Pangunahing Pagkakaiba - Anhydrous vs Dihydrate

Ang mga compound sa kanilang solidong estado ay maaaring umiiral bilang alinman sa anhydrous form o hydrated form. Ang salitang anhydrous ay nangangahulugang walang tubig habang ang term na hydrated ay nangangahulugang may tubig. Ang mga term na ito ay inilalapat sa mga mala-kristal na istraktura. Ang ilang mga solidong kristal ay wala ring mga molekula ng tubig. Ang mga compound na ito ay tinatawag na mga anhydrous compound. Ang mga hydrated na molekula ay binubuo ng mga water Molekyul. Ang mga hydrated molecule na ito ay maaaring karagdagang ikinategorya ayon sa bilang ng mga water Molekyul na naroroon sa mga compound. Ang mga nasabing kategorya ay may kasamang mga monohidratikong compound, dehydrated compound, atbp. ang mga anhydrous compound ay walang mga Molekyul ng tubig samantalang ang mga dihydrate compound ay binubuo ng dalawang mga molekula ng tubig bawat formula unit ng compound.

Saklaw ng Mga Susing Lugar

1. Ano ang Anhydrous - Kahulugan, Paliwanag na may Mga Halimbawa 2. Ano ang Dihydrate - Kahulugan, Paliwanag na may Mga Halimbawa 3. Ano ang Pagkakaiba sa Pagitan ng Anhydrous at Dihydrate - Paghahambing ng Mga Pangunahing Pagkakaiba

Pangunahing Mga Tuntunin: Anhydrous, Deuterium, Dihydrated, Mga Ahente sa Pagpatuyo, Malakas na Tubig, Hydrated, Monohidrat

Ano ang Anhydrous

Ang Anhydrous ay isang term na ginamit upang ilarawan ang kawalan ng tubig sa isang compound. Ang mga sangkap na walang tubig ay tinatawag na mga anhydrous compound. Maaari tayong makakuha ng mga sangkap na hindi tumutubo sa pamamagitan ng iba't ibang mga diskarte. Ang mga diskarteng ito ay naiiba sa bawat isa depende sa uri ng sangkap. Karamihan sa mga anhydrous compound ay may magkakaibang kulay at mga katangian ng kemikal mula sa kanilang mga form na hydrous.

Larawan 1: Ang tanso (II) sulpate ay puting kulay sa anhydrous form na ito. Nagbabago ito sa asul na kulay kapag idinagdag ang tubig.

Minsan, ang term na anhydrous ay ginagamit upang ilarawan ang puno ng gas na bahagi ng isang compound. Halimbawa, ang anhydrous ammonia ay isang gas na ammonia. Ito ay upang makilala ito mula sa may tubig na solusyon nito. Gayunpaman, ang compound ay walang mga molekula ng tubig.

Minsan, ang mga anhydrous compound ay maaaring makuha sa pamamagitan lamang ng pag-init ng solusyon hanggang sa makuha ang isang pare-pareho na masa. Ngunit ang pamamaraang ito ay hindi laging gumagana dahil ang mga molekula ng tubig ay maaaring nakakulong minsan sa pagbuo ng mga solidong kristal. Ang isang compound ay maaari ring gawing anhydrous sa pamamagitan ng pagdaragdag ng isang reagent. Ang naidagdag na reagent na ito ay dapat na tumanggap ng tubig.

Ang isang karaniwang compound para sa anhydrous ay anhydrous calcium chloride. Ito ay isang anhydrous salt. Napaka kapaki-pakinabang bilang isang ahente ng pagpapatayo. Kapaki-pakinabang din ito sa pagtukoy ng halumigmig sa hangin dahil sa kakayahang um-dehydrate nito. Kapag sumisipsip ito ng tubig, ang form na anhydrous ay nabago sa form na hydrous.

Hindi lamang solido, kung minsan makakahanap din tayo ng mga anhid na mga solvent. Ang mga solvents na ito ay hindi naglalaman ng mga Molekyul ng tubig. Halimbawa, ang mga organic solvents ay hindi naglalaman ng mga molekula ng tubig. Tinatawag silang mga anhydrous solvents. Ang mga solvents na ito ay mahalaga sa mga reaksyon kung saan ang pagkakaroon ng tubig ay hindi kanais-nais. Maaaring ihanda ang mga anhydrous solvents sa pamamagitan ng pag-alis ng tubig na puwersahang; kung minsan ang tubig ay nahiwalay mula sa mga solvents na ito dahil sa kawalan ng polarity.

