Pangunahing Pagkakaiba - d vs f Mga Elemento ng Pag-block

Ang isang sangkap ng kemikal ay anumang materyal na hindi maaaring masira o mabago sa pamamagitan ng kemikal na pamamaraan. Mayroong 118 mga kilalang elemento ng kemikal. Ang mga elementong kemikal na ito ang mga bloke ng bagay. Ang lahat ng mga sangkap ng kemikal ay nakaayos sa pana-panahong talahanayan ng mga elemento, sa pagkakasunud-sunod ng pagtaas ng bilang ng atom. Mayroon ding apat na pangkat ng mga elemento sa periodic table: s block, p block, d block at f block. Ang mga elemento ay naka-grupo sa mga pangkat na ito batay sa kanilang mga pagsasaayos ng electron. Halimbawa, ang mga elemento ng s block ay mayroong pinakamalabas na mga electron sa isang orbital. ang mga elemento ng p block ay mayroong kanilang mga pinakamalabas na electron sa isang orbital. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga elemento ng d block at mga elemento ng f block ay iyon Ang mga elemento ng d block ay mga elemento ng kemikal na mayroong mga electron na napuno sa kanilang mga orbital samantalang ang mga elemento ng f block ay mga elemento ng kemikal na mayroong mga electron na napuno sa kanilang f orbitals.

Saklaw ng Mga Susing Lugar

1. Ano ang mga Elemento ng Block - Kahulugan, Mga Katangian ng Kemikal 2. Ano ang f Mga Sangkap ng Block - Kahulugan, Mga Katangian ng Kemikal, Lanthanides at Actinides 3. Ano ang Pagkakaiba sa Pagitan ng d at f block Mga Elemento - Paghahambing ng Mga Pangunahing Pagkakaiba

Pangunahing Mga Tuntunin: Actinides, Prinsipyo ng Aufbau, d Block, Pag-configure ng Electron, f Block, Mga Elemento ng Inner Transition, Lanthanides, Orbitals, Periodic Table

Ano ang mga Elemento ng D Block

Ang mga elemento ng d block ay mga elemento ng kemikal na mayroong mga electron na napuno sa kanilang mga orbital. Ang kauna-unahang kinakailangan para sa isang elemento na maging isang elemento ng d block ay ang pagkakaroon ng d orbitals. Ang mga elemento na mayroong hindi bababa sa isang electron sa kanilang mga orbital ay ikinategorya bilang mga elemento ng d block. Ang d-block ng periodic table ay matatagpuan sa pagitan ng s-block at ng p-block.

Ang isang mahalagang katotohanan tungkol sa mga elemento ng d block ay mayroon silang mga orbital na bahagyang o kumpletong puno ng mga electron. Ayon sa prinsipyo ng Aufbau, pinupunan ng mga electron ang mga orbital alinsunod sa pataas na pagkakasunud-sunod ng mga enerhiya ng orbital. Sa madaling salita, pinupunan ng mga electron ang ns orbital bago punan ang (n-1) d orbital. Ito ay dahil ang lakas ng ns orbital ay mas mababa kaysa sa (n-1) d orbital. Sa mga elemento ng unang hilera ng pana-panahong talahanayan, punan muna ng mga electron ang 4s orbital bago punan ang orbital ng 3d.

Larawan 1: Apat na Pangunahing Mga Pangkat ng Panahon ng Talaan

Ngunit may ilang mga pagbubukod din. Bagaman mas mababa ang antas ng enerhiya, minsan pinupuno ng mga electron ang mga orbital ng pinaka-matatag na pagsasaayos ng electron. Halimbawa, ns¹nd¹⁰ ang pagsasaayos ay mas matatag kaysa ns²nd⁹. Ito ay dahil sa katatagan ng kumpletong pagpuno ng d orbitals. Ang nasabing dalawang halimbawa ay ipinapakita sa ibaba.

Chromium (Cr) = [Ar] 3d⁵4s¹

Copper (Cu) = [Ar] 3d¹⁰4s¹

Ang lahat ng mga elemento ng d block ay mga metal. Nagpakita ang mga ito ng napakataas na natutunaw na puntos at mga kumukulong puntos dahil sa kanilang matibay na mga metal na bono. Ang pagbaba ng atomic radii ay bahagyang kumpara sa mga elemento ng s at p block. Bukod dito, ang mga siksik ay napakataas dahil sa likas na metal. Dahil sa pagkakaroon ng mga d electron, ang mga elemento ng d block ay nagpapakita ng mga variable na estado ng oksihenasyon.

Ano ang f Mga Elemento ng Block

f block Ang mga elemento ay mga elemento ng kemikal na mayroong mga electron na napuno sa kanilang f orbitals. Ang f block ay ipinapakita sa periodic table bilang isang hiwalay na pangkat sa ilalim ng periodic table. Iyon ay dahil mayroon silang mga electron na pinupunan ang f orbital na pinangangalagaan ng iba pang mga orbital; samakatuwid, ang mga elemento ng f block ay kilala bilang "mga elemento ng panloob na paglipat". Ang totoong posisyon ng f block sa periodic table ay nasa pagitan ng s block at d block. Ang mga elementong ito ay kilala bilang mga bihirang elemento dahil ang karamihan sa mga elementong ito ay bihirang matagpuan sa mundo.

Mayroong dalawang serye ng mga elemento ng f block na pinangalanan bilang,

Ang dalawang serye na ito ay pinangalanan tulad ng ayon sa elemento kung saan nagsimula ang serye. Nagsisimula kaagad ang serye ng Lanthanide pagkatapos ng Lanthanum (La) at ang serye ng actinide ay nagsisimula sa Actinium (Ac). Ang lahat ng Lanthanides at Actinides ay metal.

Larawan 2: Lanthanides at Actinides

Serye ng Lanthanide

Naglalaman ang serye ng Lanthanide ng 14 na mga elemento na nagsisimula kaagad pagkatapos ng Lanthanum. Samakatuwid, ang seryeng ito ay naglalaman ng isang kabuuang 15 mga elemento kasama ang Lanthanum. Ang bilang ng atomiko ng serye ay mula 57 hanggang 71. Kilala sila bilang "unang panloob na serye ng paglipat". Ang Lanthanides ay nabibilang sa serye na 4f dahil ang mga elementong ito ay mayroong mga electron na pumupuno sa 4f orbital. Ngunit, ang Lanthanum ay may isang ganap na walang laman na f subshell; sa gayon, ang mga elemento mula sa Cerium (Ce) hanggang Lutetium (Lu) ay isinasaalang-alang bilang mga lanthanide.

Ang 4f electron ng mga elementong ito ay ganap na nasalanta ng iba pang mga orbital at hindi nakikilahok sa anumang pagbubuklod ng kemikal. Ang Lanthanides ay puting pilak na puting mga metal at mahusay na conductor ng init. Ang mga elemento na mayroong ganap o kalahating punong f orbital ay matatag kaysa sa iba pang mga elemento ng serye.

Ang pinaka-matatag na estado ng oksihenasyon na ipinapakita ng Lanthanides ay +3. Ang ilang mga elemento ay nagpapakita ng mga estado ng +2 at +4 na oksihenasyon din, ngunit hindi sila matatag bilang +3 estado ng oksihenasyon. Lanthanides ay lubos na reaktibo at maaaring tumugon sa mga elemento tulad ng hydrogen, oxygen, carbon, atbp.

Halos lahat ng mga ions na nabuo ng mga lanthanide ay walang kulay. Ang Lanthanides ay mga electropositive na elemento. Samakatuwid, mas gusto nilang bumuo ng mga molekula na may mga elemento ng electronegative. Gayunpaman, sa buong serye, ang mga pagbabago ng kemikal at pisikal na mga katangian ay mas mababa.

Actinide Series

Ang mga actinide ay mga sangkap ng kemikal na maaaring matagpuan sa serye ng aktinide ng f block sa pana-panahong talahanayan ng mga elemento. Ang lahat ng mga actinide ay mga elemento ng radioactive dahil sa kanilang hindi matatag na likas na katangian. Ang mga elementong ito ay binubuo ng napakalaking mga atomo. Ang mga actinide ay mayroong mga valence electron sa 5f orbital. Ang serye ng aktinide ay binubuo ng mga elemento ng kemikal na mayroong mga bilang ng atomiko na 89 hanggang 103.

Ang pinakakaraniwan at masaganang mga actinide sa mundo ay ang Uranium at Thorium. Mahina silang radioactive at naglalabas ng mataas na enerhiya sa panahon ng pagkabulok ng radioactive. Ang kilalang estado ng oksihenasyon sa mga aktinide ay +3. Bilang karagdagan, ang mga actinide ay nagpapakita ng mga estado ng oksihenasyon tulad ng +4, +5 at +6.

Ang mga actinide ay bumubuo ng pangunahing mga oxide at hydroxide. May kakayahan silang bumuo ng mga kumplikadong may ligands tulad ng chlorides, sulfates, atbp. Karamihan sa mga kumplikadong actinide ay makulay. Gayunpaman, dahil sa radioactivity at pag-uugali ng mabibigat na metal, ang mga actinide ay itinuturing na nakakalason na mga compound.

Pagkakaiba sa pagitan ng d at f Mga Elemento ng Pag-block

Kahulugan

d Mga Elemento ng Pag-block: Ang mga elemento ng d block ay mga elemento ng kemikal na mayroong mga electron na napuno sa kanilang mga orbital.

f Mga Elemento ng Pag-block: Ang mga elemento ng f block ay mga elemento ng kemikal na mayroong mga electron na napuno sa kanilang f orbitals.

Ibang pangalan

d Mga Elemento ng Pag-block: Ang mga elemento ng d block ay kilala bilang "mga elemento ng paglipat".

f Mga Elemento ng Pag-block: Ang mga elemento ng f block ay kilala bilang "mga elemento ng panloob na paglipat".

Mga estado ng oksihenasyon

d Mga Elemento ng Pag-block: Ang mga elemento ng d block ay nagpapakita ng isang malawak na hanay ng mga estado ng oksihenasyon depende sa kanilang mga pagsasaayos ng electron.

f Mga Elemento ng Pag-block: Ang pinaka-matatag na estado ng oksihenasyon para sa mga elemento ng f block ay +3, at maaaring magkaroon din ng iba pang mga estado ng oksihenasyon.

Katatagan

d Mga Elemento ng Pag-block: Halos lahat ng mga elemento sa d block ay matatag.

f Mga Elemento ng Pag-block: Karamihan sa mga elemento ng f block ay radioactive.

Mga Pangkat

d Mga Elemento ng Pag-block: Ang mga elemento ng d block ay maaaring alinman sa mga elemento ng paglipat o mga elemento na hindi paglipat.

f Mga Elemento ng Pag-block: Ang mga elemento ng f block ay nasa dalawang serye bilang Lanthanides at Actinides.

Pag-configure ng Elektron

d Mga Elemento ng Pag-block: Ang mga elemento ng d block ay may bahagyang o kumpletong napunan sa pinakamalayo na mga orbital.

f Mga Elemento ng Pag-block: Ang mga elemento ng f block ay pinag-isa sa pamamagitan ng pagkakaroon ng isa o higit pa sa kanilang mga pinakamalabas na electron sa f orbital.

Konklusyon

Ipinapakita ng pana-panahong talahanayan ng mga elemento ang pag-aayos ng lahat ng mga kilalang elemento ng kemikal ayon sa kanilang mga bilang ng atomic. Mayroong apat na pangunahing mga grupo ng mga elemento ng kemikal na may katulad na kemikal at pisikal na mga katangian sa mga miyembro ng bawat pangkat. Ang d block at f block ay dalawang pangkat kabilang sa apat na pangkat. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng mga elemento ng d block at mga elemento ng f block ay ang mga elemento ng d block ay mga elemento ng kemikal na mayroong mga electron na napuno sa kanilang mga orbital samantalang ang mga elemento ng f block ay mga elemento ng kemikal na mayroong mga electron na napuno sa kanilang f orbitals.

Sanggunian:

1. "Pangkalahatang Mga Katangian at Reaksyon ng The Actinides." Chemistry LibreTexts, Mga libreta, 21 Agosto 2017, Magagamit dito.2. "Lanthanides: Mga Katangian at Reaksyon." Chemistry LibreTexts, Mga libreta, 20 Agosto 2017, Magagamit dito. 3. "Mga Elemento ng f-Block: Lahat ng Kailangan Mong Malaman!" Toppr Bytes, Hulyo 30, 2017, Magagamit dito.

Kagandahang-loob ng Larawan:

1. "Panahon ng istraktura ng Talaan" Ni Sch0013r - File: PTable istraktura.png (CC BY-SA 3.0) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia2. "Panahon ng talahanayan simpleng ca" Ni László Németh - Sariling gawain (CC0) sa pamamagitan ng Commons Wikimedia [Cropping]