Pangunahing Pagkakaiba - Chlorine vs Chloride

Ang Chlorine ay isang sangkap ng kemikal na kapaki-pakinabang para sa iba't ibang mga application. Ito ay isang masaganang sangkap ng kemikal sa mundo. Ang terminong chloride ay maraming gamit. Ang negatibong sisingilin na ion na nabuo mula sa murang luntian ay tinatawag na klorido. Minsan, ang mga asing-gamot na may kasamang mga ions na klorido ay tinatawag ding mga chloride na pareho. Ang mga atomo ng kloro ay napaka reaktibo at may posibilidad na bumuo ng mga ion ng klorido upang makakuha ng isang matatag na pagsasaayos ng elektron. Ang pagbuo ng mga ion ng klorido mula sa mga atomo ng klorin at ang mga reaksyon ng dalawang kemikal na species na ito ay tinalakay sa ibaba sa artikulong ito. Gayunpaman, maaari nating bigyang diin ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng murang luntian at klorido bilang: Ang kloro ay isang sangkap ng kemikal samantalang ang klorido ay isang negatibong sisingilin na ion.

Saklaw ng Mga Susing Lugar

1. Ano ang Chlorine? - Kahulugan, Mga Katangian, Reaksyon, at Aplikasyon 2. Ano ang Chloride - Kahulugan, Mga Katangian, Reaksyon, at Aplikasyon 3. Ano ang Pagkakaiba sa Pagitan ng Chlorine at Chloride - Paghahambing ng Mga Pangunahing Pagkakaiba

Pangunahing Mga Tuntunin: Anion, Numero ng Atomic, Chloride, Chlorine, Ions, Isotopes

Ano ang Chlorine

Ang Chlorine ay isang sangkap ng kemikal na mayroong bilang ng atomikong 17. Nasa pangkat 17 ito ng pana-panahong talaan ng mga elemento. Ang Chlorine ay kabilang sa p block. Ito ay ikinategorya bilang isang nonmetal. Ang pangkat na nagsasama ng murang luntian at iba pang mga elemento ay tinatawag na pangkat ng mga halogens. Samakatuwid, ang murang luntian ay kilalang bilang isang halogen. Ang pagsasaayos ng electron ng murang luntian ay [Ne] 3s²3p⁵. Kulang ito ng isang electron upang punan ang orbital. Samakatuwid, ang mga chlorine atoms ay napaka-reaktibo ng mga species; ang mga atomo na ito ay maaaring tumugon sa iba't ibang mga uri ng mga atom o ions upang maging matatag.

Sa temperatura ng temperatura at presyon, ang kloro ay umiiral bilang isang madilaw-berde na gas na compound. Ang chlorine gas na ito ay mayroong formula ng kemikal na Cl₂. Mayroon itong amoy na pang-chocking. Katulad ng sa iba pang mga sangkap ng kemikal, ang klorin ay mayroon ding mga isotopes. Ang pinakakaraniwang mga isotop ay ang Chlorine-35 at chlorine-37. Gayunpaman, ang klorin-35 ay ang pinaka-masaganang isotope sa dalawang ito. Ang pinaka-matatag na estado ng oksihenasyon ng kloro ay -1. Sa pamamagitan ng pagkuha ng isang elektron mula sa labas, ang chlorine atom ay makakakuha ng isang matatag na pagsasaayos ng electron.

Larawan 1: Chlorine Gas

Ang mga chlorine atoms ay kasangkot sa pagbuo ng isang bilang ng mga compound ng kemikal. Ang mga compound na ito ay acidic compound. Ang hydride ng chlorine ay tinatawag na hydrogen chloride. Ito ay isang malawakang ginagamit na acid sa sukat ng laboratoryo. Ang Chlorine ay maaari ring bumuo ng mga chloride na may maraming iba pang mga elemento ng metal.

Ang chlorine gas ay lubhang kapaki-pakinabang sa pagdidisimpekta ng mga application. Ang kloro ay maaaring pumatay ng bakterya. Ginagamit din ang chlorine upang gumawa ng PVC, isang pangkaraniwang materyal na plastik. Ang chlorine gas ay maaaring magamit bilang isang ahente ng oxidizing sa organikong kimika. Gayunpaman, ang chlorine gas ay napaka nakakalason.

Ano ang Chloride

Ang Chloride ay isang anion na nagmula sa isang chlorine atom. Dahil ang isang chlorine atom ay binubuo ng 17 electron, mayroon itong hindi matatag na pagsasaayos ng electron dahil sa hindi kumpletong pagpuno ng orbital. Samakatuwid, ang mga chlorine atoms ay napaka reaktibo at bumubuo ng mga ion ng chloride sa pamamagitan ng pagkuha ng isang elektron mula sa labas. Ang papasok na electron na ito ay sumasakop sa pinakadulo na orbital ng chlorine atom. Ngunit walang sapat na positibong singil sa chlorine nucleus upang ma-neutralize ang negatibong pagsingil ng elektron na iyon. Samakatuwid, bumubuo ito ng isang anion na tinatawag na chloride ion. Ang isang karaniwang halimbawa ng isang compound na naglalaman ng isang chloride ion ay table salt o sodium chloride.

Ang Chloride ion ay may 18 electron. Ang pagsasaayos ng electron ay katulad ng isang Argon atom. Ito ay hindi gaanong reaktibo, at ang electronegibility nito ay napakabawas din. May kaugaliang maitaboy ang anumang iba pang papasok na electron dahil sa negatibong singil nito.

Larawan 2: Ang Calcium Chloride ay isang Compound na binubuo ng Chloride Ions

Ang chloride ion na naglalaman ng mga compound ay karaniwang tinatawag na chlorides. Karamihan sa mga chloride na ito ay natutunaw sa tubig. Kapag ang mga compound na ito ay natunaw sa tubig, ang anion at ang cation ay nahiwalay sa bawat isa. Dahil ang mga ions na ito ay nasingil ng kuryente ng mga ions, ang isang solusyon na binubuo ng mga ion ng klorido at anumang iba pang cation ay maaaring magsagawa ng isang kasalukuyang kuryente sa pamamagitan ng solusyon.

Pagkakaiba sa Pagitan ng Chlorine at Chloride

Kahulugan

Chlorine: Ang Chlorine ay isang sangkap ng kemikal na mayroong atomic number 17.

Klorido: Ang Chloride ay isang anion na nagmula sa isang chlorine atom.

Bilang ng mga Elektron

Chlorine: Ang chlorine atom ay may 17 electron.

Klorido: Ang Chloride ion ay may 18 electron.

Pag-configure ng Elektron

Chlorine: Ang pagsasaayos ng electron ng murang luntian ay [Ne] 3s²3p⁵.

Klorido: Ang pagsasaayos ng electron ay katulad ng isang Argon atom.

Kulay

Chlorine: Ang chlorine gas ay madilaw-berde.

Klorido: Ang mga ion ng klorido ay walang kulay sa may tubig na solusyon.

Elektronegitidad

Chlorine: Ang Chlorine ay lubos na electronegative.

Klorido: Ang klorido ay mas mababa o hindi electronegative.

Konklusyon

Parehong kloro at klorido ay karaniwang mga term na ginamit sa kimika. Ang pangalang murang luntian ay ginagamit upang pangalanan ang sangkap ng kemikal pati na rin ang gas na kloro. Ang terminong chloride ay ginagamit upang pangalanan ang chloride ion pati na rin ang mga compound na binubuo ng mga chloride ions bilang anion. Gayunpaman, kapag inihambing ang mga pag-aari ng kloro at klorido, maaari itong mapagpasyahan na ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng kloro at klorido ay ang kloro ay isang sangkap ng kemikal samantalang ang klorido ay isang negatibong sisingilin na ion.

Mga Sanggunian:

1. "Chloride." Pambansang Center para sa Impormasyon ng Biotechnology. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Magagamit dito. Na-access noong 20 Setyembre 2017.2. “Chlorine - Impormasyon sa elemento, mga pag-aari at gamit | Periodic table." Royal Society of Chemistry - Isusulong ang kahusayan sa mga agham ng kemikal, Magagamit dito. Na-access noong 20 Setyembre 2017.3. "Chloride." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15 Setyembre 2017, Magagamit dito. Na-access noong Setyembre 2017.

Larawan Kagandahang-loob

1. "Chlorine ampoule" Ni W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia2. "Calcium chloride CaCl2" Ni Walang nababasa na may akda na nabigyan ng may-akda. Ipinagpalagay ng firetwister. Ipinagpalagay ang sariling trabaho (batay sa mga pag-angkin sa copyright). (CC BY-SA 3.0) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia