Pangunahing Pagkakaiba - Atomic Radius vs Ionic Radius

Ang mga atom ay ang mga bloke ng bagay. Ang lahat ng mga bagay ay binubuo ng mga atomo. Ang mga atomo na ito ay maaaring i-convert sa mga ions sa pamamagitan ng pagdaragdag ng isa o higit pang mga electron mula sa labas. Dahil ang mga atomo at ions ay pabilog na mga istrukturang 3D, masusukat natin ang radius ng isang atom o isang ion. Ngunit hindi ito isang madaling gawain na dapat gawin. Dahil ang isang atom o ion ay binubuo ng mga electron na nasa paggalaw. Ang atomic radius ay ang distansya sa pagitan ng nucleus ng isang atom at ang hangganan ng cloud ng electron. Ang Ionic radius ay ang radius ng isang ion ng atom. Ang radius ng isang ion ay maaaring mas malaki o mas maliit kaysa sa radius ng isang atom, depende sa electrical charge ng ion. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng atomic radius at ionic radius ay na ang atomic radius ay ang radius ng isang walang kinikilingan na atom samantalang ang ionic radius ay ang radius ng isang atom na sisingilin ng electrically.

Saklaw ng Mga Susing Lugar

1. Ano ang Atomic Radius - Kahulugan, Mga nauuso sa Periodic Table 2. Ano ang Ionic Radius - Kahulugan, Mga nauuso sa Periodic Table 3. Ano ang Pagkakaiba sa Pagitan ng Atomic Radius at Ionic Radius - Paghahambing ng Mga Pangunahing Pagkakaiba

Pangunahing Mga Tuntunin: Atomic Radius, Atoms, Electron Shell, Ionic Radius, Ions

Ano ang Atomic Radius

Ang Atomic radius ay ang distansya mula sa nucleus ng isang atom hanggang sa hangganan nito ng cloud ng electron. Sa madaling salita, ito ang distansya mula sa nucleus hanggang sa pinakamalayong electron na kabilang sa atom na iyon. Ang atomic radius ay maaaring tukuyin lamang para sa nakahiwalay at walang kinikilingan na mga atomo.

Kapag isinasaalang-alang ang pana-panahong talahanayan ng mga elemento, mayroong isang pattern ng atomic radius ng mga elemento. Kasama sa isang panahon ng periodic table, ang bilang ng atomic ay unti-unting nabawasan. Ang mga elemento sa parehong panahon ay may parehong bilang ng mga shell ng electron. Kung ang bilang ng mga electron na naroroon ay mas mataas, ang akit sa pagitan ng mga electron at ang nucleus ay mataas din. Sa simula ng panahon, mayroong isang mas kaunting bilang ng mga electron na naroroon sa pinakamalabas na orbital. Pagkatapos ang pagkahumaling mula sa nucleus ay mas kaunti. Samakatuwid, ang atom ay malaki, at ang atomic radius ay malaki din. Ngunit kapag gumagalaw kasama ng isang panahon, ang bilang ng mga proton sa nucleus ay nadagdagan kasama ang bilang ng mga electron na naroroon sa atom. Samakatuwid, ang puwersa ng akit sa pagitan ng mga electron at nucleus ay mataas. Ito ay sanhi ng pag-urong ng laki ng atomo; pagkatapos ay ang atomic radius ay nabawasan. Gayundin, kapag gumagalaw kasama ng isang panahon, ang laki ng atom ay dahan-dahang nabawasan, gayundin ang atomic radius.

Larawan 1: Paghahambing ng Mga Laki ng Atomic

Kapag lumilipat pababa sa isang pangkat ng pana-panahong talahanayan ng mga elemento, ang atomic radius ay nadagdagan. Pagkatapos ng bawat panahon, isa pang electron shell ang idinagdag sa atom. Samakatuwid, kapag lumilipat sa pangkat, ang laki ng atom ay nadagdagan. Ang atomic radius ay nadagdagan din.

Ngunit sa mga elemento ng d block, walang mas mataas na pagkakaiba sa pagitan ng atomic radii ng mga atom ng dalawang katabing elemento sa parehong panahon. Ito ay dahil ang mga electron dito ay idinagdag sa parehong d orbital na matatagpuan bilang isang panloob na orbital. Dahil ang pinakalabas na shell ay nananatiling pare-pareho, ang atomic radii ng mga elementong iyon ay walang malaking pagkakaiba.

Ano ang Ionic Radius

Ang radius ng ionic ay ang radius ng isang ion ng atom. Ang mga ion ay hindi maaaring umiiral nang mag-isa. Kung ito ay isang positibong sisingilin na ion, ito ay tutugon sa isang negatibong sisingilin na ion (o kabaligtaran) at maging isang matatag na walang kinikilingan na compound. Ang tambalang ito ay tinatawag na isang ionic compound sapagkat ito ay gawa sa mga ionic na bahagi. Ang isang ionic compound ay binubuo ng mga cation at anion. Ang cation ay mas maliit sa laki dahil ang isang cation ay nabuo sa pamamagitan ng pag-alis ng isa o higit pang mga electron mula sa isang atom. Malaki ang anion sapagkat mayroon itong mga sobrang electron na itinataboy ng nucleus, na nagreresulta sa pagtaas ng distansya sa pagitan ng nucleus at ng pinakamalayong electron ng electron cloud.

Ang pinaka-tumpak na paraan upang makahanap ng ionic radius ay upang hatiin ang distansya sa pagitan ng dalawang mga nuclei ng dalawang mga ions ayon sa kanilang laki. Halimbawa

Larawan 2: Atomic at Ionic Radii ng Ilang Mga Sangkap

Ang mga ions ng parehong sangkap ng kemikal ay matatagpuan sa iba't ibang laki ayon sa kanilang singil sa kuryente. Ang pinakakaraniwang pamamaraan upang makahanap ng ionic radius ay ang X-ray crystallography. Parehas sa atomic radius, ang ionic radius ay mayroon ding mga uso sa periodic table. Habang inililipat namin ang isang pangkat sa pana-panahong talahanayan, nadagdagan ang ionic radius. Ito ay dahil ang isang bagong electron shell ay idinagdag bawat bawat panahon kapag bumaba kami sa isang pangkat. Kasabay ng isang panahon, ang ionic radius ay nabawasan dahil sa mabisang positibong akit mula sa nukleo ay nadagdagan nang unti.

Pagkakaiba sa Pagitan ng Atomic Radius at Ionic Radius

Kahulugan

Atomic radius: Ang Atomic radius ay ang radius ng isang walang kinikilingan na atomo.

Ionic Radius: Ang Ionic radius ay ang radius ng isang ion ng atom.

Pagkalkula

Atomic radius: Ang atom atom ay maaaring kalkulahin bilang ang distansya mula sa nucleus ng isang atom sa hangganan nito ng cloud ng electron.

Ionic Radius: Ang Ionic radius ay maaaring kalkulahin sa pamamagitan ng paghahati ng distansya sa pagitan ng dalawang mga nuclei ng dalawang mga ions ayon sa kanilang laki.

Mga sukat

Atomic radius: Ang mga neutral na atomo ng parehong elemento ay may parehong laki, kaya ang atomic radius ay pantay sa bawat isa.

Ionic Radius: Ang mga kation ay may isang maliit na radius ng atomic kaysa sa mga anion.

Pagpapasiya

Atomic radius: Natutukoy ang atomic radius na isinasaalang-alang ang mga neutral na gas na atomo ng mga elemento ng kemikal.

Ionic Radius: Natutukoy ang radionic ng ionic isinasaalang-alang ang mga cation at anion na nasa isang ionic bond (sa mga ionic compound).

Konklusyon

Ang atomic radius at ionic radius ng mga elemento ng kemikal ay may mga uso sa pana-panahong talahanayan ng mga elemento. Ang pagdaragdag o pagbawas ng mga laki ng atomic o ionic kasama ang isang panahon o pababa ng isang pangkat ng periodic table ay maaaring ipaliwanag gamit ang mga configure ng electron ng mga elemento. Gayunpaman, may mga malalaking pagkakaiba sa pagitan ng atomic radius at ionic radius. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng atomic radius at ionic radius ay ang atomic radius ay ang radius ng isang neutral na atom samantalang ang ionic radius ay ang radius ng isang electrically charge atom.

Mga Sanggunian:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Narito ang Uso na Sumusunod sa Ionic Radius sa Panahong Panahon." ThoughtCo, Magagamit dito. Na-access noong 21 Setyembre 2017. 2. Mga Aklatan ng Aklatan. "Atomic Radii." Chemistry LibreTexts, Mga libreta, 7 Setyembre 2017, Magagamit dito. Na-access noong Setyembre 2017.

Kagandahang-loob ng Larawan:

1. "Atomic & ionic radii" Ni Popnose - Sariling gawain (ionic radii mula sa RD Shannon (1976). "Binagong mabisang ionic radii at sistematikong pag-aaral ng interatomic distances sa halides at chalcogenides". Acta Cryst A32: 751-767. DOI: 10.1107 / S0567739476001551.) (CC BY-SA 3.0) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia 2. "Mga paghahambing na laki ng atomic" Ni CK-12 Foundation (CC BY-SA 3.0) sa pamamagitan ng Commons Wikimedia