Pangunahing Pagkakaiba - Covalent Molecular vs Covalent Network

Ang mga covalent bond ay isang uri ng mga bond ng kemikal. Ang isang covalent bond ay nabuo kapag ang dalawang mga atomo ay nagbabahagi ng kanilang mga hindi pares na electron. Ang mga covalent bond ay nabubuo sa pagitan ng mga atom na nonmetal. Ang mga atomo na ito ay maaaring kabilang sa parehong elemento o iba't ibang mga elemento. Ang pares ng electron na ibinabahagi sa pagitan ng mga atomo ay tinatawag na isang pares ng bono. Nakasalalay sa electronegativity ng mga atomo na lumahok sa pagbabahagi na ito, ang covalent bond ay maaaring alinman sa polar o nonpolar. Ang terminong covalent molekular ay ginagamit upang ipaliwanag ang mga molekula na nabuo sa pamamagitan ng pagbubuklod ng covalent. Ang isang covalent network ay isang compound na binubuo ng isang tuluy-tuloy na network sa buong materyal na kung saan ang mga atomo ay pinagbuklod sa bawat isa sa pamamagitan ng mga covalent bond. Ito ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng covalent molekular at covalent network.

Saklaw ng Mga Susing Lugar

1. Ano ang Covalent Molecular - Kahulugan, Mga Katangian 2. Ano ang Covalent Network - Kahulugan, Mga Katangian 3. Ano ang Pagkakaiba sa Pagitan ng Covalent Molecular at Covalent Network - Paghahambing ng Mga Pangunahing Pagkakaiba

Pangunahing Mga Tuntunin: Bond Pair, Covalent Bond, Covalent Molecular, Covalent Network, Electron, Electronegativity, Nonmetal Atoms, Nonpolar, Polar

Ano ang Covalent Molecular

Ang terminong covalent na molekular na istraktura ay naglalarawan ng mga molekula na mayroong mga covalent bond. Ang isang molekula ay isang pangkat ng mga atomo na pinagbuklod sa pamamagitan ng mga bono ng kemikal. Kapag ang mga bono ay mga covalent bond, ang mga molekulang ito ay kilala bilang covalent molekular compound. Ang mga covalent na molekular na istraktura na ito ay maaaring alinman sa mga polar compound o nonpolar compound depende sa electronegativity ng mga atom na kasangkot sa pagbuo ng bono. Ang isang covalent bond ay nabuo sa pagitan ng mga atomo na may katulad o halos magkatulad na halaga ng electronegativity. Ngunit kung ang pagkakaiba sa pagitan ng mga halaga ng electronegativity ng mga atomo ay malaki ang taas (0.3 - 1.4), kung gayon ang compound ay isang polar covalent compound. Kung ang pagkakaiba ay mas mababa (0.0 - 0.3), kung gayon ang compound ay nonpolar.

Larawan 1: Ang methane ay isang Covalent Molecular Compound

Karamihan sa mga covalent na molekular na istraktura ay may mababang natutunaw at kumukulo na mga puntos. Ito ay sapagkat ang mga puwersang intermolecular sa pagitan ng mga covalent na molekula ay nangangailangan ng isang mas mababang dami ng enerhiya na magkakahiwalay sa bawat isa. Ang mga covalent molekular compound ay karaniwang may mababang entalpy ng pagsasanib at pag-singaw dahil sa parehong dahilan. Ang entalpy ng pagsasanib ay ang dami ng enerhiya na kinakailangan upang matunaw ang isang solidong sangkap. Ang entalpy ng vaporization ay ang dami ng enerhiya na kinakailangan upang mag-singaw ng isang likido. Ang mga terminong ito ay ginagamit upang ilarawan ang palitan ng enerhiya sa paglipat ng bahagi ng bagay. Dahil ang mga puwersa ng akit sa pagitan ng mga covalent na molekula ay hindi malakas, ang dami ng lakas na kinakailangan para sa mga paglipat ng yugto na ito ay mababa.

Dahil ang mga covalent bond ay nababaluktot, ang mga covalent na molekular na compound ay malambot at medyo may kakayahang umangkop. Maraming mga covalent na molekular compound ay hindi natutunaw sa tubig. Ngunit may mga pagbubukod din. Gayunpaman, kapag ang isang covalent compound ay natunaw sa tubig, ang solusyon ay hindi maaaring magsagawa ng kuryente. Ito ay dahil ang covalent molekular compound ay hindi maaaring bumuo ng mga ions kapag natunaw sa tubig. Umiiral ang mga ito sa anyo ng mga molekula na napapaligiran ng mga Molekyul ng tubig.

Ano ang Covalent Network

Ang mga istraktura ng covalent network ay mga compound kung saan ang mga atomo ay pinagbuklod ng mga covalent bond sa isang tuluy-tuloy na network na umaabot sa buong materyal. Walang mga indibidwal na molekula sa isang covalent network compound. Samakatuwid, ang buong sangkap ay isinasaalang-alang bilang isang macromolecule.

Ang mga compound na ito ay may mas mataas na natutunaw at kumukulo na mga puntos dahil ang mga istraktura ng covalent network ay lubos na matatag. Ang mga ito ay hindi malulutas sa tubig. Ang tigas ay napakataas dahil sa pagkakaroon ng malakas na covalent bond sa pagitan ng mga atomo sa buong istraktura ng network. Hindi tulad ng sa mga covalent na molekular na istraktura, ang malakas na mga covalent na bono dito ay dapat masira upang matunaw ang sangkap. Samakatuwid, ang mga istrukturang ito ay nagpapakita ng isang mas mataas na natutunaw na punto.

Larawan 2: Mga Struktur ng Graphite at Diamond

Ang pinakakaraniwang mga halimbawa ng mga istraktura ng covalent network ay ang grapayt, brilyante, quartz, fullerene, atbp. Sa grapayt, ang isang carbon atom ay palaging pinagbuklod sa tatlong iba pang mga carbon atoms sa pamamagitan ng mga covalent bond. Samakatuwid, ang grapite ay may istrakturang planar. Ngunit may mga mahihinang puwersang Van der Waal sa pagitan ng mga istrukturang planar na ito. Nagbibigay ito ng grapito ng isang kumplikadong istraktura. Sa brilyante, ang isang carbon atom ay palaging naka-bonded sa apat na iba pang mga carbon atoms; sa gayon, ang brilyante ay nakakakuha ng isang higanteng istraktura ng covalent.

Pagkakaiba sa Pagitan ng Covalent Molecular at Covalent Network

Kahulugan

Covalent Molecular: Ang istraktura ng covalent molekular ay tumutukoy sa mga molekula na mayroong mga covalent bond.

Covalent Network: Ang mga istraktura ng covalent network ay mga compound na ang mga atomo ay pinagbuklod ng mga covalent bond sa isang tuluy-tuloy na network na umaabot sa buong materyal.

Melting Point at Boiling Point

Covalent Molecular: Ang mga covalent na molekular na compound ay may mababang pagkatunaw at mga kumukulong puntos.

Covalent Network: Ang mga covalent network compound ay may napakataas na natutunaw at kumukulo na mga puntos.

Mga Pakikipag-ugnay na Intermolecular

Covalent Molecular: Mayroong mahina na puwersa ng Van der Waal sa pagitan ng mga covalent na molekular na istraktura sa isang covalent compound.

Covalent Network: Mayroon lamang mga covalent bond sa isang covalent na istraktura ng network.

Tigas

Covalent Molecular: Ang mga covalent na molekular na compound ay malambot at may kakayahang umangkop.

Covalent Network: Ang mga covalent network compound ay napakahirap.

Konklusyon

Ang mga covalent na molekular na istraktura ay mga compound na naglalaman ng mga molekula na may mga covalent bond. Ang mga istraktura ng covalent network ay mga compound na binubuo ng isang istraktura ng network na may mga covalent bond sa pagitan ng mga atomo sa buong materyal. Ito ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng covalent molekular at covalent network.

Mga Sanggunian:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Alamin ang Mga Katangian at Katangian ng Mga Covalent Compound." ThoughtCo, Magagamit dito.2. "Mga Covalent Network Solids." Chemistry LibreTexts, Mga libreta, 31 Enero 2017, Magagamit dito.3. Horrock, Mathew. Molecules at network. 4collge. Magagamit dito.

Kagandahang-loob ng Larawan:

1. "Diamond at graphite2" Ni Diamond_and_graphite.jpg: Gumagamit: Itubderivative work: Materials Scientist (talk) - Diamond_and_graphite.jpgFile: Graphite-tn19a.jpg (CC BY-SA 3.0) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia