Pangunahing Pagkakaiba - Covalent vs Hydrogen Bonds

Ang mga bono ng kemikal ay mga ugnayan na nagaganap sa pagitan ng mga atomo. Ang mga bono ng kemikal na ito ay kapaki-pakinabang sa paghawak ng mga atom nang magkakasama upang mabuo ang mga molekula at kumplikadong mga compound. Ang mga bono ng kemikal ay nabuo alinman dahil sa pagpapalitan ng mga electron sa pagitan ng mga atomo o dahil sa pag-akit sa pagitan ng mga atom, ions o Molekyul. Ang covalent bond at hydrogen bond ay dalawang uri ng mga bond ng kemikal na matatagpuan sa mga covalent compound. Ang isang covalent bond ay nabuo dahil sa pagbabahagi ng mga electron sa pagitan ng mga atoms. Ang isang hydrogen bond ay nabuo dahil sa akit sa pagitan ng dalawang mga atomo ng dalawang magkakaibang mga molekula. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng covalent at hydrogen bond ay iyon ang mga covalent bond ay mga intramolecular na atraksyon samantalang ang mga hydrogen bond ay intermolecular na atraksyon.

Saklaw ng Mga Susing Lugar

1. Ano ang mga Covalent Bonds - Kahulugan, Pagbuo ng Bond na may mga Halimbawa 2. Ano ang mga Hydrogen Bonds - Kahulugan, Pagbuo ng Bond na may mga Halimbawa 3. Ano ang Mga Pagkakatulad sa Pagitan ng Covalent at Hydrogen Bonds - Balangkas ng Mga Karaniwang Tampok 4. Ano ang Pagkakaiba sa Pagitan ng Covalent at Hydrogen Bonds - Paghahambing ng Mga Pangunahing Pagkakaiba

Pangunahing Mga Tuntunin: Mga Atomo, Pang-akit na Puwersa, Covalent Bond, Hydrogen Bond, Mga Intermolecular na Pang-akit, Mga Intramolecular na Atraksyon, Ions, Molecule

Ano ang mga Covalent Bonds

Ang mga covalent bond ay mga bono ng kemikal na nabuo dahil sa pagbabahagi ng mga electron sa pagitan ng mga atomo. Samakatuwid, ito ay tinatawag na isang intermolecular na puwersa ng akit. Ang bono ay nabuo sa pagitan ng dalawang mga atomo na naglalaman ng mga hindi pares na electron. Ang mga hindi pares na electron na ito ay ipinapares sa mga hindi pares na electron ng isa pang atom upang mabuo ang isang covalent bond.

Ang mga atom ay maaaring magkaroon ng mga covalent bond bilang solong bono, dobleng bono o triple bond sa pagitan ng mga atomo. Ang isang covalent bond ay binubuo ng isang bond electron pair; kapag ang isang walang pares na electron ay isinama sa isa pang hindi pares na electron ng ibang atom, nabuo ang isang covalent bond at ang dalawang electron na ito ay tinatawag na bond electron pair o bond pair. Samakatuwid, sa isang dobleng bono, 4 na mga electron ang ibinabahagi sa pagitan ng dalawang mga atomo dahil mayroong 2 mga covalent na bono na mayroong dalawang pares ng bono.

Ang pangunahing layunin ng pagbuo ng isang covalent bond ay upang punan ang pinaka labas na mga orbital ng mga atom upang maging matatag. Ang covalent bonding ay matatagpuan sa mga hindi metal at metalloid. Ang mga covalent bond ay napakalakas na atraksyon at ang lakas ng covalent bond ay mula 100 hanggang 1100 kJ / mol.

Larawan 1: Istraktura ng Dot-cross ng Hydrogen Fluoride

Ipinapakita ng imahe sa itaas ang covalent bond sa pagitan ng hydrogen (H) atom at fluorine (F) atom. Dito, ipinapahiwatig ng marka ng krus ang walang pares na electron sa hydrogen atomo at mga marka ng tuldok ay ipinapakita ang mga electron sa pinakamalabas na orbital ng fluorine.

Mayroong dalawang pangunahing uri ng mga covalent bond: mga polar covalent bond at nonpolar covalent bond. Ang dalawang bono na ito ay pinangalanan ayon sa polarity ng covalent bond. Ang polarity ng bono ay nakasalalay sa mga halagang electronegativity ng dalawang atomo na nag-aambag sa covalent bond. Kung ang pagkakaiba sa pagitan ng mga halagang ito ng electronegativity ay mas mababa sa 0.4, ito ay isang nonpolar covalent bond. Kung ang halagang iyon ay nasa pagitan ng 0.4 at1.7, ito ay isang polar covalent bond. Sa halimbawa sa itaas, ang electronegativity ng hydrogen ay 2.2 at electronegativity ng fluorine, ay 4.0. Samakatuwid ang pagkakaiba ay (4.0-2.2) = 1.8. Samakatuwid ito ay isang mataas na polar covalent bond.

Ano ang mga Hydrogen Bonds

Ang mga hidrogen na bono ay mga puwersang pang-akit na nagaganap sa pagitan ng dalawang mga atomo ng dalawang magkakaibang mga molekula. Samakatuwid, ito ay isang intramolecular na akit. Ito ay isang mahinang puwersa ng akit. Ngunit kung ihahambing sa iba pang mga uri ng mga pwersang intramolecular tulad ng mga pakikipag-ugnayan ng polar-polar, mga pakikipag-ugnayan na nonpolar-nonpolar tulad ng mga puwersa ng Vander Waal, mas malakas ang bono ng hydrogen.

Ang bonding ng hydrogen ay nangyayari sa pagitan ng mga polar covalent compound. Ang mga compound na ito (o mga molekula) ay binubuo ng mga polar covalent bond. Ang isang polar covalent bond ay bumangon dahil sa pagkakaiba sa mga halaga ng electronegativity ng mga atom na nasa covalent bond. Kung ang pagkakaiba na ito ay mataas, ang highly electronegative atom ay may kaugaliang akitin ang mga bond electron patungo sa sarili nito. Lumilikha ito ng isang sandali ng dipole kung saan ang lubos na electronegative atom na ito ay nakakakuha ng isang bahagyang negatibong pagsingil samantalang ang iba pang atomo ay nakakakuha ng isang bahagyang positibong singil. Pagkatapos ang bono ay nagiging isang polar covalent bond. Kapag ang molekulang ito ay nakakatugon sa isa pang molekula na may isang sandali na dipole tulad nito, ang mga negatibo at positibong singil ay may posibilidad na makaakit ng bawat isa. Ang puwersa ng akit na ito ay tinatawag na isang hydrogen bond.

Ang bonding ng hydrogen ay nangyayari sa pagitan ng mga highly atom na electronegative at mas kaunting mga atom na electronegative. Umiiral ang mga bond ng hydrogen kapag mayroon tayong O, N at F sa isang Molekyul at positibong sisingil ng H sa kabilang Molekyul. Ito ay dahil ang F, N at O ​​ang pinaka electronegative atoms na may kakayahang bumuo ng mga hydrogen bond. Ang lakas ng isang hydrogen bond ay maaaring mag-iba mula 5 hanggang 50 kJ / mol. Ang pinakamalakas na bond ng hydrogen ay nangyayari sa pagitan ng mga atom ng HF.

Larawan 2: Mga Bond ng Hydrogen sa pagitan ng Water Molecules

Ang tubig ang pinakakaraniwang halimbawa para sa isang compound na mayroong mga hydrogen bond. Dito, ang oxygen atom ng isang Moleky ng tubig ay maaaring makaakit ng isang hydrogen atom ng isa pang molekula dahil sa paghihiwalay ng pagsingil sa molekulang iyon.

Mga Pagkakatulad sa pagitan ng Covalent at Hydrogen Bonds

Pagkakaiba sa Pagitan ng Covalent at Hydrogen Bonds

Kahulugan

Mga Covalent Bonds: Ang mga covalent bond ay mga bono ng kemikal na nabuo dahil sa pagbabahagi ng mga electron sa pagitan ng mga atomo.

Hydrogen bonds: Ang mga hidrogen na bono ay mga puwersang pang-akit na nagaganap sa pagitan ng dalawang mga atomo ng dalawang magkakaibang mga molekula.

Kalikasan ng Bond

Mga Covalent Bonds: Ang mga covalent bond ay intermolecular na mga bono ng kemikal.

Hydrogen bonds: Ang mga bond ng hydrogen ay mga intramolecular na bono ng kemikal.

Mga Espisyeng Kemikal

Mga Covalent Bonds: Ang mga covalent bond ay nabuo sa pagitan ng dalawang mga atomo.

Hydrogen bonds: Ang mga bond ng hydrogen ay nabuo sa pagitan ng dalawang mga atomo ng dalawang magkakaibang mga molekula.

Lakas ng Bond

Mga Covalent Bonds: Ang lakas ng bono ng covalent bond ay maaaring mag-iba mula 100 hanggang 1100 kJ / mol.

Hydrogen bonds: Ang lakas ng bono ng hydrogen bond ay maaaring mag-iba mula 5 hanggang 50 kJ / mol.

Konklusyon

Ang parehong mga covalent bond at hydrogen bond ay mga bono ng kemikal. Ang mga covalent bond ay mas malakas kaysa sa mga bond ng hydrogen. Ito ay dahil ang isang covalent bond ay nabuo dahil sa pagbabahagi ng mga electron sa pagitan ng dalawang atoms samantalang ang isang hydrogen bond ay nabuo dahil sa akit sa pagitan ng dalawang mga molekula. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga covalent at hydrogen bond ay ang mga covalent bond ay mga intramolecular na atraksyon samantalang ang mga hydrogen bond ay intermolecular na atraksyon.

Mga Sanggunian:

1. Mga Aklatan. "Hydrogen Bonding." Chemical LibreTexts, Magagamit dito. 17 Ene 2017. Na-access noong 16 Agosto 2017. 2. "Covalent bonding." BBC, Magagamit dito. Na-access noong 16 Agosto 2017.

Kagandahang-loob ng Larawan:

1. "Hydrogen-fluoride-2D-dot-cross" Ni Benjah-bmm27 - Sariling gawain (Public Domain) sa pamamagitan ng Commons Wikimedia 2. "Hydrogen-bonding-in-water-2D" (Public Domain) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia