Pangunahing Pagkakaiba - Atom vs Molecule

Ang mga atom ay ang mga bloke ng pagbuo ng mga molekula. Ang lahat sa paligid natin ay binubuo ng alinman sa mga molekula o atomo. Sa artikulong ito, tatalakayin natin ang pagkakaiba sa pagitan ng atomo at Molekyul patungkol sa kanilang kemikal pati na rin mga katangiang pisikal. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng atomo at Molekyul ay ang kanilang laki; ang isang atom ay ang pinakamaliit na bahagi ng isang elemento samantalang ang isang molekula ay gawa sa dalawa o higit pang mga atom.

Ang artikulong ito ay nagsisiyasat,

1. Ano ang isang Atom - Kahulugan, Istraktura, Mga Katangian 2. Ano ang isang Molekyul - Kahulugan, Istraktura, Ionic Bonds, Covalent Bonds 3. Ano ang pagkakaiba sa pagitan ng Atom at Molecule

Ano ang Atoms

Ang isang atom ay tinukoy bilang ang pinakamaliit na sangkap ng isang elemento, na nagpapakita ng mga katangiang kemikal na nauugnay sa partikular na elemento. Ang mga atom ay maaaring karagdagang hatiin sa proton, neutron, at electron; gayunpaman, ang mga subatomic particle na ito ay hindi nagpapakita ng mga kemikal na katangian ng elemento kapag sila ay pinaghiwalay. Ang isang atom ng isang tiyak na elemento ay naglalaman ng isang nakapirming bilang ng mga electron, proton, at neutron sa halos lahat ng oras.

Ang mga atom ng carbon ay naglalaman ng 6 proton, 6 electron, at 6 neutron. Ang kombinasyon ng mga subatomic na maliit na butil ay natatangi para sa ¹²C. Gayunpaman, ang ilang mga elemento ay may mga isotopes. Ang Carbon ay isang naturang elemento. Ang mga isotop ay naiiba sa kanilang bilang ng mga neutron. Nagbubunga ito ng radioactivity.

Ang masa ng isang atom ay higit sa lahat ay natutukoy ng mga proton at neutron dahil ang mga electron ay walang kapantay na masa kumpara sa mga ito. Ang mga proton ay may positibong singil habang ang mga electron at neutron ay may negatibo at walang kinikilingan na singil, ayon sa pagkakabanggit. Ang nucleus ng isang atomo ay binubuo ng mga proton na magkakaugnay sa pamamagitan ng mga neutron na walang kinikilingan upang mapagtagumpayan ang mga nakakasuklam na puwersang katulad ng pagsingil. Ang mga electron ay maaaring random na matagpuan sa mga pathway na tinatawag na orbitals na pumapalibot sa nucleus.

Ang atom ay hindi maaaring paghiwalayin sa mga subatomic particle ng mga reaksyong kemikal ngunit posible ang paghihiwalay ng mga reaksyong nukleyar.

Larawan 1: Istraktura ng Atom

Ano ang mga Molekyul

Ang mga Molecule ay gawa sa dalawa o higit pang mga atomo na magkakasama upang magbahagi ng mga electron o makipagpalitan ng mga electron. Ang mga atomo sa mga molekulang ito ay pinagsama-sama ng iba't ibang uri ng mga bono. Ang mga electron lamang sa panlabas na shell ng isang atom ang nasasangkot sa pagbubuklod.

Ionic Bonds

Ipinagpapalit ang mga electron sa pagitan ng mga atomo. Ang atom na naglalabas ng isang electron ay nakakakuha ng positibong singil samantalang ang atom na nakakakuha ng electron, ay negatibong sisingilin. Ang pagkahumaling sa pagitan ng mga ionic na salungat na sisingilin na ito ay tinatawag na isang ionic bond.

Larawan 2: Halimbawa ng Ionic Bonding

Ipinapakita ng halimbawa ng sodium chloride na ang isang electron mula sa Na ay inililipat sa Cl, na nag-iiwan ng positibong singil sa Na. Naging negatibong singil si Cl. Dahil sa pagkahumaling sa pagitan ng dalawang ions na salungat na sisingilin ng mga ions, ang NaCl ay isinasaalang-alang bilang isang ionic salt.

Mga Covalent Bonds

Ang mga covalent bond ay nabuo sa pamamagitan ng pagbabahagi ng mga electron sa pagitan ng dalawang mga atomo. Samakatuwid, ang nakabahaging pares ng mga electron ay kabilang sa parehong mga atomo na kasangkot. Ang covalent bonding ay maaaring magbigay ng pagtaas hindi lamang sa mga solong bono ngunit din sa maraming mga bono tulad ng doble at triple bond. (Basahin: Paano Binubuo ang Mga Covalent Bonds)

Larawan 3: Halimbawa ng Covalent Bonding