Pangunahing Pagkakaiba - Chloride vs Chlorate

Ang klorido at kloro ay mga anion na naglalaman ng kloro. Nagdadala sila ng isang negatibong singil sa elektrisidad. Ang chloride ion ay ibinibigay bilang Cl^– at ang chlorate ion ay ibinibigay bilang ClO₃^–. Parehong maaaring sumailalim sa mga reaksyon ng oksihenasyon sapagkat maaari silang karagdagang mai-oxidize. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng murang luntian at kloro ay iyon Ang chloride ay hindi maaaring sumailalim sa mga reaksyon ng pagbawas samantalang ang chlorate ay madaling sumailalim sa mga reaksyon ng pagbawas.

Saklaw ng Mga Susing Lugar

1. Ano ang Chloride? - Kahulugan, Mga Katangian 2. Ano ang Chlorate - Kahulugan, Mga Katangian, Produksyon 3. Ano ang Mga Pagkakatulad sa pagitan ng Chloride at Chlorate - Balangkas ng Mga Karaniwang Tampok 4. Ano ang Pagkakaiba sa Pagitan ng Chloride at Chlorate - Paghahambing ng Mga Pangunahing Pagkakaiba

Pangunahing Mga Tuntunin: Anion, Chlorate, Chlorine, Oxidation, Oxidizer, Reduction

Ano ang Chloride

Ang terminong chloride ay tumutukoy sa anion na ibinigay bilang Cl^–. Ito ay isang anion na nagmula sa isang chlorine atom. Dahil ang isang chlorine atom ay binubuo ng 17 electron, mayroon itong hindi matatag na pagsasaayos ng electron dahil sa hindi kumpletong pagpuno ng orbital. Samakatuwid, ang mga chlorine atoms ay napaka reaktibo at bumubuo ng mga ion ng chloride sa pamamagitan ng pagkuha ng isang elektron mula sa labas. Ang papasok na electron na ito ay sumasakop sa pinakadulo na orbital ng chlorine atom. Ngunit walang sapat na positibong singil sa chlorine nucleus upang ma-neutralize ang negatibong pagsingil ng elektron na iyon. Samakatuwid, bumubuo ito ng isang anion na tinatawag na chloride ion. Ang isang karaniwang halimbawa ng isang compound na naglalaman ng isang chloride ion ay table salt o sodium chloride.

Larawan 1: Ang Calcium chloride ay isang Compound na Naglalaman ng Chloride Anion

Ang Chloride ion ay may 18 electron. Ang pagsasaayos ng electron ay katulad ng isang Argon atom. Ito ay hindi gaanong reaktibo, at ang electronegibility nito ay napakabawas din. May kaugaliang maitaboy ang anumang iba pang papasok na electron dahil sa negatibong singil nito.

Ang mga compound na naglalaman ng Chloride ion ay karaniwang tinatawag na chlorides. Karamihan sa mga chloride na ito ay natutunaw sa tubig. Kapag ang mga compound na ito ay natunaw sa tubig, ang anion at ang cation ay nahiwalay sa bawat isa. Dahil ang mga ions na ito ay nasingil ng kuryente ng mga ions, ang isang solusyon na binubuo ng mga ion ng klorido at anumang iba pang cation ay maaaring magsagawa ng isang kasalukuyang kuryente sa pamamagitan ng solusyon.

Ano ang Chlorate

Ang term na chlorate ay tumutukoy sa anion na mayroong kemikal na pormula na ClO₃^–. Ito ay nagmula sa acid dissociation ng HClO₃ (chloric acid). Sa anion na ito, ang estado ng oksihenasyon ng isang chlorine atom ay +5. Gayunpaman, ang term na chlorate kung minsan ay tumutukoy sa mga compound na binubuo ng chlorate anion. Ang mga compound na ito ay asing-gamot ng chloric acid. Ayon sa teorya ng VSEPR, ang geometry ng chlorate anion ay trigonal pyramidal dahil mayroong isang nag-iisang pares na naroroon sa chlorine atom. Ang dami ng molar ng chlorate ion ay 83.44 g / mol.

Larawan 2: Chlorate Anion- Istraktura ng Kemikal

Ang mga compound na naglalaman ng chlorate anion ay isinasaalang-alang bilang malakas na oxidizers. Ito ay dahil ang mga atomo ng klorin sa anion ay nasa estado ng +5 na oksihenasyon, na maaaring mabawasan upang mabuo ang Cl₂ gas (kung saan ang estado ng oksihenasyon ng kloro ay zero). Samakatuwid, ang mga compound ng chlorate ay dapat itago mula sa madaling mai-oxidizable na materyales.

Mayroong dalawang pangunahing paraan ng paggawa ng mga chlorate compound:

Paraan ng Laboratoryo

Dito, ang mga metal chlorate ay nabuo ng reaksyon sa pagitan ng metal hydroxides at hot chlorine gas. Halimbawa;

3 Cl₂ + 6 KOH → 5 KCl + KClO₃ + 3 H₂O

Ang reaksyong ito ay nagsasangkot ng disproportionation ng chlorine gas (sumasailalim ito sa parehong reaksyon ng oksihenasyon at pagbawas). Ang oksihenasyon ng Cl₂ bumubuo ng chlorate ion samantalang ang pagbawas nito ay bumubuo ng Cl^– (chloride anion).

Pamamaraan sa Industrial

Sa pang-industriya na produksyon ng klorate, ginagamit ang brine solution (sodium chloride). Dito, nagawa ang electrolysis, at nagaganap ang isang reaksyon na katulad ng reaksyon sa itaas.

Mga pagkakatulad sa pagitan ng Chloride at Chlorate

Pagkakaiba sa Pagitan ng Chloride at Chlorate

Kahulugan

Klorido: Ang mga katagang chloride ay tumutukoy sa anion na ibinigay bilang Cl^–.

Chlorate: Ang term na chlorate ay tumutukoy sa anion na mayroong kemikal na pormula na ClO₃^–.

Molar Mass

Klorido: Ang masa ng molar ng chloride ion ay 35.45 g / mol.

Chlorate: Ang dami ng molar ng chlorate ion ay 83.44 g / mol.

Pinanggalingan

Klorido: Ang Chloride ion ay nagmula sa pagkakahiwalay ng HCl acid o anumang iba pang chloride compound.

Chlorate: Ang chlorate ion ay nagmula sa pagkakahiwalay ng HClO₃ (chloric acid) o anumang iba pang chlorate na naglalaman ng compound.

Estado ng Oksidasyon ng Chlorine Atom

Klorido: Ang estado ng oksihenasyon ng kloro sa klorido ay -1.

Chlorate: Ang estado ng oksihenasyon ng kloro sa kloro ay +5.

Geometry

Klorido: Ang Chloride ion ay isang isahan na atom.

Chlorate: Ang mga ions na klorate ay polyatomic at may trigonal pyramidal geometry.

Ang oksihenasyon at Pagbawas

Klorido: Ang Chloride ion ay maaaring sumailalim sa oksihenasyon ngunit hindi mabawasan.

Chlorate: Ang chlorate ion ay maaaring sumailalim sa parehong oksihenasyon at pagbawas.

Konklusyon

Ang klorido at kloro ay mga anion na naglalaman ng kloro. Ang chloride anion ay nagmula sa paghihiwalay ng acid na HCl o anumang iba pang pagkakahiwalay ng isang chloride compound. Ang chlorate ion ay nagmula sa pagkakahiwalay ng HClO₃ (chloric acid) o anumang iba pang chlorate na naglalaman ng compound. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng murang luntian at kloro ay ang klorido ay hindi maaaring sumailalim sa mga reaksyon ng pagbawas samantalang ang klorate ay madaling sumailalim sa mga reaksyon ng pagbawas.

Sanggunian:

1. "Chlorate." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 Peb. 2018, Magagamit dito.2. "Chlorate." Pambansang Center para sa Impormasyon ng Biotechnology. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Magagamit dito.3. "Chloride." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 4 Peb. 2018, Magagamit dito.

Kagandahang-loob ng Larawan:

1. "Calcium chloride CaCl2" Ni Firetwister ipinapalagay - Ipinagpalagay ang sariling gawa (batay sa mga claim sa copyright) (CC BY-SA 3.0) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia2. "Chlorate-2D" Ni Benjah-bmm27 - Sariling gawain (Public Domain) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia