Pagkakaiba sa Pagitan ng Bromine at Chlorine

Talaan ng mga Nilalaman:

Pangunahing Pagkakaiba - Bromine vs Chlorine
Ano ang Bromine
Ano ang Chlorine
Pagkakaiba sa Pagitan ng Bromine at Chlorine

Pangunahing Pagkakaiba - Bromine vs Chlorine

Parehong Bromine at Chlorine ay mga sangkap ng kemikal na kabilang sa pangkat na 'halogen' sa panlikod na talahanayan. Ang halogens ay kilala sa mga katangian ng paggawa ng asin. Sa reaksyon ng mga metal, ang mga halogens ay magagawang bumuo ng isang malawak na hanay ng mga asing-gamot; ibig sabihin, Sodium Chloride, Silver Bromide, atbp. Gayundin, ang mga halogens ay ang tanging pangkat na naglalaman ng mga elemento sa lahat ng mga uri ng bagay sa ilalim ng karaniwang temperatura at presyon: puno ng estado ng estado, likidong estado at solidong estado. Ang mga halogens ay may kakayahang bumuo ng mga malakas na acid kasama ang Hydrogen. Ang mga halogens na ito ay karaniwang matatagpuan sa likas na katangian sa anyo ng mga asing-gamot o mineral. Gayunpaman, ang mga elemento sa kanilang sarili ay itinuturing na nakakalason at nakamamatay para sa mga tao. Sa artikulong ito, titingnan natin ang dalawang halogen, Bromine at Chlorine. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng Bromine at Chlorine ay iyan Ang Chlorine ay isang madilaw-berde na gas na nasa ilalim ng temperatura ng kuwarto samantalang ang Bromine ay isang pulang-kayumanggi likido sa ilalim ng temperatura ng kuwarto.

Ano ang Bromine

Ang bromine ay isang mas mabibigat na elemento kaysa sa murang luntian at matatagpuan sa ilalim mismo ng murang luntian sa tabi ng haligi para sa mga halogen sa pana-panahong mesa. May label na kemikal na bilang 'Br’At mayroong isang atomic number na 35. Ang bromine ay isang bihirang elemento sa crust ng lupa. Gayunpaman, ang libreng bromine ay hindi nangyayari sa likas na katangian at matatagpuan sa anyo ng mga mineral na asing-gamot. Elemental bromine kapag nasa temperatura ng kuwarto ay isang mausok na pulang-kayumanggi likido na likido na kinakaing unos at madalas na nakakalason. Dalawang siyentista na nagngangalang Carl Jacob Ludwig at Antoine Jerome Balard ang natuklasan ang bromine bilang isang elemento sa pamamagitan ng mga independiyenteng aktibidad sa pagsasaliksik. Ang bromine ay umiiral bilang dalawang isotopes, 79 at 81. At ang bromine ay nagbabahagi ng mga katulad na reaktibo na pattern tulad ng Chlorine. Karaniwan din itong matatagpuan bilang isang diatomic Molekyul.

Tulad ng Chlorine, ang Bromine ay mayroon din sa maraming mga numero ng oksihenasyon na pinapayagan itong bumuo ng isang hanay ng iba't ibang mga compound; bromides, hypobromites, atbp. Ang mga organobromine compound ay ginagamit bilang mga retardant ng sunog. Gayunpaman, ang mga compound na ito ay nahanap din upang maubos ang layer ng ozone.

Ano ang Chlorine

Ang Hydrochloric acid ay isang pangunahing acid na naging tanyag sa mga unang chemist at alchemist din. Gayunpaman, Chlorine (elemental na simbolo na 'Cl') Ay natuklasan lamang bilang isang elemento pagkatapos ng isang Sweden Scientist na nagngangalang Carl Wilhelm Scheele, pinainit na hydrochloric acid na may manganese dioxide, at pinangalanan itong'muriatic acid’. Sa katunayan, ang klorin ay tinawag sa pangalang ito nang higit sa tatlong dekada hanggang sa muling sinisiyasat ni Sir Humphry Davy ang 'acid' na ito at natuklasan ito bilang isang aktwal na elemento.

Ang Chlorine ay mayroong atomic number na 17 at ang pangalawang pinakamagaan na halogen na may kamag-anak na atomic na masa na halos 35.5. Ang klorin ay isang dilaw-berdeng gas sa ilalim ng karaniwang mga kondisyon at umiiral ito bilang mga diatomic Molekyul. Ang kloro ay maginhawa na bumubuo ng mga diatomic Molekyul dahil kailangan lamang nito ng isa pang electron upang punan ang panlabas na atomic shell upang makamit ang marangal na pagsasaayos ng electron gas. Ang Sodium Chloride ay ang pinakakaraniwang compound ng chlorine at ito ay isang pangkaraniwang asin sa likas na katangian. Dahil sa mataas na electronegativity at mataas na electron affinity, ang chlorine ay may kakayahang kumilos bilang isang malakas na ahente ng oxidizing. Ang pag-aari na ito ay humantong sa paggamit ng kloro bilang isang komersyal na disimpektante at isang ahente ng pagpapaputi. Ginagamit din ito para sa paggawa ng mga produktong pang-industriya tulad ng halimbawa ng polyvinyl chloride. Ang Chlorine ay may kakayahang bumuo ng iba't ibang mga compound dahil mayroon ito sa 8 magkakaibang mga estado ng oksihenasyon, mula -1 hanggang +7, chlorides, chlorites, hypochlorites, perchlorates, atbp. Ang Chlorine ay pang-industriya na ginawa ng electrolysis ng sodium chloride na natunaw sa tubig. Kahit na ang mga chlorine ions ay mahalaga para sa lahat ng uri ng buhay, ang ilang mga organikong molekula tulad ng chlorofluorocarbons ay nakakasama sa kapaligiran dahil nauubusan nito ang layer ng ozone. Ang Elemental chlorine ay natagpuan na nakamamatay para sa mga nabubuhay na organismo, at isang chlorine gas na pinangalanang 'britholite' ay ginamit bilang sandata sa World War 1 ng mga Aleman.