Pangunahing Pagkakaiba - Numero ng Atomic vs Mass Number

Ang mga atom ay binubuo ng mga electron, proton, at neutron. Ang mga proton at neutron ay magkakasama na gumagawa ng nucleus ng isang atom. Kapag sinusukat ang dami ng isang atom, talagang sinusukat namin ang masa ng nucleus. Iyon ay dahil ang masa ng isang electron ay bale-wala kapag inihambing sa isang proton o isang neutron. Ang bilang ng atomiko at ang bilang ng masa ng isang atom ay dalawang mahahalagang termino dahil ang mga term na ito ay nagbibigay sa amin ng mga detalye tungkol sa bilang ng mga proton at ang bilang ng mga neutron na naroroon sa isang atom. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng atomic number at mass number ay iyon ang bilang ng atomiko ay nagpapahiwatig ng bilang ng mga proton na naroroon sa isang atom samantalang, ang bilang ng masa ay nagpapahiwatig ng kabuuan ng bilang ng mga proton at ang bilang ng mga neutron na naroroon sa isang atom.

Saklaw ng Mga Susing Lugar

1. Ano ang Bilang ng Atomiko - Kahulugan, Paliwanag na may Mga Halimbawa 2. Ano ang Mass Number - Kahulugan, Paliwanag na may Mga Halimbawa 3. Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Atomic Number at Mass Number - Paghahambing ng Mga Pangunahing Pagkakaiba

Pangunahing Mga Tuntunin: Atom, Numero ng Atom, Elektron, Isotope, Bilang ng Masa, Neutron, Nucleus, Proton

Ano ang Numero ng Atomic

Ang bilang ng atom ay ang bilang ng mga proton na naroroon sa isang atom. Ang mga proton ay nasa nucleus ng isang atom. Ang bilang ng mga proton sa isang atom ay isang natatanging pag-aari para sa isang sangkap ng kemikal. Samakatuwid, maaari nating makilala ang isang naibigay na sangkap ng kemikal sa pamamagitan ng paghahanap ng bilang ng mga proton na naroroon sa atom nito. Ang bawat atomo ng atomo ay mayroong kahit isang proton. Halimbawa, ang hydrogen atom ay may isang proton lamang.

Dahil ang bilang ng atomiko ay ang bilang ng mga proton, ang bilang ng atomiko ay walang mga yunit. Halimbawa, ang bilang ng mga proton sa Helium ay 2. Samakatuwid, ang bilang ng atomiko ng Helium ay 2. Karaniwan, ang bilang ng atomiko ay ibinibigay kasama ang simbolo ng elemento ng kemikal sa isang tiyak na paraan. Ang isang halimbawa ay ibinibigay sa ibaba.

Larawan 1: Ang numero ng atomic ay ibinibigay sa harap ng simbolong kemikal sa isang mas mababang numero ng kaso.

Ang mga isotop ay mga atomo na may parehong bilang ng mga proton ngunit magkakaibang bilang ng mga neutron. Dahil ang mga isotop na ito ay may parehong bilang ng mga proton, kabilang sila sa parehong sangkap ng kemikal. Samakatuwid, kapag pinag-uusapan natin ang tungkol sa mga isotopes, pinag-uusapan natin ang iba't ibang mga anyo ng parehong elemento.

Ang mga proton ay positibong sisingilin ng mga subatomic particle. Samakatuwid, ang bilang ng atomic ay nagpapahiwatig ng kabuuang positibong pagsingil ng isang nucleus. Sa isang walang katuturang atom, ang bilang ng mga proton ay katumbas ng bilang ng mga electron, sapagkat, upang maging walang kinikilingan, ang lahat ng mga positibong singil ay dapat na i-neutralize mula sa mga negatibong pagsingil ng mga electron. Samakatuwid, ang bilang ng atomiko ay katumbas ng bilang ng mga electron na naroroon sa isang walang kinikilingan na atom.

Ang bilang ng atomiko ng isang elemento ay maaaring mabago kung ang elementong iyon ay radioactive. Iyon ay sapagkat, kapag ang ilang mga elemento ay sumailalim sa radioactivity, ang mga proton ay ginawang iba-ibang mga subatomic na partikulo o neutron ay maaaring gawing proton. Alinmang paraan, binabago nito ang bilang ng mga proton na naroroon sa isang atom. Nagbabago ito sa ibang elemento (ang pagbabago sa bilang ng atomiko ay nagbabago ng elemento).

Ano ang Mass Number

Ang bilang ng masa ay ang kabuuan ng bilang ng mga proton at mga neutron ng isang atom. Nangangahulugan ito na ang bilang ng masa ay ang kabuuang bilang ng mga subatomic particle na naroroon sa nucleus ng isang atom. Ang isang proton o isang neutron lamang ay tinatawag na isang nucleon. Samakatuwid, ang bilang ng masa ay maaari ding ibigay bilang kabuuang bilang ng mga nucleon na naroroon sa nucleus ng isang atom.

Tinawag itong numero ng masa dahil tumutukoy ito sa dami ng isang atom. Ang mas ng isang atom ay ang kabuuang masa ng mga proton at mga neutron ng atom na iyon. Iyon ay dahil ang masa ng isang electron ay bale-wala kapag inihambing sa isang proton o isang neutron.

Dahil ang bilang ng mga proton at ang bilang ng mga neutron ay pantay sa matatag na mga atomo, ang bilang ng masa ng isang atom ay humigit-kumulang katumbas ng dalawang beses sa bilang ng atomiko. Gayunpaman, sa mga isotopes, ang bilang ng masa ay maaaring o hindi maaaring katumbas ng dalawang beses sa bilang ng atomic. Ito ay sapagkat ang mga isotop ay may parehong bilang ng mga proton ngunit magkakaibang bilang ng mga neutron. Samakatuwid, sa mga iyon, ang bilang ng masa ay naiiba mula sa inaasahang halaga.

Larawan 2: Ang pangunahing mga isotop ng hydrogen at ang kanilang mga bilang ng masa.

Maliban dito, mayroong ilang mga sangkap na tinatawag na isobars. Ito ang mga atomo ng iba't ibang mga elemento na may parehong bilang ng masa, ngunit magkakaiba ang mga ito sa kanilang mga bilang ng atom. Halimbawa, ang Chlorine-37 at Argon-37 ay may parehong bilang ng masa. Samakatuwid, sila ay mga isobar.

Tulad ng mga atom na madalas na sumailalim sa pagkabulok ng alpha na nagtatanggal ng dalawang proton at dalawang neutron mula sa isang radioactive nucleus, ang bilang ng mga sangkap ng elemento ay maaaring mabago nang naaayon. Pagkatapos ang numero ng masa ay binago ng 4 na mga yunit.

Pagkakaiba sa pagitan ng Numero ng Atom at Numero ng Mass

Kahulugan

Numero ng Atomic: Ang bilang ng atom ay ang bilang ng mga proton na naroroon sa isang atom.

Pangkalahatang numero: Ang bilang ng masa ay ang kabuuan ng bilang ng mga proton at mga neutron ng isang atom.

Bilang ng mga Neutron

Numero ng Atomic: Ang bilang ng mga neutron ay hindi nakakaapekto sa bilang ng atomiko ng isang atom.

Pangkalahatang numero: Ang bilang ng mga neutron ay hindi nakakaapekto sa bilang ng masa ng isang atom.

Mga Isotopes

Numero ng Atomic: Ang mga isotopes ay may parehong numero ng atomic.

Pangkalahatang numero: Ang mga isotop ay may iba't ibang mga bilang ng masa.

Isobars

Numero ng Atomic: Ang Isobars ay hindi maaaring magkaroon ng parehong numero ng atomic.

Pangkalahatang numero: Ang Isobars ay may parehong bilang ng masa.

Halaga

Numero ng Atomic: Ang bilang ng atomiko ay palaging isang maliit na halaga kaysa sa bilang ng masa.

Pangkalahatang numero: Ang bilang ng masa ay palaging isang mas malaking halaga kaysa sa bilang ng atomiko.

Konklusyon

Ang bilang ng atom at numero ng masa ay pangunahing mga detalye tungkol sa isang atom. Ang numero ng atomic ay isang natatanging halaga para sa isang tiyak na elemento ng kemikal. Ngunit maaaring may mga elemento na mayroong parehong bilang ng masa. Tinawag silang mga isobar. At gayundin, maaaring may mga atomo na may parehong numero ng atomic na may iba't ibang mga bilang ng masa na kabilang sa iisang elemento. Tinawag silang mga isotopes. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng bilang ng atomiko at bilang ng masa ay ang bilang ng atomiko na nagpapahiwatig ng bilang ng mga proton na naroroon sa isang atom samantalang, ipinapahiwatig ng bilang ng masa ang kabuuan ng bilang ng mga proton at ang bilang ng mga neutron na naroroon sa isang atom.

Mga Sanggunian:

1. "ATOMIC NUMBER AND MASS NUMBERS." NDT Resource center, Magagamit dito. Na-access noong 13 Setyembre 2017.2. "GCSE Bitesize: Atomic number at mass number." BBC, Magagamit dito. Na-access noong 13 Setyembre 2017.3. "Numero ng atom." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 Setyembre 2017, Magagamit dito. Na-access noong 13 Setyembre 2017.

Kagandahang-loob ng Larawan:

1. "Blausen 0530 HydrogenIsotopes" Ni BruceBlaus - Sariling gawain (CC BY 3.0) sa pamamagitan ng Commons Wikimedia