Pangunahing Pagkakaiba - Pagbubuklod kumpara sa Antibonding Molecular Orbitals

Ipinapaliwanag ng teoryang molekular orbital ang pagbubuklod ng kemikal sa pagitan ng mga atomo sa isang Molekyul. Nakasaad dito na ang dalawang atomic orbitals ay nagsasapawan sa bawat isa upang makabuo ng isang bono. Ang overlap na ito ay sanhi ng paghahalo ng dalawang orbital, na bumubuo ng isang molekular orbital. Mayroong dalawang uri ng mga molekular orbital: pagbubuklod ng mga molekular na orbital at antibonding molekular na orbital. Ang pagbubuklod ng mga molekular na orbital ay binubuo ng mga electron ng bono. Ang mga electron na ito ay ipinares sa bawat isa na bumubuo ng isang covalent bond. Ang mga antibonding na molekular na orbital ay naninirahan sa labas ng bono dahil hindi sila nakikilahok sa pagbubuklod. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng bonding at antibonding molekular orbital ay iyon ang pagbubuklod ng mga molekular na orbital ay kumakatawan sa hugis ng isang molekula samantalang ang mga antibonding na molekular na orbital ay hindi nag-aambag sa pagpapasiya ng hugis ng isang Molekyul.

Saklaw ng Mga Susing Lugar

1. Ano ang Bonding Molecular Orbitals - Kahulugan, Mga Kayarian, Kontribusyon sa Pagbubuo ng Kemikal 2. Ano ang Antibonding Molecular Orbitals - Kahulugan, Mga Kayarian, Kontribusyon sa Pagbubuo ng Kemikal 3. Ano ang Pagkakaiba sa Pagitan ng Bonding at Antibonding Molecular Orbitals - Paghahambing ng Mga Pangunahing Pagkakaiba

Pangunahing Mga Tuntunin: Antibonding Molecular Orbital, Asterisk Mark, Atomic Orbital, Bond Electron Pair, Bonding Molecular Orbital, Molecular Orbital Theory

Ano ang Bonding Molecular Orbitals

Ang pagbubuklod ng mga molekular na orbital ay isang uri ng mga molekular na orbital na kasangkot sa pagbuo ng isang bono ng kemikal. Ang mga orbital na ito ay nabuo dahil sa pag-o-overlap ng dalawang atomic orbital ng dalawang magkakaibang mga atomo. Ang magkakapatong na ito ay nagreresulta sa paghahalo ng dalawang atomic orbital, na bumubuo sa mga molekular na orbital. Upang maihalo tulad nito, ang dalawang atomic orbitals ay dapat magkaroon ng maihahambing na enerhiya at tamang simetrya.

Ang density ng electron ng bonding molekular orbital ay mas mataas kaysa sa mga antibonding orbitals. Ang enerhiya ng mga nagbubuklod na molekular na orbital ay mas mababa kaysa sa mga atomikong orbital na pinaghalong magkasama upang mabuo ang pagbubuklod ng molekular na orbital. Ang mga nagbubuklod na mga molekular na orbital ay mas matatag habang ang isang mas mababang antas ng enerhiya ay nagpapahiwatig ng isang mas mataas na katatagan.

Bilang karagdagan, ang pagbubuklod ng mga molekular na orbital ay nagbibigay ng kontribusyon sa pagpapasiya ng molekular na geometry ng isang tiyak na molekula. Ang spatial na pag-aayos ng mga nagbubuklod na mga molekular na orbital ay kumakatawan sa hugis ng molekula dahil ang mga pares ng bond electron ay naninirahan sa mga nagbubuklod na molekular na orbital.

Larawan 1: Diagram ng Molecular Orbital ng H₂

Ipinapakita ng imahe sa itaas ang diagram ng molekular orbital ng He₂ Molekyul Ang mga atomic orbital ng dalawang H atoms ay ipinapakita sa kanan at kaliwang panig. Sa gitna, ipinapakita ang bonding at antibonding orbitals. Dito, ang bonding orbital ay ibinibigay bilang σ_1s sapagkat ito ay ang bonding orbital ng 1s orbital ng H. "E" ay kumakatawan sa enerhiya. Samakatuwid, ang antas ng enerhiya ng pagbubuklod ng mga molekular na orbital ay mas mababa kaysa sa mga antibonding molekular na orbital at ng mga atomikong orbital.

Ano ang Antibonding Molecular Orbitals

Ang antibonding molekular orbital ay mga orbital na naglalaman ng mga electron sa labas ng rehiyon sa pagitan ng dalawang atomic nuclei. Ang mga electron sa mga antibonding orbital ay nagbabawas ng katatagan ng isang Molekyul dahil ginugugol ng mga electron na ito ang halos lahat ng kanilang oras sa labas ng atomic nuclei. Samakatuwid, ang density ng electron ng mga antibonding na molekular na orbital ay mas mababa kumpara sa pagbubuklod ng mga molekular na orbital, at ang mga antibonding na molekular na orbital ay nagpapahiwatig ng density ng electron sa labas ng bono.

Ang Antibonding molekular orbitals ay may mas mataas na enerhiya kaysa sa mga atomic orbitals at bonding na molekular orbitals. Ito ay dahil ang mga electron sa mga orbital na ito ay hindi nakakatulong sa pagbawas ng pagtulak sa pagitan ng dalawang atomic nuclei. Samakatuwid, ang katatagan ng mga compound na mayroong mga electron sa antibonding molekular orbital ay mas mababa. Gayunpaman, sa matatag na mga compound, ang pagkakaroon ng mga electron sa antibonding molekular orbitals ay hindi o mas kaunti. Ang spatial na pag-aayos ng mga antibonding na molekular na orbital ay hindi natutukoy ang hugis o ang geometry ng isang Molekyul.

Larawan 2: Molecular Orbital Energy ng He₂ Molekyul

Ayon sa imahe sa itaas, ang density ng elektron sa pagbubuklod ng molekular orbital ay katumbas ng antibonding molekular orbital. Samakatuwid, ito ay isang napaka hindi matatag na molekula. Samakatuwid, Siya₂ wala ang Molekyul Ang antibonding molekular orbital ay ibinibigay bilang σ *.

Pagkakaiba sa Pagitan ng Bonding at Antibonding Molecular Orbitals

Kahulugan

Pagbubuklod ng Molecular Orbitals: Ang pagbubuklod ng mga molekular na orbital ay isang uri ng mga molekular na orbital na kasangkot sa pagbuo ng isang bono ng kemikal.

Antibonding Molecular Orbitals: Ang antibonding molekular orbital ay mga orbital na naglalaman ng mga electron sa labas ng rehiyon sa pagitan ng dalawang atomic nuclei.

Densidad ng Elektron

Pagbubuklod ng Molecular Orbitals: Ang density ng electron sa pagbubuklod ng mga molekular orbital ay mas mataas.

Antibonding Molecular Orbitals: Ang density ng electron sa antibonding molekular orbitals ay mababa.

Enerhiya

Pagbubuklod ng Molecular Orbitals: Ang enerhiya ng pagbubuklod ng molekular orbital ay mas mababa na ihahambing.

Antibonding Molecular Orbitals: Ang enerhiya ng antibonding molekular orbital ay mas mataas na ihahambing.

Representasyon

Pagbubuklod ng Molecular Orbitals: Ang mga nagbubuklod na mga molekular na orbital ay kinakatawan nang hindi gumagamit ng isang markang asterisk (*).

Antibonding Molecular Orbitals: Ang mga antibonding molekular na orbital ay kinakatawan gamit ang isang markang asterisk (*).

Geometry ng Molekyul

Pagbubuklod ng Molecular Orbitals: Ang geometry ng isang molekula ay kinakatawan ng spatial na pag-aayos ng pagbubuklod ng mga molekular na orbital.

Antibonding Molecular Orbitals: Ang geometry ng isang Molekyul ay hindi nakasalalay sa spatial na pag-aayos ng mga antibonding molekular na orbital.

Mga elektron

Pagbubuklod ng Molecular Orbitals: Ang mga electron sa bonding na molekular orbital ay nakakatulong sa pagbuo ng isang bono.

Antibonding Molecular Orbitals: Ang mga electron sa antibonding molekular orbitals ay hindi nag-aambag sa pagbuo ng bono.

Katatagan

Pagbubuklod ng Molecular Orbitals: Ang katatagan ng pagbubuklod ng mga molekular na orbital ay medyo mas mataas.

Antibonding Molecular Orbitals: Ang katatagan ng antibonding molekular orbital ay medyo mas mababa.

Konklusyon

Ipinapaliwanag ng teoryang molekular orbital ang pagbuo ng isang bono ng kemikal sa pagitan ng dalawang mga atomo sa pamamagitan ng pag-o-overlap o paghahalo ng mga atomic orbital. Ang paghahalo ng mga atomic orbitals na ito ay bumubuo ng mga bagong orbital na tinatawag na mga molekular orbital. Ang mga molekular na orbital ay matatagpuan bilang alinman sa pagbubuklod ng mga molekular na orbital o mga antibonding na molekular na orbital. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng bonding at antibonding molekular orbital ay ang pagbubuklod ng mga molekular na orbital ay kumakatawan sa hugis ng isang molekula samantalang ang mga antibonding na molekular na orbital ay hindi nakakatulong sa pagpapasiya ng hugis ng isang Molekyul.

Mga Sanggunian:

1. "Bonding at Antibonding Molecular Orbitals - Boundless Open Textbook." Walang hangganan. Walang hangganan, 26 Mayo 2016. Web. Magagamit dito. 10 Ago 2017. 2. "Pagbubuklod at pag-orbit ng antibonding." Mga LibreTexts ng Chemistry. Mga Aklatan, 19 Hunyo 2017. Web. Magagamit dito. 10 Agosto 2017.

Kagandahang-loob ng Larawan:

1. "Dihydrogen-MO-Diagram" Ni CCoil (usapan) - Sariling gawain (CC BY-SA 3.0) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia2. "He2 antibonding orbital" Ni Helvet - Sariling gawain (GFDL) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia