

Ano ang AMU

Ang terminong amu ay maaaring tukuyin bilang isang yunit ng masa na katumbas ng eksaktong isang ikalabindalawa ng masa ng carbon-12 atom. Ang term na amu ay nangangahulugang "mga atomic mass unit". Ang halaga ng isang ikalabindalawa ng masa ng carbon-12 atom ay 1.660538921 x 10−27 kg. Samakatuwid, ang 1amu ay katumbas ng 1.660538921 x 10−27 kg ng masa. Ito ay humigit-kumulang na katumbas ng masa ng isang proton o isang neutron. (Ang isang carbon atom ng caron-12 isotope ay binubuo ng 12 proton. Pagkatapos ang masa ng isang ikalabindalawa ng atom na iyon ay katumbas ng mass ng isang proton).

Larawan 1: Isang diagram ng carbon-12 atom

Kapag ang dami ng isang atom ay ibinibigay sa mga yunit ng amu, nagbibigay ito ng kabuuan ng masa ng lahat ng mga proton at neutron na nasa gitna ng atomo. Ang mga electron ay may isang walang kapantay na masa kung ihinahambing sa mga proton at neutron. Gayunpaman, dahil ang bilang ng mga proton ay isang natatanging katangian para sa anumang naibigay na sangkap ng kemikal, ang dami ng bilang ng mga proton na iyon ay dapat ding maging natatangi para sa bawat elemento. Ang kabuuang masa ng mga proton ay pinangalanan bilang bilang ng atomiko ng isang elemento. Samakatuwid, ang parehong bilang ng atom at dami ng atomiko ay ibinibigay sa mga tuntunin ng amu.

Ang konsepto na amu ay ipinakilala dahil ang masa ng mga atomo ay minuto at hindi masusukat ng mga yunit na ginagamit namin upang masukat ang mga mabibigat na sangkap. Halimbawa, ang masa ng isang proton sa gramo o kilo ay isang napakaliit na halaga na hindi ganoon kadali mapanghawakan. Ngunit kapag ibinigay ito sa amu, napakadaling hawakan.

Ano ang Grams

Ang Gram ay isang yunit na ginagamit upang sukatin ang isang masa ng isang sangkap. Maaari itong tukuyin bilang masa na katumbas ng isang libo sa isang kilo (1/1000 kg). Ang simbolo para sa yunit na ito ay "g". Ang mas matandang kahulugan para sa gramo ay "ang dami ng isang cubic centimeter ng tubig sa 4^oC. Ang gramo ay ginagamit sa pagsukat ng mga solidong sangkap sa pang-araw-araw na buhay.

Larawan 2: Ang Gram ay isang yunit ng pagsukat na ginagamit sa pang-araw-araw na buhay

Kapag gumagamit ng simbolo na may halaga, dapat gumamit ang isang puwang sa pagitan ng halaga at simbolo. Halimbawa, kung mayroong isang compound na mayroong isang mass ng 450 ng gramo, pagkatapos ito ay ibinibigay bilang "450 g". Ang gramo ay isang pangunahing yunit para sa pagsukat ng masa ayon sa "centimeter-gram-ikalawang sistema ng mga yunit". Ngunit kalaunan ay pinalitan ito ng kilo (kg) sa SI unit system.

Relasyon sa Pagitan ng AMU at Grams

Ang mga katagang amu at gramo ay maaaring magkalitan. Nangangahulugan ito na ang amu ay maaaring i-convert sa gramo at ang gramo ay maaaring i-convert sa amu din.

Halimbawa, ang bigat ng atomic ng carbon-12 isotope ay 12 g / mol. Nangangahulugan iyon na ang isang taling ng carbon-12 isotope ay may bigat na 12 g. Ang dami ng atomic ng carbon-12 isotope ay 12 amu. Samakatuwid,

1 mol ng carbon-12 = 12 g 12 amu = 12 g / 1 mol = 12 g / 6.023 x 10²³ Pagkatapos, 1 amu = 1.66 x 10^-24 g

Pagkakaiba sa pagitan ng AMU at Grams

Kahulugan

AMU: Ang Amu ay maaaring tukuyin bilang isang yunit ng masa na katumbas ng eksaktong isang ikalabindalawa ng masa ng carbon-12 atom.

Gram: Ang Gram ay maaaring tukuyin bilang masa na katumbas ng isang libo sa isang kilo (1/1000 kg).

Simbolo

AMU: Ang simbolong ginamit upang ipahayag ang "atomic mass unit" ay amu.

Gram: Ang simbolo para sa gramo ay "g".

Mga Aplikasyon

AMU: Ginagamit ang unit amu para sa mga sukat sa antas ng atomic.

Gram: Ginagamit ang Gram sa pagsukat ng malalaking sangkap kung ihinahambing sa amu.

Konklusyon

Ang mga salitang amu at gramo ay ginagamit sa pagsukat ng mga masa ng mga sangkap. Ginagamit ang Gram sa ating pang-araw-araw na buhay upang maipahayag ang dami ng mga kalakal na ginagamit namin samantalang ang amu ay ginagamit para sa mga sukat ng minutong sukat. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng amu at gramo ay ang amu na ginagamit upang maipahayag ang dami sa antas ng atomiko samantalang ang gramo ay ginagamit bilang isang yunit ng sukatan ng masa.

Mga Sanggunian:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Ano ang isang Atomic Mass Unit o amu?" ThoughtCo, Magagamit dito. Na-access noong 13 Setyembre 2017. 2. “Gram.” Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 Setyembre 2017, Magagamit dito. Na-access noong 13 Setyembre 2017. 3. "Paano Mag-convert ng Grams sa AMU." Sciencing, Magagamit dito. Na-access noong Setyembre 2017.

Kagandahang-loob ng Larawan:

1. "1636489" (Public Domain) sa pamamagitan ng Pixabay 2. "2222968" (Public Domain) sa pamamagitan ng pixel