Pangunahing Pagkakaiba - Amphiprotic vs Amphoteric

Ang amphoterism ay ang pagkakaroon ng mga katangian ng amphoteric. Ang mga sangkap na amphoteric ay mga compound na maaaring kumilos bilang parehong mga acid at base depende sa daluyan. Ang term na amphiprotic ay naglalarawan ng isang sangkap na maaaring parehong tumanggap at magbigay ng isang proton o H⁺. Lahat ng mga sangkap na amphoteric ay amphiprotic. Ngunit ang lahat ng mga amphiprotic na sangkap ay hindi amphoteric; ang ilang mga oxide ay amphoteric, ngunit hindi sila amphiprotic dahil hindi nila maaaring palabasin o tanggapin ang mga proton. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng amphiprotic at amphoteric ay iyon Ang amphiprotic ay tumutukoy sa kakayahang magbigay o tumanggap ng mga proton samantalang ang amphoteric ay tumutukoy sa kakayahang kumilos bilang isang acid o isang base.

Saklaw ng Mga Susing Lugar

1. Ano ang Amphiprotic - Kahulugan, Mga Tambalan 2. Ano ang Amphoteric - Kahulugan, Mga Tambalan 3. Ano ang Pagkakaiba sa Pagitan ng Amphiprotic at Amphoteric - Paghahambing ng Mga Pangunahing Pagkakaiba

Pangunahing Mga Tuntunin: Acid, Amphiprotic, Amphoteric, Amphoterism, Base, Hydronium Ion, Hydroxides, Oxides, Proton

Ano ang Amphiprotic

Sa kimika, ang term na amphiprotic ay naglalarawan ng isang sangkap na maaaring parehong tanggapin at magbigay ng isang proton o H⁺. Ang isang amphiprotic compound ay may parehong acidic at pangunahing mga pag-aari at maaaring kumilos bilang alinman sa isang acid o base dahil ang isang acid ay isang kemikal na species na maaaring magbigay ng isang proton samantalang ang base ay isang compound na maaaring magbigay ng isang hydroxyl ion (-OH) sa daluyan. Halimbawa, ang mga amino acid ay amphiprotic Molekyul. Ito ay dahil ang mga amino acid ay binubuo ng mga pangkat ng amine (pangunahing) at mga grupo ng carboxyl (acidic).

Larawan 1: Ang mga amino acid ay Binubuo ng isang pangkat na –NH2 at –COOH.

Ang isa sa pinakamahalagang amphiprotic compound ay tubig. Kapag ang isang acid ay nag-abuloy ng isang proton sa tubig, maaaring tanggapin ng tubig ang proton na iyon at bumubuo ng mga hydronium ions (H₃O⁺). Kapag ang isang base ay tumutugon sa isang Moleky ng tubig, ang Molekyul ng tubig ay nag-abuloy ng isang proton. Ang amphiprotic na kalikasan ay tumutukoy sa kakayahang parehong magbigay at tumanggap ng mga proton. Ang amphiprotic na likas na katangian ng tubig ay naglalarawan sa kakayahan ng tubig na maging amphiprotic.

Ano ang Amphoteric

Ang amphoteric ay tumutukoy sa kakayahang kumilos bilang kapwa isang acid at isang base. Ang pag-uugali ng mga compound na ito ay nakasalalay sa daluyan. Ang tubig ay isang mabuting halimbawa ng isang amphoteric na sangkap. Ang mga Molekyul ng tubig ay maaaring magpakawala ng mga proton o tumanggap ng mga proton at maaaring kumilos bilang isang acid o isang base. Ang nag-iisa na pares sa oxygen atom ng water Molekul ay tumutulong na tanggapin ang isang papasok na proton.

Ang kalikasang amphoteric ay nangangahulugang pagkakaroon ng mga katangian ng amphoteric. Karamihan sa mga oxide at hydroxide ay mabuting halimbawa ng mga sangkap na ito. Ang isang amphoteric oxide ay isang oxide na maaaring kumilos bilang alinman sa isang acid o isang base sa isang reaksyon upang makabuo ng isang asin at tubig. Ang amphoterism ay nakasalalay sa estado ng oksihenasyon ng mga atom sa oxide o hydroxide. Dahil ang karamihan sa mga metal ay may maraming mga estado ng oksihenasyon, maaari silang makabuo ng mga amphoteric oxide at hydroxide.

Larawan 2: Ang Zinc Oxide ay isang Amphoteric Oxide

Halimbawa, ang Zinc oxide ay isang amphoteric oxide. Maaari itong mag-react sa parehong mga acid at base. Kapag nag-react sa sulphuric acid, binubuo ng zinc oxide ang zinc sulfate at tubig bilang pangwakas na produkto. Kapag ang zinc oxide ay tumutugon sa sodium hydroxide (may tubig), sodium zincate (Na₂[Zn (OH)₄]) Ay nabuo. Kapag isinasaalang-alang ang mga hydroxide, ang aluminyo hydroxide at beryllium hydroxide ang pinakakaraniwang amphoteric hydroxides.

Pagkakaiba sa Pagitan ng Amphiprotic at Amphoteric

Kahulugan

Amphiprotic: Ang term na amphiprotic ay naglalarawan ng isang sangkap na maaaring parehong tanggapin at magbigay ng isang proton o H⁺.

Amphiprotic: Ang term na amphoteric ay tumutukoy sa kakayahang kumilos bilang kapwa isang acid at isang base.

Teorya

Amphiprotic: Ang mga amphiprotic na sangkap ay maaaring parehong tanggapin o magbigay ng mga proton.

Amphiprotic: Ang mga sangkap na amphoteric ay maaaring kumilos bilang parehong isang acid at isang base.

Kalikasan

Amphiprotic: Lahat ng mga sangkap na amphoteric ay amphiprotic.

Amphiprotic: Ang lahat ng mga sangkap na amphiprotic ay hindi amphoteric.

Konklusyon

Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng amphiprotic at amphoteric ay ang amphiprotic ay nangangahulugang ang kakayahang magbigay o tumanggap ng mga proton samantalang ang amphoteric ay nangangahulugang ang kakayahang kumilos bilang isang acid o isang base. Gayunpaman, ang lahat ng mga sangkap na amphiprotic ay hindi amphoteric; ang ilang mga oxide ay amphoteric, ngunit hindi sila amphiprotic dahil hindi nila maaaring palabasin o tanggapin ang mga proton.

Sanggunian:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Amphiprotic Definition." ThoughtCo, Marso 8, 2014, Magagamit dito. 2. "11.11: Amphiprotic Species." Chemistry LibreTexts, Mga libreta, 6 Setyembre 2017, Magagamit dito. 3. Helmenstine, Anne Marie. "Kahulugan ng Amphoteric at Mga Halimbawa." ThoughtCo, Mayo. 4, 2017, Magagamit dito.

Kagandahang-loob ng Larawan:

1. "AminoAcidball" Ni GYassineMrabet - nilikha gamit ang Inkscape. - Sariling gawain (Public Domain) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia 2. “Sample ng oksido ng sink” Ni Adam Rędzikowski - Sariling gawain (CC BY-SA 4.0) sa pamamagitan ng Commons Wikimedia