Pangunahing Pagkakaiba - Covalent Bond vs Coordinate Bond

Ang isang bono ng kemikal ay ang pagkakabit ng dalawang mga atom sa pamamagitan ng pakikipagpalitan ng mga electron. Maaari itong maging sa pamamagitan ng pagbabahagi ng mga electron o sa pamamagitan ng kumpletong pagtanggal ng mga electron. Ang isang bono ng kemikal ay palaging may isang pares ng mga electron na may mga kabaligtaran na pag-ikot. Ang pares ng elektron na ito ay tinatawag na isang pares ng bono. Ang mga covalent bond at coordinate bond ay mga bono ng kemikal na nabuo bilang isang resulta ng pagbabahagi ng mga electron sa pagitan ng dalawang mga atomo. Ang isang covalent bond ay nabuo kapag ang parehong mga atom ay nagbabahagi ng kanilang mga electron. Ngunit ang isang koordinasyon na bono ay nabuo kapag ang isang atom ay nag-abuloy ng isa sa labis na mga pares ng electron sa ibang atom. Gayunpaman, pagkatapos ng pagbuo ng bono, ang parehong covalent bond at ang coordinate bond ay tila magkapareho. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng covalent at coordinate bond ay iyon ang parehong mga atomo sa isang covalent bond ay nag-aambag sa pagbuo ng bono samantalang isang atom lamang sa isang koordinasyon na bono ang nag-aambag sa pagbuo ng bono.

Saklaw ng Mga Susing Lugar

1. Ano ang isang Covalent Bond - Kahulugan, Pagbubuo, Mga Halimbawa 2. Ano ang isang Coordinate Bond - Kahulugan, Pagbuo, Mga Halimbawa 3. Ano ang Mga Pagkakatulad sa Pagitan ng Covalent at Coordinate Bond - Balangkas ng Mga Karaniwang Tampok 4. Ano ang Pagkakaiba sa Pagitan ng Covalent at Coordinate Bond - Paghahambing ng Mga Pangunahing Pagkakaiba

Pangunahing Mga Tuntunin: Bond Pair, Coordination Bond, Coordination Compound, Covalent Bond, Lone Pair, Valency

Ano ang isang Covalent Bond

Ang isang covalent bond ay isang uri ng bond ng kemikal na nabuo kapag ang dalawang mga atomo ay nagbabahagi ng kanilang mga hindi pares na electron sa bawat isa. Ang isang covalent bond ay maaaring mabuo sa pagitan ng dalawang mga atomo ng parehong elemento o iba't ibang mga elemento. Kadalasan, ang mga covalent bond na ito ay matatagpuan sa pagitan ng mga hindi metal. Ang dalawang mga atomo ay mas malamang na magbahagi ng mga electron kapag ang mga electronegativities ng mga atoms na iyon ay halos magkatulad.

Ang mga atom ay may posibilidad na ibahagi ang kanilang mga electron kapag may mga walang pares na electron sa kanilang pinakamalabas na orbital. Minsan, ang mga atom ay nagbabahagi ng mga electron upang sundin ang panuntunan ng octet na nagpapahiwatig ng katatagan. Gayunpaman, ang pagbabahagi ng elektron na ito ay humahantong sa pagbuo ng mga bagong compound na binubuo ng mga atomo sa iba't ibang mga kumbinasyon. Ayon sa valency ng isang partikular na atomo, ang bilang ng mga covalent bond na maaari nitong mabuo ay maaaring magkakaiba.

Ang isang covalent bond ay maaaring alinman sa isang sigma bond o isang pi bond. Ang isang sigma bond ay isang solong bono, na binubuo ng isang pares ng electron. Ang isang double bond ay binubuo ng isang sigma bond at isang pi bond. Ang parehong mga bono ay mga covalent bond.

Larawan 1: Istraktura ng H₂O Molekyul

Upang makabuo ng isang covalent bond, ang parehong mga atomo ay dapat magbigay ng pantay na halaga. Samakatuwid, ang isang electron mula sa bawat atom ay dapat lumahok upang makabuo ng isang solong bono. Para sa pagbuo ng isang dobleng bono, dalawang electron mula sa bawat atomo ang naibigay.

Ang isang covalent bond ay maaaring alinman sa polar o nonpolar bond depende sa electronegativity ng bawat atom. Kung ang pagkakaiba ng mga electronegativities sa pagitan ng dalawang mga atomo ay napakababa (mas mababa sa 0.4) o zero, bumubuo ito ng isang nonpolar covalent bond. Kung ang pagkakaiba sa mga electronegativities ng dalawang atoms ay mas mataas (0.4-1.7), kung gayon ito ay isang napaka polar covalent bond.

Ano ang isang Coordinate Bond

Ang isang coordinate bond ay isang uri ng bond ng kemikal na nabuo dahil sa donasyon ng isang nag-iisang pares ng electron ng isang atom sa isa pang atom. Dito, ang nag-iisang pares ng electron ay ibinabahagi ng dalawang mga atomo. Ito ay nangyayari sa pagitan ng isang atom na mayaman sa mga electron at isang atom na kulang sa mga electron. Ang electron-rich atom ay magbibigay ng isang pares ng mga electron sa electron deficit atom. Gayunpaman, pagkatapos ng pagbuo ng coordinate bond, mukhang magkapareho ito sa isang covalent bond.

Upang makabuo ng isang coordinate bond, ang mga species na may kakulangan sa electron ay dapat magkaroon ng walang laman na mga orbital para sa papasok na pares ng electron. Halimbawa, sa BF₃ Molekyul, ang Boron (B) ay may walang laman na p orbital. Dahil ang pagsasaayos ng electron ng B ay hindi sumusunod sa panuntunan ng octet, bumubuo ito ng isang coordinate bond na may isang electron-rich species tulad ng NH₃. Doon, ang atom ng nitrogen ay may isang nag-iisang pares ng electron na maaaring ibigay sa B atom ng BF₃. Matapos ang pagbuo ng coordinate bond na ito, lahat ng mga bono sa buong molekula ay mukhang magkatulad.

Larawan 2: Coordinate Bond sa pagitan ng NH₃ at BF₃

Ang mga metal na ions ay maaaring bumuo ng mga coordinate bond na may mga species na mayaman sa electron na tinatawag na ligands. Dahil ang mga metal ions ay positibong sisingilin ng mga atom, ang mga ligands ay maaaring magbigay ng mga pares ng electron sa metal atom. Dahil ang karamihan sa mga atom ng metal ay may walang laman na mga orbital ng d, ang mga papasok na pares ng electron ay maaaring isama sa mga walang laman na d orbitals. Ang mga metal-ligand complex na ito ay tinatawag na mga coordination complex.

Mga Pagkakatulad sa pagitan ng Covalent at Coordinate Bond

Pagkakaiba sa Pagitan ng Covalent at Coordinate Bond

Kahulugan

Covalent Bond: Ang isang covalent bond ay isang uri ng bond ng kemikal na nabuo kapag ang dalawang mga atomo ay nagbabahagi ng kanilang mga hindi pares na electron sa bawat isa.

Coordinate Bond: Ang isang coordinate bond ay isang uri ng bond ng kemikal na nabuo dahil sa donasyon ng isang nag-iisang pares ng electron ng isang atom sa isa pang atom.

Donasyon ng Elektron

Covalent Bond: Dalawang atomo ang nagbibigay ng pantay na bilang ng mga electron para sa pagbuo ng bono.

Coordinate Bond: Isang atom lamang ang nagbibigay ng isang pares ng mga electron para sa pagbuo ng bono.

Pagkakaroon ng mga Walang Paaralang Elektron

Covalent Bond: Dapat mayroong mga walang pares na electron upang makabuo ng isang covalent bond.

Coordinate Bond: Dapat ay walang mga walang pares na electron upang makabuo ng isang coordinate bond.

Pagkakaroon ng Empty Orbitals

Covalent Bond: Upang makabuo ng isang covalent bond, hindi kinakailangan ang mga walang laman na orbital.

Coordinate Bond: Ang mga walang laman na orbital ay dapat na naroroon sa mga species na kulang sa electron upang makabuo ng mga bono.

Pagkakaroon ng Lone Pair

Covalent Bond: Upang makabuo ng isang covalent bond, hindi kinakailangan ang mga pares ng nag-iisang electron.

Coordinate Bond: Upang makabuo ng isang coordinate bond, hindi bababa sa isang nag-iisang pares ng electron ang dapat na naroroon sa isa sa dalawang mga atomo.

Polarity ng Bond

Covalent Bond: Ang mga covalent bond ay maaaring alinman sa polar o nonpolar ayon sa pagkakaiba sa mga electronegativities ng dalawang atoms.

Coordinate Bond: Ang mga coordinate na bono ay mga bono ng polar.

Konklusyon

Ang parehong covalent bond at coordinate bond ay mga uri ng mga bond ng kemikal. Ang mga ito ay kapaki-pakinabang sa paghawak ng mga atom nang magkakasama upang makabuo ng mga compound. Matapos ang pagbuo ng mga bono na ito, ang parehong covalent bond at coordinate bond ay lilitaw na magkapareho. Ngunit hindi sila pareho. Mayroong isang natatanging pagkakaiba sa pagitan ng covalent at coordinate bond; sa isang covalent bond, ang parehong mga atomo ay kasangkot sa pagbuo ng bono samantalang, sa bono ng koordinasyon, isang atom lamang ang nasasangkot sa pagbuo ng bono.

Mga Sanggunian:

1. "Ionic at Covalent Bonds." Mga LibreTexts ng Chemistry. Mga Aklatan, 03 Marso 2017. Web. Magagamit dito. 10 Ago 2017. 2. "Ano ang isang dative covalent bond?" MyTutor. N.p., n.d. Web Magagamit dito. 10 Agosto 2017.

Kagandahang-loob ng Larawan:

"Larawan 02 01 08" Ni CNX OpenStax - (CC NG 4.0) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia "NH3-BF3-adduct-bond-lengthening-2D" Ni Ben Mills - Sariling gawain (Public Domain) sa pamamagitan ng Commons Wikimedia