Pangunahing Pagkakaiba - Bond Polarity vs Molecular Polarity

Sa kimika, ang polarity ay ang paghihiwalay ng mga singil sa kuryente na humahantong sa isang Molekyul sa isang sandali ng dipole. Dito, ang bahagyang positibo at bahagyang negatibong mga singil sa kuryente ay pinaghihiwalay sa alinman sa isang bono o isang Molekyul. Pangunahing nangyayari ito dahil sa mga pagkakaiba sa mga halagang electronegibility ng mga atomo. Ang electronegativity ng isang atom ay isang sukat ng antas ng pagkahumaling ng electron. Kapag ang dalawang mga atomo ay pinagbuklod sa bawat isa sa pamamagitan ng covalent bonding, ang mga electron ng bono ay naaakit patungo sa pinaka-electronegative atom. Binibigyan nito ang atomo na ito ng bahagyang negatibong pagsingil dahil sa mataas na density ng electron sa paligid nito. Kaayon, ang iba pang mga atomo ay nakakakuha ng isang bahagyang positibong singil. Ang pangwakas na kinalabasan ay isang polar bond. Inilarawan ito ng polarity ng bono. Ang molekular polarity ay ang polarity ng buong Molekyul. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng bond polarity at molekular polarity ay iyon ipinapaliwanag ng polarity ng bono ang polarity ng isang covalent bond samantalang ang polular na polarity ay nagpapaliwanag ng polarity ng isang covalent Molekyul.

Saklaw ng Mga Susing Lugar

1. Ano ang Bond Polarity - Kahulugan, Polarity, Paliwanag na may Mga Halimbawa 2. Ano ang Molecular Polarity - Kahulugan, Polarity, Paliwanag na may Mga Halimbawa 3. Ano ang Pagkakaiba sa Pagitan ng Bond Polarity at Molecular Polarity - Paghahambing ng Mga Pangunahing Pagkakaiba

Pangunahing Mga Tuntunin: Atoms, Covalent, Dipole Moments, Electron, Electronegativity, Nonpolar, Polar, Polar Bond

Ano ang Polarity ng Bond

Ang polarity ng bono ay isang konsepto na nagpapaliwanag sa polarity ng mga covalent bond. Ang mga kovalen na bono ay nabubuo kapag ang dalawang mga atomo ay nagbabahagi ng kanilang mga hindi pares na electron. Pagkatapos, ang mga electron ng bono o mga electron na kasangkot sa pagbubuklod, ay nabibilang sa parehong mga atomo. Samakatuwid mayroong isang density ng elektron sa pagitan ng dalawang mga atomo.

Kung ang dalawang mga atomo ay magkapareho ng sangkap ng kemikal, kung gayon walang polarity ng bono ang maaaring sundin dahil ang parehong mga atomo ay nagpapakita ng pantay na pagkahumaling sa mga electron ng bono. Ngunit kung ang dalawang atomo ay nabibilang sa dalawang magkakaibang elemento ng kemikal, mas maraming electronegative atom ang aakit ng mga bond electron kaysa sa mas kaunting electronegative atom. Pagkatapos, ang mas kaunting electronegative atom ay nakakakuha ng isang bahagyang positibong pagsingil dahil nabawasan ang density ng electron sa paligid ng atom na iyon. Ngunit ang mas maraming electronegative atom ay nakakakuha ng isang bahagyang negatibong pagsingil dahil ang lakas ng electron sa paligid ng atomo na iyon ay mataas. Ang paghihiwalay sa singil na ito ay kilala bilang bond polarity sa mga covalent bond.

Kapag mayroong isang paghihiwalay sa pagsingil, ang bond na iyon ay kilala bilang isang polar bond. Sa kawalan ng polarity ng bono, kilala ito bilang isang nonpolar bond. Isaalang-alang natin ang dalawang halimbawa upang maunawaan ang polarity ng bono.

Mga halimbawa ng Bond Polarity

CF

Dito, ang C ay mas mababa sa electronegative kaysa sa F atom. Samakatuwid ang mga electron ng bono ay mas naaakit patungo sa F atom. Pagkatapos, ang F atom ay nakakakuha ng isang bahagyang negatibong pagsingil samantalang ang C atom ay nakakakuha ng isang bahagyang positibong singil.

Larawan 1: CF

H₂

Dito, ang dalawang H atoms ay pinagbuklod sa bawat isa sa pamamagitan ng isang covalent bond. Dahil ang parehong mga atomo ay may parehong electronegativity, walang net akit ng isang atom. Samakatuwid, ito ay isang nonpolar bond na walang paghihiwalay na bayad.

Ano ang Molecular Polarity

Ang molekular polarity ay isang konsepto na nagpapaliwanag ng polarity ng covalent compound. Dito, isinasaalang-alang ang pangkalahatang paghihiwalay ng pagsingil sa isang Molekyul. Para doon, ginagamit ang polarity ng bawat isa at bawat covalent bond na mayroon sa Molekyul.

Ayon sa polarity ng molekular, ang mga compound ay maaaring maiuri bilang mga compound ng polar at nonpolar compound. Ang molekular polarity ay lumilikha ng mga sandali ng dipole sa mga molekula. Ang isang sandali ng dipole ng isang Molekyul ay ang pagtatatag ng isang dipole na may paghihiwalay ng dalawang kabaligtaran na singil sa kuryente.

Pangunahing depende ang molecular polarity sa molekular geometry. Kapag simetriko ang molekular na geometry, walang paghihiwalay na net charge. Ngunit kung ang geometry ay asymmetrical, mayroong isang net charge na paghihiwalay. Isaalang-alang natin ang isang halimbawa upang maipaliwanag ang konseptong ito.

Mga halimbawa ng Molecular Polarity

H₂O

Ang isang Molekyul ng tubig ay may sandali ng dipole dahil sa paghihiwalay ng singil. Doon, ang oxygen ay mas electronegative kaysa sa hydrogen atoms. Samakatuwid ang mga electron ng bono ay mas naaakit patungo sa oxygen atom. Ang molekular geometry ng Moleky ng tubig ay walang simetriko: trigonal planar. Samakatuwid, ang Molekyul ng tubig ay nagpapakita ng polularity ng polarity.

Larawan 2: H₂O

CO₂

Ang Molekyul na ito ay may dalawang polar C = O bond. Ngunit ang molekular geometry ay linear. Pagkatapos ay walang paghihiwalay ng net charge. Samakatuwid CO₂ ay isang nonpolar Molekyul.

Pagkakaiba sa Pagitan ng Bond Polarity at Molecular Polarity

Kahulugan

Bond Polarity: Ang polarity ng bono ay isang konsepto na nagpapaliwanag sa polarity ng mga covalent bond.

Molecular Polarity: Ang molekular polarity ay isang konsepto na nagpapaliwanag ng polarity ng covalent compound.

Mga kadahilanan na nakakaapekto sa Polarity

Bond Polarity: Ang polarity ng bono ay nakasalalay sa mga halaga ng electronegibility ng mga atomo na kasangkot sa bonding.

Molecular Polarity: Ang molekular polarity ay nakasalalay higit sa lahat sa molekular geometry ng Molekyul.

Iba't ibang Mga Uri

Bond Polarity: Ang polarity ng bono ay sanhi ng pagbuo ng mga polar covalent bond at nonpolar covalent bond.

Molecular Polarity: Ang molekular polarity ay sanhi ng pagbuo ng mga polar covalent compound at mga nonpolar covalent compound.

Konklusyon

Ang polarity ng isang bono o isang Molekyul ay ang konsepto na nagpapaliwanag ng paghihiwalay ng mga singil sa kuryente. Ang polarity ng bono ay bumangon dahil sa mga pagkakaiba sa mga halaga ng electronegativity ng mga atomo. Ang molekular polarity ay higit na nakasalalay sa geometry ng Molekyul. Gayunpaman, ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng polarity ng bono at polarity ng molekular ay ang polarity ng bono ay nagpapaliwanag ng polarity ng isang covalent bond samantalang ang molekular polarity ay nagpapaliwanag ng polarity ng isang covalent Molekyul.

Mga Sanggunian:

1. "8.4: Bond Polarity at Electronegativity." Chemistry LibreTexts, Mga Aklatan, 28 Agosto 2017, Magagamit dito. 2. "Molecular Polarity." Chemistry LibreTexts, Mga Aklatan, 21 Hulyo 2016, Magagamit dito.

Kagandahang-loob ng Larawan:

1. "Carbon-fluorine-bond-polarity-2D" Ni Ben Mills - Sariling gawain (Public Domain) sa pamamagitan ng Commons Wikimedia 2. "H2O Polarization V" Ni Jü (talk · contribs) - Sariling gawain (CC0) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia