Pangunahing Pagkakaiba - Bond Pair vs Lone Pair

Ang bawat elemento ay may mga electron sa kanilang mga atomo. Ang mga electron na ito ay nasa mga shell na matatagpuan sa labas ng nucleus. Ang isang shell ay maaaring magkaroon ng isa o higit pang mga orbital. Ang mga orbital na pinakamalapit sa nucleus ay s, p at d orbital. Ang isang orbital ay maaaring nahahati sa maraming mga sub-orbital. Ang isang sub-orbital ay maaaring magkaroon ng maximum na dalawang electron. Kapag walang mga electron, tinatawag itong walang laman na orbital. Kapag mayroong isang electron sa isang sub-orbital, ito ay tinatawag na isang unpaired electron. Kapag ang sub-orbital ay puno ng isang maximum na dalawang electron, ito ay tinatawag na pares ng electron. Ang mga pares ng electron ay matatagpuan sa dalawang uri bilang bond pares at nag-iisa na pares. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng bond pares at nag-iisa na pares ay iyon ang pares ng bono ay binubuo ng dalawang electron na nasa isang bono samantalang nag-iisa pares ay binubuo ng dalawang electron na wala sa isang bono.

Saklaw ng Mga Susing Lugar

1. Ano ang isang Bond Pair - Kahulugan, Pagkakakilanlan, Mga Halimbawa 2. Ano ang Lone Pair - Kahulugan, Pagkakakilanlan, Mga Halimbawa 3. Ano ang Pagkakaiba sa Pagitan ng Bond Pair at Lone Pair - Paghahambing ng Mga Pangunahing Pagkakaiba

Pangunahing Mga Tuntunin: Bond Pair, Covalent Bond, Double Bond, Lone Pair, Non-bonding Electron Pair, Orbital, pi Bond, Sigma Bond, Single Bond, Unpaired Electron, Valence Electron

Ano ang isang Bond Pair

Ang isang pares ng bono ay isang pares ng mga electron na nasa isang bono. Ang isang solong bono ay palaging binubuo ng dalawang electron na ipinares sa bawat isa. Ang dalawang electron na magkasama ay tinatawag na bond pair. Ang mga pares ng bono ay makikita sa mga covalent compound at coordination compound. Sa mga covalent compound, ang covalent bond ay binubuo ng isang pares ng bono. Sa mga compound ng koordinasyon, ang bono ng koordinasyon ay binubuo ng isang pares ng bono.

Sa mga compound ng koordinasyon, ang mga ligands ay nagbibigay ng kanilang mga nag-iisang pares ng electron sa isang gitnang metal atom. Bagaman sila ay nag-iisa na mga pares bumubuo sila ng mga bono ng koordinasyon na katulad ng covalent bond pagkatapos ng donasyon; samakatuwid sila ay isinasaalang-alang bilang isang pares ng bono. Ito ay dahil ang dalawang electron ay ibinabahagi sa pagitan ng dalawang mga atomo.

Sa mga covalent compound, dalawang atom ang nagbabahagi ng kanilang mga hindi pares na electron upang ipares ang mga ito. Ang pares ng mga electron na ito ay tinatawag na bond pair. Kapag may mga doble o triple bond, mayroong mga pares ng bono bawat bawat bono. Halimbawa, kung mayroong isang dobleng bono, mayroong dalawang pares ng bono. Dahil ang isang covalent bond ay nabuo sa pamamagitan ng hybridization ng orbitals ng dalawang atoms, ang isang pares ng bono ay naninirahan sa hybridized orbitals. Ang mga hybridized orbitals na ito ay maaaring bumuo ng alinman sa mga sigma bond o pi bond. Samakatuwid ang mga pares ng bono ay maaaring sundin sa alinman sa mga sigma bond o pi bond.

Larawan 1: Ang bono ng koordinasyon sa pagitan ng NH3 at BF3

Sa halimbawa sa itaas, ang pares ng electron sa N atom ng NH3 Molekyul ay naibigay sa B atom ng BF3 Molekyul. Pagkatapos nito, ang bono ng koordinasyon ay mukhang isang covalent bond. Samakatuwid, ang pares ng electron ngayon ay isang pares ng bono.

Ano ang isang Lone Pair

Ang nag-iisang pares ay isang pares ng mga electron na wala sa isang bono. Ang mga electron ng nag-iisa na pares ay nabibilang sa parehong atom. Samakatuwid, ang isang nag-iisa na pares ay tinatawag ding a pares ng elektron na hindi nagbubuklod. Bagaman ang mga electron sa pinakaloob na mga shell ay isinama din at hindi lumahok sa bonding, hindi sila itinuturing na nag-iisa na mga pares. Ang mga electron ng valence ng isang atom na isinama sa bawat isa ay isinasaalang-alang bilang mga nag-iisa na pares.

Minsan ang mga nag-iisa na pares na ito ay maaaring ibigay sa ibang atomo na walang laman ang mga orbital. Pagkatapos ay bumubuo ito ng isang bono ng koordinasyon. Pagkatapos noon, hindi ito isinasaalang-alang bilang isang nag-iisa na pares dahil ito ay naging isang pares ng bono. Ang ilang mga elemento ay may isang solong pares lamang. Ang ilang iba pang mga elemento ay may higit sa isang nag-iisa na pares. Halimbawa, ang Nitrogen (N) ay maaaring bumuo ng isang maximum ng tatlong covalent bond. Ngunit ang bilang ng mga valence electron na mayroon ito ay 5. Samakatuwid, tatlong electron ang ibinabahagi sa iba pang mga atom upang mabuo ang mga bono samantalang ang iba pang dalawang electron ay mananatili bilang isang nag-iisa na pares. Ngunit ang mga halogens ay may 7 electron sa kanilang pinakamalabas na orbital. Samakatuwid, mayroon silang 3 nag-iisa na pares kasama ang isang hindi pares na elektron. Samakatuwid, ang mga halogens ay maaaring magkaroon ng isang covalent bond sa pamamagitan ng pagbabahagi ng isang ito na walang pares na electron.

Ang mga nag-iisang pares ay binabago ang anggulo ng mga bono sa isang Molekyul. Halimbawa, isaalang-alang ang isang linear na molekula na binubuo ng isang gitnang atom na mayroong dalawang mga bono. Kung walang mga nag-iisa na pares, ang Molekyul ay mananatili bilang isang linear Molekyul. Ngunit kung may isa o higit pang mga nag-iisa na pares sa gitnang atomo, ang Molekyul ay hindi na magiging linear. Dahil sa pagtulak na dulot ng nag-iisa na mga pares, ang mga pares ng bono ay tinataboy. Pagkatapos ang Molekyul ay naging angular sa halip na linear.

Tulad ng ipinakita sa imahe sa itaas, ang ammonia ay may isang nag-iisa na pares, ang Molekyul ng tubig ay may 2 nag-iisa na pares at ang HCl ay may 3 nag-iisa na pares.

Kung ang isang atom ay may walang laman na mga orbital, ang nag-iisa na mga pares ay maaaring hatiin sa mga walang pares na electron sa pamamagitan ng hybridization ng orbitals at maaaring lumahok sa bonding. Ngunit kung walang walang laman na mga orbital, ang mga nag-iisa na pares ay mananatili bilang isang pares ng mga electron at hindi lumahok sa bonding.

Halimbawa, ang nitroheno (N) ay binubuo ng 5 mga electron sa pinakamalabas na orbital. Dalawang electron sa 2s orbital at iba pang tatlo ay nasa tatlong p orbital. Dahil ang nitrogen ay walang walang laman na mga orbital, ang pares ng electron sa 2s orbital ay mananatili bilang isang nag-iisa na pares.

Larawan 3: Ang orbital diagram ng nitrogen (N)

Ngunit kapag isinasaalang-alang ang posporo (P), mayroon din itong 5 mga electron sa pinakamalabas na orbital: 2 electron sa 3s orbital at iba pang 3 electron sa tatlong p orbital. Ngunit, ang posporus ay maaaring bumuo ng maximum na 5 bono. Iyon ay dahil mayroon itong walang laman na 3d orbital.

Larawan 4: Ang orbital diagram para sa posporus at ang posibleng hybridization

Ang posporus ay maaaring magkaroon ng limang bono sa pamamagitan ng pagsasama ng 5 electron sa sp³d¹ hybridized orbitals. Pagkatapos, walang mga nag-iisa na pares sa posporus.

Pagkakaiba sa Pagitan ng Bond Pair at Lone Pair

Kahulugan

Bond Pair: Ang pares ng bono ay isang pares ng mga electron na nasa isang bono.

Nagiisang pares: Ang nag-iisang pares ay isang pares ng mga electron na wala sa isang bono.

Bonding

Bond Pair: Ang mga pares ng bono ay laging nasa mga bono.

Nagiisang pares: Ang mga nag-iisang pares ay wala sa mga bono ngunit maaaring bumuo ng mga bono sa pamamagitan ng pagbibigay ng nag-iisa na pares (mga bono ng koordinasyon).

Atomo

Bond Pair: Ang dalawang electron ay nabibilang sa dalawang atomo na may pares ng bono.

Nagiisang pares: Ang dalawang electron ay nabibilang sa parehong atom sa nag-iisa na mga pares.

Pinanggalingan

Bond Pair: Ang isang pares ng bono ay nilikha dahil sa pagbabahagi ng mga electron ng dalawang mga atomo.

Nagiisang pares: Ang isang nag-iisang pares ay nilikha dahil sa kawalan ng walang laman na mga orbital.

Konklusyon

Ang pares ng bono at nag-iisa na pares ay dalawang term na ginamit upang ilarawan ang mga kaakibat na electron. Ang mga pares na electron na ito ay sanhi ng reaktibiti, polarity, pisikal na estado at mga kemikal na katangian ng mga compound. Ang mga ionic compound ay maaaring mayroon o walang mga pares ng bono at nag-iisa na mga pares. Ang mga covalent compound at coordination compound ay mahalagang mayroong mga pares ng bono. Maaari silang magkaroon o hindi magkaroon ng nag-iisa na mga pares. Ang pagkakaiba sa pagitan ng pares ng bono at nag-iisa na pares ay ang isang pares ng bono ay binubuo ng dalawang mga electron na nasa isang bono samantalang ang isang nag-iisa na pares ay binubuo ng dalawang mga electron na wala sa isang bono.

Mga Sanggunian:

1. "Nag-iisa na pares." Wikipedia. Wikimedia Foundation, 09 Hulyo 2017. Web. Magagamit dito. 27 Hulyo 2017. 2. "Kahulugan ng bonding pair - Chemistry Diksiyonaryo." Chemistry-Dictionary.com. N.p., n.d. Web Magagamit dito. 27 Hulyo 2017.

Kagandahang-loob ng Larawan:

1. "NH3-BF3-adduct-bond-pagpapahaba-2D-walang-singil" Ni (สาธารณสมบัติ) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia2. "ParSolitario" Ni V8rik sa en.wikipedia - Inilipat mula sa en.wikipedia (Public Domain) sa pamamagitan ng Commons Wikimedia