Pangunahing Pagkakaiba - Atomicity vs Valency

Ang atomicity at valency ay dalawang mga termino ng kemikal na madalas na ginagamit patungkol sa mga atomo at molekula. Ang Atomicity ay ang bilang ng mga atom na naroroon sa isang Molekyul. Ang Valency ay ang maximum na bilang ng mga electron na kailangang mawala, makakuha o magbahagi ng isang atom upang maging matatag. Samakatuwid ito ay dalawang magkakaibang katangian ng mga atomo at molekula. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng atomicity at valency ay iyon Ipinapaliwanag ng atomisidad ang isang pag-aari ng molekula samantalang ang valency ay naglalarawan ng isang elemental na pag-aari.

Saklaw ng Mga Susing Lugar

1. Ano ang Atomicity - Kahulugan, Mga Uri na may Mga Halimbawa 2. Ano ang Valency - Kahulugan, Paliwanag na may isang Halimbawa 3. Ano ang Pagkakaiba sa Pagitan ng Atomicity at Valency - Paghahambing ng Mga Pangunahing Pagkakaiba

Pangunahing Mga Tuntunin: Atomicity, Diatomic, Electron Configuration, Inert Gas, Monoatomic, Polyatomic, Sulphur, Valency

Ano ang Atomicity

Ang Atomicity ay ang kabuuang bilang ng mga atom na naroroon sa isang Molekyul. Ayon sa kahulugan na ito, ang mga molekula ay maaaring nahahati sa mga pangkat depende sa atomisidad ng mga molekula. Halimbawa, ang mga molekula ay maaaring maging monoatomic, diatomic, triatomic o polyatomic. Ang mga monoatomic compound ay binubuo ng isang solong atom. Halimbawa, ang mga inert gas tulad ng Helium (He), Argon (Ar), atbp. Ay mga monoatomic compound. Ang mga diatomic compound ay binubuo ng dalawang mga atom bawat isang molekula. Hal: oxygen gas (O₂), nitrogen gas (N₂), chlorine gas (Cl₂), atbp.

Ang simbolo para sa pagiging atomiko ay "a". Samakatuwid, para sa mga monoatomic compound, a = 1 at para sa diatomic compound, a = 2. Para sa mga polyatomic compound, ang atomis ay isang malaking halaga. Ito ay dahil ang mga polyatomic molekula ay binubuo ng isang malaking bilang ng mga atomo.

Larawan 1: Isang Polyatomic Molecule

Kapag isinasaalang-alang ang pagiging atomiko ng mga compound na nabuo ng mga elemento sa parehong pangkat (sa pana-panahong talahanayan), maaari nating obserbahan ang mga ugnayan sa mga kemikal at pisikal na katangian ng mga compound na iyon. Halimbawa, ang lahat ng mga inert gas ay monoatomic compound na mayroong magkatulad na katangian ng kemikal. Bagaman ang ilang mga compound ay magkakaiba-iba sa bawat isa sa kanilang mga kemikal at pisikal na katangian, maaari silang kabilang sa parehong pangkat ng mga compound na nakasalalay sa pagiging atom ng mga compound na iyon. Halimbawa, Cl₂ ay isang gas na tambalang samantalang ako₂ ay isang solid sa temperatura ng kuwarto. Ngunit kapwa ang mga compound na ito ay mga diatomic compound kapag isinasaalang-alang ang kanilang mga halaga sa atomisidad.

Ano ang Valency

Ang Valency ay maaaring tukuyin bilang ang maximum na bilang ng mga electron na maaaring mawala, makakuha o ibahagi ang isang atom upang maging matatag. Para sa mga metal at hindi metal, inilalarawan ng panuntunan ng oktet ang pinaka-matatag na anyo ng isang atom. Sinasabi nito na kung ang bilang ng pinakamalayo na shell ng isang atom ay ganap na puno ng walong mga electron, ang pagsasaayos na iyon ay matatag. Sa madaling salita, kung ang s at p sub-orbitals ay ganap na napunan, pagkakaroon ng ns²np⁶, matatag ito. Naturally, ang mga marangal na atomo ng gas ay may ganitong pagsasaayos ng electron. Samakatuwid, ang iba pang mga elemento ay kailangang mawala, makakuha o magbahagi ng mga electron upang masunod ang panuntunan ng oktet. Ang maximum na bilang ng mga electron na kasangkot sa proseso ng pagpapapanatag na ito ay tinatawag na valency ng atom na iyon.

