Pangunahing Pagkakaiba - Model ng Bohr vs Quantum

Ang iba't ibang mga siyentipiko ay nagpanukala ng iba't ibang mga modelo upang ipaliwanag ang istraktura ng isang atom. Ang mga modelo ng bohr at kabuuan ay dalawang tulad na mga modelo. Ang modelo ng Bohr ay isang advanced na modelo, ngunit nabigo itong ipaliwanag ang ilang mga epekto tulad ng Zeeman effect at Stark effect na na-obserbahan sa linya ng spasyo ng malalaking mga atomo. Ang modelo ng kabuuan ay isinasaalang-alang bilang modernong modelo upang ilarawan ang istraktura ng isang atom. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng modelo ng Bohr at modelo ng Quantum ay iyon Ang modelo ng Bohr ay nagpapaliwanag ng pag-uugali ng maliit na butil ng isang electron samantalang ang modelo ng kabuuan ay nagpapaliwanag ng dualitas ng maliit na butil ng isang electron.

Saklaw ng Mga Susing Lugar

1. Ano ang Modelong Bohr - Kahulugan, Konsepto, Mga drawbacks 2. Ano ang Modelong Quantum - Kahulugan, Konsepto 3. Ano ang Pagkakaiba sa pagitan ng Bohr at Modelong Quantum - Paghahambing ng Mga Pangunahing Pagkakaiba

Pangunahing Mga Tuntunin: Modelong Bohr, Elektron, Mga Shell ng Elektron, Modelong Quantum, Mga Numero ng Quantum, Modelong Rutherford, Stark Effect, Zeeman Effect

Ano ang Bohr Model

Ang modelo ng Bohr ay isang modelo ng atomiko na iminungkahi ni Niels Bohr (noong 1915) upang ipaliwanag ang istraktura ng isang atom. Ito ay isinasaalang-alang bilang isang pagbabago ng modelo ng Rutherford. Ang modelong ito ay mas advanced kaysa sa modelo ng Rutherford na hindi naglalarawan ng paggalaw ng mga electron kasama ang mga shell ng electron sa paligid ng nucleus. Ipinaliwanag din ng modelo ng Bohr na ang mga electron shell na ito ay matatagpuan sa mga discrete level ng enerhiya.

Ang modelo ng Bohr ay binuo gamit ang mga obserbasyon ng linya ng spektra ng hydrogen atom. Dahil sa pagkakaroon ng mga discrete line sa line spectra, sinabi ni Bohr na ang mga orbital ng isang atom ay naayos ang mga enerhiya at ang mga electron ay maaaring tumalon mula sa isang antas ng enerhiya patungo sa isa pa habang nagpapalabas o sumisipsip ng enerhiya, na nagreresulta sa isang linya sa linya ng linya.

Mga Konsepto sa Bohr Model

Larawan 1: Modelong Bohr

Ang modelo ng Bohr ay perpektong umaangkop sa hydrogen atom, na mayroong isang solong electron at isang maliit na positibong sisingilin na nucleus. Ngunit may iilan mga sagabal ng modelo ng Bohr kapag nagpapaliwanag ng istraktura ng atom ng mga atomo maliban sa Hydrogen. Ang modelo ng Bohr ay hindi maipaliwanag ang Zeeman effect (epekto ng magnetic field sa atomic spectrum) o stark effect (epekto ng electrical field sa atomic spectrum). Hindi rin maipaliwanag ng modelong ito ang linya ng spasyo ng malalaking mga atomo.

Ano ang Modelong Quantum

Ang modelo ng Quantum ay isang modelo ng atomiko na isinasaalang-alang bilang modernong modelo ng atomiko upang maipaliwanag nang tama ang istraktura ng isang atom. Maaari nitong ilarawan ang mga epekto na hindi maipaliwanag ng modelo ng Bohr.

Ipinapaliwanag ng modelo ng kabuuan ang dualitas ng alon-maliit na butil ng isang electron. Bagaman ang modelo ng kabuuan ay mas mahirap maunawaan kaysa sa modelo ng Bohr, tumpak nitong ipinapaliwanag ang mga obserbasyon tungkol sa malaki o kumplikadong mga atomo. Ang modelo ng kabuuan na ito ay batay sa teorya ng kabuuan. Ayon sa teoryang kabuuan, ang isang elektron ay may dualitas ng maliit na butil at imposibleng hanapin ang eksaktong posisyon ng elektron (prinsipyo ng walang katiyakan).

Larawan 2: Istrakturang Spatial ng Atomic Orbitals

Nakasaad din dito na ang mga orbital ay hindi palaging spherical. Ang mga orbital ay may mga partikular na hugis para sa iba't ibang mga antas ng enerhiya at mga istrukturang 3D. Ayon sa modelo ng kabuuan, ang isang electron ay maaaring bigyan ng isang pangalan sa paggamit ng mga bilang ng kabuuan. Apat na uri ng mga bilang ng kabuuan ay ginagamit sa ito:

Pagkakaiba sa Pagitan ng Bohr at Modelong Quantum

Kahulugan

Modelong Bohr: Ang modelo ng Bohr ay isang modelo ng atomiko na iminungkahi ni Niels Bohr (noong 1915) upang ipaliwanag ang istraktura ng isang atom.

Modelong Quantum: Ang modelo ng Quantum ay isang modelo ng atomic na isinasaalang-alang bilang modernong modelo ng atomiko upang maipaliwanag nang tama ang istraktura ng isang atom.

Konsepto

Modelong Bohr: Inilalarawan ng modelo ng Bohr ang pag-uugali ng maliit na butil ng isang electron.

Modelong Quantum: Inilalarawan ng modelo ng kabuuan ang dualitas ng alon-maliit na butil ng isang electron.

Mga Bilang ng Quantum

Modelong Bohr: Ang modelo ng Bohr ay hindi nagbibigay ng impormasyon tungkol sa mga numero ng kabuuan.

Modelong Quantum: Ipinapaliwanag ng modelo ng kabuuan ang mga bilang ng kabuuan.

Iba Pang Mga Epekto

Modelong Bohr: Hindi maipaliwanag ng modelo ng Bohr ang epekto ng Zeeman at Stark na epekto sa linya ng spectra.

Modelong Quantum: Ipinapaliwanag ng modelo ng kabuuan ang Zeeman effect at Stark effect.

Konklusyon

Ang modelo ng Bohr at modelo ng kabuuan ay dalawang mga modelo sa kimika na ginagamit upang ipaliwanag ang istraktura ng isang atom. Ang modelo ng Bohr ay nagpapakita ng ilang mga drawbacks na ipinaliwanag ng modelo ng kabuuan. Samakatuwid, ang modelo ng kabuuan ay isinasaalang-alang bilang modernong modelo para sa istrakturang atomiko. Ito ang pagkakaiba sa pagitan ng Bohr at modelo ng kabuuan.

Mga Sanggunian:

1. "Bohr atomic model." Encyclopædia Britannica, inc., 5 Hunyo 2014, Magagamit dito.2. "Ang Quantum Mechanical Model: Kahulugan at Pangkalahatang-ideya." Study.com, Magagamit dito.

Kagandahang-loob ng Larawan:

1. "modelo ni Bohr" Ni Sharon Bewick (CC BY-SA 3.0) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia2. “2222968” (Public Domain) sa pamamagitan ng pixel