Pangunahing Pagkakaiba - Covalent vs Polar Covalent

Mayroong iba't ibang mga uri ng mga bono ng kemikal sa mga compound. Ang mga covalent bond ay tulad ng mga bono ng kemikal. Ang isang covalent bond ay nabuo kapag ang dalawang atoms ay nagbabahagi ng kanilang mga hindi pares na electron sa bawat isa. Ang pagpapanatili ng mga walang pares na electron ay hindi isang matatag na estado para sa isang atom. Samakatuwid, bumubuo sila ng mga covalent bond upang masunod ang pagsasaayos ng electron sa paligid ng atom. Ang mga covalent bond ay maaaring alinman sa polar o nonpolar. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng covalent at polar covalent ay iyon ang isang covalent bond ay maaaring alinman sa polar o nonpolar samantalang ang polar covalent bond ay mahalagang polar.

Saklaw ng Mga Susing Lugar

1. Ano ang Covalent - Kahulugan, Panuntunan ng Oktet, Iba't ibang Mga Uri 2. Ano ang Polar Covalent - Kahulugan, Electronegativity 3. Ano ang Pagkakaiba sa Pagitan ng Covalent at Polar Covalent - Paghahambing ng Mga Pangunahing Pagkakaiba

Pangunahing Mga Tuntunin: Chemical Bond, Covalent Bond, Covalent Compound, Electronegativity, Nonpolar, Octet Rule, Pi Bond, Polar Covalent Bond, Sigma Bond

Ano ang Covalent

Ang terminong covalent ay ginagamit upang pangalanan ang mga bono ng kemikal na nabuo sa pamamagitan ng pagbabahagi ng mga hindi magkakaparehong electron sa pagitan ng mga atomo o upang pangalanan ang mga compound na binubuo ng mga atomo na pinagbuklod sa bawat isa sa pamamagitan ng mga covalent bond. Ang mga kovalen na bono ay nabubuo kapag ang dalawang mga atomo ay nagbabahagi ng kanilang mga hindi pares na electron sa bawat isa upang makakuha ng isang matatag na pagsasaayos ng electron.

Ayon sa panuntunan ng oktet ng pagsasaayos ng elektronik, ang isang atom na iba sa hydrogen ay may kaugaliang bumuo ng mga bono hanggang sa mapalibutan ito ng walong mga electron ng valence. Samakatuwid, ang mga atomo ay bumubuo ng alinman sa mga ionic bond o covalent bond upang masunod ang panuntunan ng oktet.

Kapag nabuo ang isang covalent bond, ang dalawang electron ay ibinabahagi ng parehong mga atom. Halimbawa, ang isang carbon atom sa ground state ay may apat na valence electron (ang Valence electron ay mga electron na matatagpuan sa pinakadulo na orbital ng isang atom). Upang makumpleto ang pagsasaayos ng electron, ibinabahagi ng carbon atom ang apat na electron nito sa isa pang apat na electron (hindi pares). Ang pinakasimpleng halimbawa ay methane. Sa methane, apat na mga atomo ng hydrogen ang nagbabahagi ng kanilang mga electron na walang pares sa isang carbon atom, na bumubuo ng apat na covalent bond.

Larawan 1: Apat na Covalent Bonds sa Methane Molecule

A covalent compound ay isang compound ng kemikal na binubuo ng mga atomo na pinagbuklod sa bawat isa sa pamamagitan ng mga covalent bond. Ang mga compound na ito ay maaaring mga molekula o ions. Ang isang covalent bond ay maaaring alinman sa polar o nonpolar. Ang mga covalent na bono ay maaari ding maging mga solong bono, dobleng bono o triple bond. Ang solong bono ay isang bono ng sigma. Ang doble at triple bond ay binubuo ng mga pi bond kasama ang isang sigma bond.

Ano ang Polar Covalent

Ang term na polar covalent ay ginagamit upang pangalanan ang isang covalent bond na polar. Mayroong dalawang uri ng mga covalent bond bilang mga polar covalent bond at nonpolar covalent bond. Ang mga nonpolar covalent bond ay nabubuo kapag ang dalawang atoms ay nagbabahagi ng pantay na mga pares ng electron. Ang isang polar covalent bond ay nabuo kapag ang dalawang atoms ay nagbabahagi ng hindi pantay na pamamahagi ng mga electron.

Ang hindi pantay na pamamahagi ng elektron ay sanhi ng pagkakaroon ng covalent bond na magkaroon ng isang bahagyang paghihiwalay ng singil sa kuryente. Pagkatapos ang isang dulo ng covalent bond ay may delta positibong singil sa elektrisidad at ang kabilang dulo ay magkakaroon ng delta negatibong singil. Ito ay kilala bilang isang dipole moment.

Larawan 2: Polar Covalent Bonds sa Water Molecule

Ang dahilan para sa hindi pantay na pamamahagi ng electron sa pagitan ng dalawang mga atomo ay ang pagkakaiba sa pagitan ng mga halaga ng electronegativity ng mga atoms. Kapag ang dalawang mga atomo na may magkakaibang electronegativities ay nasa isang covalent bond, ang mga electron ng bono ay mas naaakit patungo sa mas maraming electronegative atom kaysa sa ibang atom. Halimbawa, ang isang covalent bond sa pagitan ng C at O ​​ay magpapakita ng isang delta positibong singil sa carbon atom at isang delta negatibong singil sa oxygen atom. Ito ay dahil ang electronegativity ng O ay 3.44 at para sa carbon, ito ay 2.55.

Pagkakaiba sa Pagitan ng Covalent at Polar Covalent

Kahulugan

Covalent: Ang terminong covalent ay tumutukoy sa mga bono ng kemikal na nabuo sa pamamagitan ng pagbabahagi ng mga hindi magkakaparehong electron sa pagitan ng mga atomo o sa mga compound na binubuo ng mga atomo na pinagbuklod sa bawat isa sa pamamagitan ng mga covalent bond.

Polar Covalent: Ang term na polar covalent ay ginagamit upang pangalanan ang isang covalent bond na polar.

Polarity

Covalent: Ang mga covalent bond ay maaaring alinman sa polar o nonpolar.

Polar Covalent: Ang mga polar covalent bond ay polar.

Paghihiwalay ng Singil ng Elektrisiko

Covalent: Ang mga covalent na bono ay maaaring may o walang electronics na paghihiwalay ng singil.

Polar Covalent: Ang mga polar covalent bond ay nagpapakita ng kaunting paghihiwalay ng singil sa kuryente.

Sandali ng Dipole

Covalent: Si Covalent ay maaaring magpakita ng isang dipole sandali o hindi.

Polar Covalent: Ang mga polar covalent bond ay nagpapakita ng isang sandali ng dipole.

Konklusyon

Ang isang covalent bond ay nabuo kapag ang dalawang atoms ay nagbabahagi ng kanilang mga hindi pares na electron sa bawat isa. Ang mga covalent bond ay maaaring alinman sa polar o nonpolar. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng covalent at polar covalent ay ang isang covalent bond ay maaaring alinman sa polar o nonpolar samantalang ang polar covalent bond ay mahalagang polar.

Mga Sanggunian:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Maunawaan kung ano ang isang Covalent Bond Ay sa Chemistry." ThoughtCo, Magagamit dito.2. Helmenstine, Anne Marie. "Ano ang isang Polar Bond sa Chemistry? Kahulugan at Mga Halimbawa. ” ThoughtCo, Magagamit dito.

Kagandahang-loob ng Larawan:

1. "Covalent" Ni DynaBlast - Nilikha gamit ang Inkscape (CC BY-SA 2.5) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia2. "209 Polar Covalent Bonds in a Water Molecule" Ni OpenStax College - Anatomy & Physiology, Connexions Web site, Hun 19, 2013. (CC BY 3.0) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia