Pangunahing Pagkakaiba - Calcium vs Calcium Carbonate

Ang calcium ay isang sangkap ng kemikal na mayroong simbolong Ca. Ito ang 5^ika pinaka-masaganang metal sa crust ng lupa. Maraming mga natural na nagaganap na compound na naglalaman ng calcium sa kanilang komposisyon. Ang kaltsyum ay may maraming mga application bilang metal, calcium ion at calcium-bearing mineral. Ang calcium carbonate ay ang carbonate ng calcium na mayroong formula ng kemikal na CaCO₃. Ito ay isang alkalina compound na bumubuo ng calcium hydroxide kapag nag-react sa tubig. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng calcium at calcium carbonate ay iyon ang calcium ay isang sangkap ng kemikal samantalang ang calcium carbonate ay isang compound ng kemikal.

Saklaw ng Mga Susing Lugar

1. Ano ang Calcium - Kahulugan, Mga Katangian ng Kemikal, Pangyayari, Mga Gamit 2. Ano ang Calcium Carbonate - Kahulugan, Mga Katangian, Pangyayari, Mga Reaksyon 3. Ano ang Pagkakaiba sa Pagitan ng Calcium at Calcium Carbonate - Paghahambing ng Mga Pangunahing Pagkakaiba

Pangunahing Mga Tuntunin: Alkaline Metal, Calcium, Calcium Hydroxide, Calcium Ion, Calcium Carbonate, Chemical Element, Limestone, Radioactive Isotopes

Ano ang Calcium

Ang kaltsyum ay isang sangkap ng kemikal na mayroong simbolong Ca at ang bilang ng atomiko 20. Ang kaltsyum ay isang pangkat 2 na elemento sa pana-panahong mesa. Ito ay isang sangkap na alkalina ng metal dahil bumubuo ito ng mga alkalina (pangunahing) compound. Ang calcium metal ay may isang kulay-pilak na ningning. Ito ay isang malambot na metal. Madaling masira ang kaltsyum kapag nahantad sa hangin; mabilis din itong reaksyon ng tubig.

Ang masa ng molar ng kaltsyum ay 40.08 g / mol. Ito ay isang metal na mayroong mas mataas na natutunaw na 839.0 ° C at isang kumukulong point 1484.0 ° C. Sa temperatura ng kuwarto, nasa solidong estado ito. Ang calcium atom ay mayroong 20 electron. Ang pagsasaayos ng electron ng calcium ay [Ar] 4s². Mayroon itong dalawang valence electron sa pinakamalabas na orbital. Samakatuwid, ang kaltsyum ay isang elemento ng s block, at ang pinaka-matatag na ion na maaari nitong mabuo ay ang calcium divalent cation (Ca²⁺). Gayunpaman, ang kaltsyum ay hindi gaanong reaktibo kaysa sa mga alkali metal (pangkat 1 na metal) at iba pang mga alkalina na metal na lupa.

Larawan 1: Calcium sa isang Argon Atmosphere

Mayroong humigit-kumulang 10 isotopes ng calcium. Mayroon itong parehong matatag at radioactive na mga isotop. Ang pinaka-matatag at masaganang isotop sa kanila ay Ca-40. May mga synthetic isotopes din. Ang calcium ay ang 5^ika pinaka-masaganang metal sa mundo.

Ang kaltsyum ay nangyayari sa sedimentary calcium carbonate mineral, limestone, dolomite, marmol, chalk at marami pang ibang deposito ng mineral. Maraming paggamit ng calcium bilang isang elemento at naglalaman ng calcium na mga compound. Ginagamit ang calcium metal upang makagawa ng mga metal na haluang metal na may aluminyo. Ginagamit din ito bilang isang ahente ng pagbawas sa paghahanda ng iba pang mga metal tulad ng uranium. Ang limestone ay maraming gamit sa pagkontrol sa kaasiman ng tubig, lupa, atbp. Bilang karagdagan, ang mga calcium cation ay may mahalagang papel sa pisyolohiya at biochemistry ng mga organismo. Ang calcium ay ang pinakakaraniwang mineral na matatagpuan sa ating katawan. Kinakailangan ito para sa pagbuo ng mga buto at para sa wastong pag-andar ng mga contraction ng kalamnan.

Ano ang Calcium Carbonate

Ang calcium carbonate ay ang carbonate ng calcium, pagkakaroon ng formula ng kemikal na CaCO₃. Ang compound na ito ay nangyayari sa likas na katangian sa iba't ibang mga deposito ng mineral tulad ng limestone, chalk, calcite, atbp. Ito ang pinakakaraniwang sangkap na matatagpuan sa mga bato sa anyo ng calcite o aragonite (naglalaman ang Limestone ng parehong mga form na ito). Ang calcium carbonate ay matatagpuan bilang puting hexagonal crystals o pulbos. Ito ay walang amoy at may isang malas na lasa.

Ang dami ng molar ng calcium carbonate ay 100 g / mol. Ang natutunaw na punto ng calcium carbonate para sa form na kalsit ay 1, 339 ° C, at para sa form na aragonite, ito ay 825 ° C. Wala itong kumukulong punto dahil nabubulok ang calcium carbonate kapag nainit sa mas mataas na temperatura.

Larawan 2: Mga Calcium Carbonate Rocks

Ang calcium carbonate ay nakuha sa pamamagitan ng pagmimina ng depositong mineral na naglalaman ng calcium. Ang purong calcium carbonate ay maaaring magawa gamit ang isang purong quarried source tulad ng marmol. Ang calcium carbonate ay maaaring magawa ng reaksyon sa pagitan ng calcium hydroxide (Ca (OH)₂) at carbon dioxide (CO₂).

Ca (OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O

Ang calcium carbonate ay isang alkalina (pangunahing) compound. Maaari itong reaksyon sa mga acid na naglalabas ng carbon dioxide gas. Ang calcium carbonate ay sumasailalim sa thermal decomposition, naglalabas ng carbon dioxide gas na iniiwan ang calcium oxide. Kapag ang calcium carbonate ay tumutugon sa tubig, bumubuo ito ng calcium hydroxide.

Pagkakaiba sa Pagitan ng Calcium at Calcium Carbonate

Kahulugan

Calcium: Ang calcium ay isang sangkap ng kemikal na mayroong simbolong Ca at atomic na bilang 20.

Calcium Carbonate: Ang calcium carbonate ay ang carbonate ng calcium na mayroong formula ng kemikal na CaCO₃.

Kalikasan

Calcium: Ang calcium ay isang sangkap ng kemikal.

Calcium Carbonate: Ang calcium carbonate ay isang compound ng kemikal.

Molar Mass

Calcium: Ang masa ng molar ng kaltsyum ay 40.08 g / mol.

Calcium Carbonate: Ang dami ng molar ng calcium carbonate ay 100 g / mol.

Temperatura ng pagkatunaw

Calcium: Ang calcium ay may mas mataas na natutunaw na 839.0 ° C.

Calcium Carbonate: Ang natutunaw na punto ng calcium carbonate para sa form na kalsit ay 1, 339 ° C, at para sa form na aragonite, ito ay 825 ° C.

Punto ng pag-kulo

Calcium: Ang calcium ay may kumukulong punto na 1484.0 ° C.

Calcium Carbonate: Ang Calcium carbonate ay walang kumukulong punto dahil ang calcium carbonate ay nabubulok kapag nainit sa mas mataas na temperatura.

Konklusyon

Ang Calcium ay isang sangkap ng kemikal na mayroong simbolong Ca at ang bilang ng atomikong 20. Ang calcium ay bumubuo ng iba't ibang mga alkalina na compound; ang calcium carbonate ay isang compound. Ang Calcium Carbonate ay isang compound ng kemikal na mayroong formula ng kemikal na CaCO₃. Samakatuwid ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng calcium at calcium carbonate ay ang calcium ay isang sangkap ng kemikal samantalang ang calcium carbonate ay isang compound ng kemikal.

Sanggunian:

1. "Mga Solusyon sa Paggamot sa Tubig." Lenntech Water treatment & purification, Magagamit dito.2. “Calcium - Impormasyon sa elemento, mga pag-aari at gamit | Periodic table." Royal Society of Chemistry, Magagamit dito.3. "CALCIUM CARBONATE." Pambansang Center para sa Impormasyon ng Biotechnology. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Magagamit dito.

Kagandahang-loob ng Larawan:

1. "Calcium unter Argon Schutzgasatmosphäre" Ni Matthias Zepper - Kunan ng larawan (Public Domain) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia2. "Mga bato ng kaltsyum carbonate" Ni Ferdous - Sariling gawain (CC BY-SA 3.0) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia