Pangunahing Pagkakaiba - Prinsipyo ng Aufbau vs Rund ng Hund

Ang pag-unlad ng istraktura ng atomic ay nagsimula sa modernong teorya ng atomic ni Dalton. Nakasaad dito na ang lahat ng bagay ay gawa sa mga atomo at ang mga atom ay hindi maaaring hatiin sa mas maliit na mga maliit na butil. Gayunpaman, kalaunan ay natagpuan na ang atom ay maaaring karagdagang nahahati sa mga sub-atomic particle pagkatapos ng pagtuklas ng electron ni J.J. Thompson, ang pagtuklas ng nucleus ni Rutherford at ang konsepto ng electron orbitals ng Niels Bohr. Ang istraktura ng atom na tinatanggap sa kasalukuyan ay may kasamang mga detalye tungkol sa mga electron shell, subshells, at orbitals. Ang paraan ng pagpuno ng mga electron sa mga shell at orbital na ito ay maaaring inilarawan gamit ang prinsipyong Aufbau at panuntunan ng Hund. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng Aufbau Principle at Hund's Rule ay iyon Ang prinsipyo ng Aufbau ay nagpapahiwatig ng pagkakasunud-sunod kung saan ang mga subshell ay puno ng mga electron samantalang ang panuntunan ni Hund ay nagpapahiwatig ng pagkakasunud-sunod kung saan ang mga orbital ng mga subhell ay pinupuno ng mga electron.

Saklaw ng Mga Susing Lugar

1. Ano ang Prinsipyo ng Aufbau - Teorya, Paliwanag na may Mga Halimbawa 2. Ano ang Panuntunan ni Hund - Teorya, Paliwanag na may Mga Halimbawa 3. Ano ang Mga Pagkakatulad sa Pagitan ng Aufbau Principle at Hund’s Rule - Balangkas ng Mga Karaniwang Tampok 4. Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Aufbau Principle at Hund’s Rule - Paghahambing ng Mga Pangunahing Pagkakaiba

Pangunahing Mga Tuntunin: Atom, Prinsipyo ng Aufbau, Elektron, Panuntunan ni Hund, Orbital

Ano ang Prinsipyo ng Aufbau

Ang prinsipyo ng Aufbau ay nagsasaad na ang pagkakasunud-sunod ng pagpuno ng mga electron sa mga subhell ng isang atom ay nangyayari mula sa pinakamababang antas ng enerhiya hanggang sa pinakamataas na antas ng enerhiya. Sa madaling salita, kapag ang mga electron ay napunan sa mga orbital ng isang atom, punan muna ng mga electron ang mga orbital na nasa pinakamababang antas ng enerhiya bago punan ang matataas na antas ng enerhiya.

Pangkalahatan, ang enerhiya ay nagdaragdag sa pagkakasunud-sunod ng 1 <2 <3 <4 sa antas ng shell at s <p <d <f sa antas ng orbital. Halimbawa, isang s, p, d o f orbital sa 2^nd ang shell ay dapat palaging may mas mababang enerhiya kaysa sa 3^rd kabibi Ngunit ayon sa prinsipyo ng Aufbau, ang mga electron ay minsang pinupuno sa mga orbital na ito na may mga pagbubukod. Halimbawa, ang 4s orbital ay may mababang enerhiya kaysa sa orbital ng 3d bagaman ang subshell 3 ay dumating bago ang subshell 4. Dito, ang pagkakasunud-sunod ng pagpuno ng mga electron sa mga orbital ay naiiba sa inaasahang pagkakasunud-sunod.

Inaasahang Order

1s <2s <3s <3p <3d <4s <4p <4d <5s…

Tunay na Kautusan

1s <2s <3s <3p < 4s <3d <4p < 5s <4d…

Gayunpaman, mahirap tandaan ang mga antas ng enerhiya ng bawat isa sa bawat isa. Samakatuwid, maaari naming gamitin ang sumusunod na diagram upang matukoy ang mga antas ng enerhiya nang madali.

Larawan 1: Pagkakasunud-sunod ng Mga Antas ng Enerhiya ng Orbital

Ang imahe sa itaas ay nagpapakita ng isang diagram para sa pagpapasiya ng mga antas ng enerhiya. Dito, maaari nating makuha ang pagkakasunud-sunod ng mga orbital sa pamamagitan ng pagsunod sa landas ng mga arrow. Pagkatapos ng bawat ulo ng arrow, magsimula sa susunod na arrow. Sa ganitong paraan, madali upang makuha ang mga antas ng enerhiya.

Ano ang Panuntunan ni Hund

Ipinapaliwanag ng panuntunan ni Hund ang pagkakasunud-sunod ng mga electron na pumupuno sa mga orbital ng mga subhell. Ang mga subshell ay binubuo ng mga orbital. Ang bilang ng mga orbital na naroroon sa isang subshell ay naiiba mula sa isang subshell patungo sa isa pa. Halimbawa, ang s subshell ay mayroon lamang isang s-orbital, ang p subshell ay mayroong 3 p-orbitals, at ang subshell ay binubuo ng 5 d-orbital. Kaya, dapat mayroong isang pagkakasunud-sunod ng pagpuno sa mga orbital na ito ng mga electron. Kung hindi man, ang mga atom na ito ay nagiging hindi matatag.

Ang isang orbital ay maaaring magkaroon ng maximum na 2 electron. Ayon sa panuntunan ni Hund, ang bawat orbital sa parehong subshell ay una nang sinasakop ng mga electron bago sila magpares. Nangangahulugan ito, ang mga electron ay unang pinupunan bilang mga walang pares na electron at pagkatapos ay isinama. Samakatuwid, kapag nagtatalaga ng mga electron sa mga orbital, sinusunod ang panuntunang ito. Ito ay sapagkat, kung may mga orbital na may mga pares ng electron at walang laman na orbital sa parehong subhell, ito ay isang hindi matatag na pagsasaayos dahil ang mga electron ay negatibong sisingilin at maitaboy ang bawat isa kapag nasa parehong orbital ang mga ito. Samakatuwid, ang mga electron ay may posibilidad na mag-ayos sa isang paraan kung saan ang pag-urong sa mga electron ay nabawasan.

Larawan 2: Mga Elektron na Sumasakop sa Mga Orbital

Bukod dito, ipinapaliwanag ng panuntunang ito na ang mga electron ay napupuno sa mga orbital sa isang paraan upang maitugma ang kanilang "paikutin." Sa madaling salita, ang mga electron sa iisang inookupahan na mga orbital ng parehong subshell ay may parehong pag-ikot. Kapag ang mga electron na ito ay ipinares, ang dalawang electron ay may kabaligtaran na pag-ikot upang mabawasan ang pagtulak sa pagitan nila. Isang electron ng pares ng electron na "spin-up" samantalang ang iba pang electron ay "spin-down."

Larawan 3: Paikutin ng mga Elektron sa Orbitals

Kung ang isang orbital ay pansamantalang inookupahan, ang elektron na iyon ay maaaring "paikutin" o "paikutin." Gayunpaman, kapag ang electron na iyon ay ipinares, ang iba pang electron ay dapat magkaroon ng kabaligtaran na paikot mula sa elektron na ito. Sa ganitong paraan, ang pagtulak ay nai-minimize.

Mga Pagkakatulad sa Pagitan ng Aufbau Principle at Hund's Rule

Pagkakaiba sa Pagitan ng Aufbau Principle at Hund's Rule

Kahulugan

Prinsipyo ng Aufbau: Ipinapaliwanag ng prinsipyo ng Aufbau ang pagkakasunud-sunod kung saan ang mga subshell ng isang atom ay puno ng mga electron.

Panuntunan ni Hund: Ipinapaliwanag ng panuntunan ni Hund ang pagkakasunud-sunod kung saan ang mga orbital ng mga subhell ay pinupuno ng mga electron.

Teorya

Prinsipyo ng Aufbau: Ayon sa prinsipyo ng Aufbau, ang mga subshell ay napunan mula sa pinakamababang antas ng enerhiya hanggang sa pinakamataas na antas ng enerhiya.

Panuntunan ni Hund: Ayon sa panuntunan ni Hund, ang mga orbital ay una nang inookupahan ng mga electron, pagkatapos ay ipinapares ayon sa kanilang pag-ikot.

Mga Antas ng Enerhiya

Prinsipyo ng Aufbau: Inilalarawan ng prinsipyo ng Aufbau ang paraan ng pagpuno ng mga electron ng mga subshell.

Panuntunan ni Hund: Inilalarawan ng panuntunan ni Hund ang paraan ng pagpuno ng mga electron ng orbital ng mga subhell.

Pagtulak

Prinsipyo ng Aufbau: Ang prinsipyo ng Aufbau ay hindi naglalarawan ng pag-minimize ng mga pagtulak sa pagitan ng mga electron.

Panuntunan ni Hund: Ipinapahiwatig ng panuntunan ni Hund kung paano napupuno ang mga electron sa isang paraan upang mabawasan ang mga pagtulak sa pagitan ng mga electron.

Konklusyon

Ang parehong prinsipyo ng Aufbau at ang panuntunan ni Hund ay napakahalaga sa pagbuo ng istraktura ng atomiko ng isang partikular na atom. Kung ang bilang ng mga electron ay kilala sa isang tiyak na atomo, maaari nating matukoy ang pattern na ang mga electron na ito ay nakaayos sa atom na iyon sa paggamit ng mga teorya sa itaas. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng prinsipyo ng Aufbau at panuntunan ng Hund ay ang prinsipyo ng Aufbau ay nagpapahiwatig ng pagkakasunud-sunod kung saan ang mga subshell ay puno ng mga electron samantalang ang panuntunan ni Hund ay nagpapahiwatig ng paraan kung saan pinupunan ng mga electron ang mga orbital sa mga subhell.

Mga Sanggunian:

1. "Prinsipyo ng Aufbau." Wikipedia. Wikimedia Foundation, 21 Hulyo 2017. Web. Magagamit dito. 02 Ago 2017. 2. "Mga Panuntunan sa Hunds." Mga LibreTexts ng Chemistry. Mga Aklatan, 21 Hulyo 2016. Web. Magagamit dito. 02 Agosto 2017.

Kagandahang-loob ng Larawan:

1. "Panuntunan sa Klechkovski" Ni Bono ~ commonswiki ipinapalagay (batay sa mga claim sa copyright) (CC BY-SA 3.0) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia2. "Orbital diagram nitrogen - Hund's Rule" Por CK-12 Foundation (raster), Adrignola (vector) - File: High School Chemistry.pdf, pahina 325 (Domínio público) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia3. “Hund’s Rule” Ni CK-12 Foundation (raster), Adrignola (vector) - File: High School Chemistry.pdf, pahina 323, (Public Domain) sa pamamagitan ng Commons Wikimedia