Pangunahing Pagkakaiba - Atomic Orbital vs Molecular Orbital

Ang orbital ay tinukoy bilang isang rehiyon kung saan mataas ang posibilidad na makahanap ng electron. Ang mga atom ay may kani-kanilang mga electron na umiikot sa paligid ng nucleus. Kapag ang mga orbital na ito ay nagsasapawan upang mabuo ang mga molekula sa pamamagitan ng pagbubuklod, ang mga orbital ay tinatawag na mga molekular na orbital. Ang teorya ng Valence bond at teorya ng molekular orbital ay nagpapaliwanag ng mga katangian ng atomic at molekular orbital, ayon sa pagkakabanggit. Ang orbital ay maaaring humawak ng maximum na dalawang electron. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng atomic at molekular orbital ay ang ang mga electron sa isang atomic orbital ay naiimpluwensyahan ng isang positibong nucleus, habang ang mga electron ng isang molekular orbital ay naiimpluwensyahan ng dalawa o higit pang mga nuclei depende sa bilang ng mga atom sa isang Molekyul.

Ipinapaliwanag ng artikulong ito,

1. Ano ang Atomic Orbital - Kahulugan, Mga Katangian, Mga Katangian 2. Ano ang Molecular Orbital - Kahulugan, Mga Katangian, Mga Tampok 3. Ano ang pagkakaiba sa pagitan ng Atomic Orbital at Molecular Orbital

Ano ang isang Atomic Orbital

Ang Atomic orbital ay isang rehiyon na mayroong pinakamataas na posibilidad na makahanap ng isang electron. Ipinapaliwanag ng mga mekaniko ng kabuuan ang posibilidad ng lokasyon ng isang electron ng isang atom. Hindi nito ipinapaliwanag ang eksaktong lakas ng isang electron sa isang naibigay na prompt ng oras. Ipinaliwanag ito sa prinsipyo ng kawalang katiyakan ng Heisenberg. Ang density ng electron ng isang atom ay matatagpuan mula sa mga solusyon ng equation ng Schrodinger. Ang isang atomic orbital ay maaaring magkaroon ng maximum na dalawang electron. Ang mga atomic orbital ay may label bilang mga sublevel ng s, p, d, at f. Ang mga orbital na ito ay may iba't ibang mga hugis. Ang orbital ay spherical at mayroong maximum na dalawang electron. Mayroon itong isang antas ng sub-enerhiya. Ang p orbital ay hugis ng dumbbell at maaaring tumagal ng hanggang anim na electron. Mayroon itong tatlong antas ng lakas ng sub. Ang d at f orbitals ay may mas kumplikadong mga hugis. Ang antas ng d ay mayroong limang mga grupo ng sub-enerhiya at nagtataglay ng hanggang sa 10 mga electron, habang ang antas ng f ay may pitong mga antas ng enerhiya ng sub at maaaring magkaroon ng maximum na sampu at labing limang mga electron. Ang mga enerhiya ng orbital ay nasa pagkakasunud-sunod ng s <><><>

Larawan 1: Mga uri ng atomic orbital

Ano ang isang Molecular Orbital

Ang mga katangian ng mga molekular orbital ay ipinaliwanag ng teoryang molekular orbital. Una itong iminungkahi ni F. Hund at R.S. Mulliken noong 1932. Ayon sa teoryang molekular orbital, kapag ang mga atomo ay fuse upang bumuo ng isang Molekyul, ang magkasanib na mga atomic orbital ay nawawalan ng kanilang hugis dahil sa epekto ng nuclei. Ang mga bagong orbital na naroroon sa mga molekula ay tinatawag na ngayong mga molekular na orbital. Ang mga molekular na orbital ay nabuo sa pamamagitan ng pagsasama ng halos magkaparehong enerhiya na mga atomic orbital. Hindi tulad ng mga atomic orbital, ang mga molekular na orbital ay hindi nabibilang sa isang solong atomo sa isang Molekyul ngunit nabibilang sa nuclei ng lahat ng mga atomo na gumagawa ng molekula. Samakatuwid, ang nuclei ng iba't ibang mga atomo ay kumilos bilang isang polycentric nucleus. Ang pangwakas na hugis ng molekular orbital ay nakasalalay sa mga hugis ng atomic orbitals na gumagawa ng molekula. Ayon sa panuntunan ng Aufbau, ang mga molekular na orbital ay napunan mula sa mababang enerhiya na orbital hanggang sa mataas na enerhiya na orbital. Tulad ng isang atomic orbital, ang isang molekular orbital ay maaaring magkaroon ng maximum na bilang ng dalawang mga electron. Gayunpaman, ayon sa prinsipyo ng bawat Pauli, ang dalawang electron na ito ay dapat may kabaligtaran na pag-ikot. Ang pag-uugali ng electron sa isang molekular orbital ay maaaring mailarawan sa pamamagitan ng paggamit ng equation ng Schrodinger. Gayunpaman, dahil sa pagiging kumplikado ng mga molekula, ang aplikasyon ng equation ng Schrodinger ay medyo mahirap. Samakatuwid, ang mga siyentipiko ay nakabuo ng isang pamamaraan para sa tinatayang pagsusuri ng pag-uugali ng mga electron sa isang Molekyul. Ang pamamaraan ay tinatawag na linear na kombinasyon ng atomic orbitals (LCAO) na pamamaraan.

Larawan 2: Pagbuo ng molekular orbital

Pagkakaiba sa Pagitan ng Atomic Orbital at Molecular Orbital

Kahulugan

Atomic Orbital: Ang atomic orbital ay ang rehiyon na mayroong pinakamataas na posibilidad na makahanap ng isang electron sa isang atom.

Molekular na Orbital: Ang Molecular orbital ay ang rehiyon na mayroong pinakamataas na posibilidad na makahanap ng isang electron ng isang Molekyul.

Pagbuo

Atomic Orbital: Ang mga atomic orbitals ay nabuo ng electron cloud sa paligid ng atom.

Molekular na Orbital: Ang mga molekular na orbital ay nabuo sa pamamagitan ng pagsasanib ng mga atomic orbital na halos pareho ang lakas.

Hugis

Atomic Orbital: Ang hugis ng mga atomic orbital ay natutukoy ng uri ng atomic orbital (s, p, d o f).

Molekular na Orbital: Ang hugis ng molekular orbital ay natutukoy ang mga hugis ng mga atomic orbital na gumagawa ng molekula.

Paglalarawan ng Kakayahang Elektron

Atomic Orbital: Ginagamit ang equation ng Schrodinger.

Molekular na Orbital: Ginagamit ang Linear na kombinasyon ng mga atomic orbitals (LCAO).

Nukleus

Atomic Orbital: Ang atomic orbital ay monocentric dahil matatagpuan ito sa paligid ng isang solong nucleus.

Molekular na Orbital: Ang molekular orbital ay polycentric dahil matatagpuan ito sa paligid ng iba't ibang mga nuclei.

Epekto ng Nucleus

Atomic Orbital: Ang solong nucleus ay nakakaapekto sa ulap ng electron sa mga atomic orbital

Molekular na Orbital: Dalawang higit pang mga nuclei ang nakakaapekto sa ulap ng electron sa mga molekular na orbital.

Buod

Ang parehong mga atomic at molekular na orbital ay mga rehiyon na mayroong pinakamataas na density ng electron sa mga atomo at molekula, ayon sa pagkakabanggit. Ang mga katangian ng atomic orbitals ay natutukoy ng nag-iisang nucleus ng atoms, samantalang ang mga may molekular na orbital ay natutukoy ng pagsasama ng mga atomic orbital na bumubuo sa molekula. Ito ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng atomic orbital at molekular orbital.

Mga Sanggunian: 1.Verma, N. K., Khanna, S. K., & Kapila, B. (2010). Komprehensibong kimika XI. Mga publikasyong Laxmi.2. Ucko, D. A. (2013). Mga pangunahing kaalaman para sa kimika. Elsevier.3.Mackin, M. (2012). St Udy Guide sa Mga Pangunahing Kaalaman para sa Chemistry. Elsevier.

Kagandahang-loob ng Larawan: 1. "H atom orbitaly" Ni Pajs - Sariling gawain (Public Domain) sa pamamagitan ng Commons Wikimedia 2. "Molecular orbitals sq" Ni Sponk (talk) - Sariling gawain (Public Domain) sa pamamagitan ng Commons Wikimedia