Ano ang Dihydrate

Ang Dihydrate ay isang term na ginamit upang ilarawan ang pagkakaroon ng dalawang mga molekula ng tubig bawat formula unit ng compound. Ang isang hydrate ay tinukoy din bilang isang compound na maaaring tumanggap ng tubig mula sa paligid at isama ang mga water Molekul na ito sa kanilang istraktura. Ang nomenclature ng mga compound na ito ay naiiba rin mula sa kanilang mga anhydrous form dahil sa pagkakaroon ng mga water Molekyul na ito. Halimbawa, ang anhydrous copper (II) chloride ay kulay kayumanggi samantalang ang tanso (II) chloride dihydrate ay asul-berde ang kulay. Samakatuwid, kapag ang dihydrate compound na ito ay nainit, ang kulay ay kupas at ginawang kulay-kayumanggi na mga kristal na kristal dahil sa pagtanggal ng mga Molekyul sa tubig.

Larawan 2: Ang dihydrated na anyo ng tanso (II) klorido.

Ang tubig na kasama sa mga istrukturang kristal ay tinatawag na tubig ng pagkikristalisasyon. Ang mga molekulang ito ng tubig ay nakulong sa mala-kristal na istraktura habang nasa proseso ng pagkikristal. Pangkalahatan, ang mga molekulang tubig na ito ay maaaring alisin sa pamamagitan ng pag-init ng compound.

Ang terminong Dihydrate ay ginagamit upang ipahiwatig ang pagkakaroon ng dalawang mga molekula ng tubig. Halimbawa, CaCl₂.2H₂Ang O ay pinangalanan bilang Calcium chloride dihydrate. Ngunit kung ang mga water Molekyul na iyon ay mabibigat na Molekyong Tubig na binubuo ng Deuterium sa halip na mga Hydrogen Atoms, pagkatapos ay tinatawag itong deuterate kaysa sa dihydrate.

Pagkakaiba sa Pagitan ng Anhydrous at Dihydrate

Kahulugan

Hindi nahuhuli: Ang anhydrous ay isang term na ginamit upang ilarawan ang kawalan ng tubig sa isang compound.

Dihydrate: Ang Dihydrate ay isang term na ginamit upang ilarawan ang pagkakaroon ng dalawang mga molekula ng tubig bawat formula unit ng compound.

Istrakturang Kristal

Hindi nahuhuli: Ang istrakturang kristal ng mga anhydrous compound ay walang mga molekula ng tubig.

Dihydrate: Ang istrakturang kristal ng mga inalis na tubig na compound ay binubuo ng mga molekula ng tubig na nakulong sa loob ng istraktura.

Pagsipsip ng tubig

Hindi nahuhuli: Ang mga anhydrous compound ay mahusay na mga ahente ng pagsipsip ng tubig.

Dihydrate: Ang mga inalis na tubig na compound ay hindi masyadong mahusay sa pagsipsip ng tubig mula sa paligid.

Mga Aplikasyon

Hindi nahuhuli: Ang mga anhydrous compound ay maaaring magamit bilang mga ahente ng pagpapatayo.

Dihydrate: Ang mga na-hydrate na compound ay may iba't ibang mga aplikasyon ayon sa compound ng kemikal.

Pagpainit

Hindi nahuhuli: Ang pagpainit ng mga sangkap na hindi nalalabasan ay hindi nagbabago ng singaw ng tubig.

Dihydrate: Ang mga na-hydrate na compound ay maaaring maglabas ng singaw ng tubig sa pag-init.

Konklusyon

Ang mga salitang anhydrous at dihydrate ay ginagamit upang ilarawan ang pagkakaroon o kawalan ng mga molekula ng tubig sa isang compound. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng anhydrous at dehydrate ay ang mga anhydrous compound na walang mga molekula ng tubig samantalang ang mga dihydrated compound ay binubuo ng dalawang mga molekula ng tubig bawat formula unit ng compound.

Mga Sanggunian:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Ano ang Ibig Sabihin ng Anhydrous sa Chemistry." ThoughtCo, Magagamit dito. Na-access noong 18 Setyembre 2017.2. Crampton, Linda. "Ano ang isang Hydrate (Chemistry)?" Owlcation, Owlcation, 7 Ago 2017, Magagamit dito. Na-access noong 18 Setyembre 2017.3. "Tubig ng pagkikristal." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17 Setyembre 2017, Magagamit dito. Na-access noong Setyembre 2017.

Kagandahang-loob ng Larawan:

1. "Hydrating-copper (II) -sulfate" Ni Benjah-bmm27 - Sariling gawain (Public Domain) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia2. "Copper (II) chloride dihydrate" (Public Domain) sa pamamagitan ng Commons Wikimedia