Pangunahing Pagkakaiba - Boiling Point kumpara sa Melting Point

Temperatura ng pagkatunaw at punto ng pag-kulo kapwa naglalarawan ng mga temperatura kung saan nagaganap ang mga pagbabago sa phase sa mga sangkap. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng kumukulong point at melting point ay ang ang natutunaw na punto ay tinukoy bilang ang temperatura kung saan ang solid at likidong mga phase ay nasa balanse, samantalang ang ang kumukulong punto ay ang temperatura kung saan ang presyon ng singaw ng isang likido ay katumbas ng panlabas na presyon.

Pagkakaiba sa Pagitan ng Boiling Point at Melting Point - Natutunaw at kumukulo

Ano ang Melting Point

Ang natutunaw na punto ay tinukoy para sa isang sangkap bilang temperatura kung saan ang solid at likidong mga phase nito ay maaaring magkaroon ng balanse. Sa temperatura na ito ang isang solid ay magsisimulang matunaw upang maging isang likido. Sa temperatura na ito, ang mga molekula na bumubuo ng sangkap ay nakakakuha ng sapat na lakas na gumagalaw upang mapagtagumpayan ang mga puwersang intermolecular na humawak sa kanila sa mga nakapirming posisyon at nakakuha sila ng kakayahang gumalaw. Ang nagyeyelong punto naglalarawan ng temperatura kung saan ang isang likido ay maaaring magsimulang bumuo ng isang solid. Ang isang sangkap ay maaaring supercooled sa ibaba ng point na nagyeyelong ito nang hindi ito bumubuo ng isang solid, kaya't sa teknikal, ang mga natutunaw at nagyeyelong puntos ay hindi pareho. Gayunpaman, maaari nating ipalagay na halos pareho sila para sa iba't ibang mga kaso.

Ano ang Boiling Point

Punto ng pag-kulo maaaring tukuyin para sa isang likido bilang ang temperatura kung saan ang presyon ng singaw nito ay katumbas ng panlabas na presyon. Sa temperatura na ito, ang sangkap sa likidong bahagi ay pumapasok sa yugto ng gas. Kung ang panlabas na presyon ay mas malaki, pagkatapos ay tumatagal ng isang mas mataas na temperatura para sa presyon ng singaw upang maging katumbas ng panlabas na presyon. Dahil dito, ang punto ng kumukulo ay lubos na nakasalalay sa panlabas na presyon. Halimbawa, ang tubig ay maaaring pinakuluan sa mas mababang temperatura kapag ang panlabas na presyon ay mas mababa (sa paligid ng 70^o C sa Mount Everest halimbawa). Ang normal na punto ng kumukulo ay tinukoy bilang ang temperatura kung saan ang presyon ng singaw ng likido ay katumbas ng 1 atm, ibig sabihin ang temperatura kung saan kumukulo ang likido kapag ang panlabas na presyon ay katumbas ng 1 atm.

Pagkakaiba sa Pagitan ng Boiling Point at Melting Point

Kahulugan ng Boiling Point at Melting Point

Temperatura ng pagkatunaw ay ang temperatura kung saan ang solid at likidong mga phase ng isang sangkap ay nasa balanse.

Punto ng pag-kulo ay ang temperatura kung saan ang presyon ng singaw nito ay katumbas ng panlabas na presyon.

Pagbabago ng Phase

Sa temperatura ng pagkatunaw, ang isang solidong nagiging likido.

Sa punto ng pag-kulo, ang isang likido ay nagiging gas.

Pag-asa sa Presyon

Temperatura ng pagkatunaw ay hindi nagbabago sa mga pagbabago sa panlabas na presyon.

Punto ng pag-kulo mga pagbabago sa mga pagbabago sa panlabas na presyon.

Kagandahang-loob ng Larawan:

(Walang pamagat) ng Fotocitizen (Sariling gawain) [CC0 1.0], sa pamamagitan ng pixel (binago)

"Boiling Water" ni Scott Akerman (Sariling gawain) [CC BY 2.0], sa pamamagitan ng flickr (binago)