Isaalang-alang natin ang asupre bilang isang halimbawa. Ang valency ng asupre ay maaaring matukoy tulad ng sa ibaba.

Larawan 2: Istraktura ng Kemikal ng Sulphur Atom

Ang bilang ng mga electron sa pinakamalabas na orbital ng asupre ay 6. Upang maging matatag, ang bilang ng mga electron sa pinakamalabas na orbital ay dapat na 8 (ayon sa panuntunan ng oktet). Pagkatapos, ang asupre ay dapat makakuha o magbahagi ng 2 pang mga electron mula sa labas. Samakatuwid, ang valency ng asupre ay 2.

Gayunpaman, ang mga elemento ng paglipat ay maaaring magkaroon ng iba't ibang mga valencies. Ito ay dahil ang mga metal ng paglipat ay maaaring maging matatag sa pamamagitan ng pag-aalis ng iba't ibang mga bilang ng mga electron.

Pagkakaiba sa Pagitan ng Atomicity at Valency

Kahulugan

Atomicity: Ang Atomicity ay ang kabuuang bilang ng mga atom na naroroon sa isang Molekyul.

Valency: Ang Valency ay ang maximum na bilang ng mga electron na maaaring mawala, makakuha o magbahagi ng isang atom upang maging matatag.

Pagpapasiya

Atomicity: Ang atomismo ay maaaring matukoy sa pamamagitan ng pagkalkula ng bilang ng mga atomo na naroroon bawat molekula ng isang sangkap.

Valency: Ang kadahilanan ay maaaring matukoy sa pamamagitan ng pagtingin sa pagsasaayos ng electron ng isang atom.

Bilang ng Atomo

Atomicity: Ang atomicity ay nakasalalay sa bilang ng mga atom na naroroon sa isang Molekyul.

Valency: Ang Valency ay hindi nakasalalay sa bilang ng mga atom.

Kaugnay sa Elektron

Atomicity: Ang Atomicity ay walang kaugnayan sa bilang ng mga electron sa isang atom.

Valency: Ang Valency ay may direktang ugnayan sa bilang ng mga electron.

Iba't ibang Mga Uri

Atomicity: Ang mga compound ay maaaring nahahati sa maraming mga pangkat depende sa atomisidad bilang monoatomic, diatomic, triatomic at polyatomic compound.

Valency: Ang mga elemento ay maaaring mapangalanan bilang mga elemento ng monovalence, elemento ng divalence, atbp depende sa valency ng elemento.

Konklusyon

Ang Atomicity ay ang bilang ng mga atom na naroroon sa isang Molekyul. Ang Valency ay ang maximum na bilang ng mga electron na kailangang mawala, makakuha o magbahagi ng isang atom upang maging matatag. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng atomicity at valency ay ang atomicity ay nagpapaliwanag ng isang molekular na ari-arian samantalang ang valency ay naglalarawan ng isang elemental na pag-aari.

Mga Sanggunian:

1. "Gabay sa CHEM." Pagbawas ng atomisidad ng elementong gas, chem-guide.blogspot.com/2010/03/ Magagamit dito. 2. CHEMISTRY I: ATOMS AT MOLECULES. Magagamit dito.

Kagandahang-loob ng Larawan:

1. "Dodecaborane-3D-ball" Public Domain) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia 2. "Electron shell 016 Sulphur - walang label" Ni commons: Gumagamit: Pumbaa (orihinal na gawa ng mga commons: User: Greg Robson) (CC BY-SA 2.0 uk) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia