Pangunahing Pagkakaiba - Deuterium vs Hydrogen

Ang hydrogen ay ang unang elemento sa periodic table na mayroong atomic number 1. Nangangahulugan ito na ang hydrogen ay may isang proton sa nucleus nito. Ang Deuterium ay isang matatag na isotope ng hydrogen. Dahil ang isotopes ay mga atomo ng parehong elemento na mayroong parehong bilang ng mga proton at iba't ibang bilang ng mga neutron, parehong hydrogen at deuterium ay binubuo ng isang proton bawat bawat nukleus. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng Deuterium at Hydrogen ay iyon Ang mga atomo ng Deuterium ay naglalaman ng isang neutron sa kanilang nucleus samantalang ang mga Hydrogen atoms ay hindi naglalaman ng anumang mga neutron sa kanilang nucleus.

Saklaw ng Mga Susing Lugar

1. Ano ang Hydrogen - Kahulugan, Mga Katangian, Aplikasyon 2. Ano ang Deuterium - Kahulugan, Mga Katangian, Aplikasyon 3. Ano ang Mga Pagkakatulad sa Pagitan ng Deuterium at Hydrogen - Balangkas ng Mga Karaniwang Tampok 4. Ano ang Pagkakaiba sa Pagitan ng Deuterium at Hydrogen - Paghahambing ng Mga Pangunahing Pagkakaiba

Pangunahing Mga Tuntunin: Atomic Mass, Atomic number, Deuterium, Deuteron, Hydrogen, Isotope, Neutron, Proton

Ano ang Hydrogen

Ang hydrogen ay isang sangkap ng kemikal na may atomic number 1. Ito ang unang elemento ng periodic table ng mga elemento. Ito ay binubuo ng isang solong proton sa nucleus nito. Ang karaniwang dami ng atomic ng hydrogen ay 1.00794 u. Ang hydrogen ay ang pinakamagaan na sangkap na naroroon sa mundo. Ang atom ng hydrogen ay maaaring kinatawan bilang ¹₁H.

Larawan 1: Istraktura ng Kemikal ng Hydrogen.

Ang elemento ng hydrogen ay may tatlong pangunahing mga isotop. Ang mga ito ay Protium, Deuterium, at Tritium. Ang Protium ay ang pinaka-sagana na anyo sa tatlong mga isotop na ito. Ang kasaganaan nito ay tungkol sa 99%. Samakatuwid, ito ay itinuturing na normal na hydrogen. Ang Protium atom ay binubuo ng isang proton at wala itong mga neutron. Ang isang electron ay maaaring obserbahan kapag wala ito sa isang bono. Ang pagsasaayos ng electron ng hydrogen ay 1s¹. Mayroon lamang itong isang orbital at wala itong p orbitals.

Ang hydrogen ay karaniwang matatagpuan bilang alinman sa H₂ gas o sa likidong anyo bilang tubig (H₂O). Kapag ang hydrogen ay nasa H₂ puno ng gas form, ito ay lubos na nasusunog at maaaring sumailalim sa pagkasunog. Samakatuwid, ginagamit ito sa pagproseso ng mga fossil fuel. Ginagamit din ang hydrogen bilang pangunahing reaktibo sa paggawa ng amonya. Ang isa pang mahalagang aplikasyon ng Hydrogen ay ang paggamit nito bilang isang coolant para sa mga generator sa mga istasyon ng kuryente.

Ano ang Deuterium?

Ang Deuterium ay isang matatag na isotope ng hydrogen element. Naglalaman ito ng isang nucleus na mayroong isang proton at isang neutron. Sa labas ng nucleus, ang deuterium ay may isang electron. Ang bilang ng atomic ng deuterium ay 1. Ang dami ng atomic ng deuterium ay tungkol sa 2.014 u. Ang Deuterium ay maaaring ibigay sa mga simbolo bilang, ²H.

Larawan 2: Istraktura ng Kemikal ng Deuterium

Ang kasaganaan ng deuterium sa crust ng lupa ay tungkol sa 0.015%. Dahil ang deuterium ay matatag, hindi ito isang elemento ng radioactive. Tinatawag din itong mabigat na hydrogen sapagkat ito ay mas mabigat kaysa sa normal na hydrogen. Ang purong deuterium gas ay bihirang makita. Karamihan sa mga oras, ang HD (H-D) gas ay matatagpuan kaysa sa D₂ gas.

Ang mabigat na tubig ay isang uri ng tubig na gawa sa D₂O mga molekula sa halip na H₂O mga molekula. Tinawag itong mabigat na tubig sapagkat D₂Ang O ay mas mabigat kaysa sa H₂O. Ang masa ng molar ng D₂Ang O ay halos 20 g / mol samantalang ang molar mass ng H₂Ang O ay 18 g / mol. Ang mabibigat na tubig ay ginagamit bilang mapagkukunan ng deuterium para sa mga reaksyon ng synthesis sa organikong kimika.

Ang nucleus ng deuterium ay tinawag deuteron. Ang masa ng nucleus na ito ay humigit-kumulang katumbas ng 2.013 u. Ang Deuterium ay matatag na may isang kakaibang bilang ng mga proton at isang kakaibang bilang ng mga neutron. Karamihan sa mga nuclei na may kakaibang bilang ng mga proton o neutron ay hindi matatag at sumailalim sa pagkabulok ng beta dahil sa kawalang-tatag na ito.

Ang Deuterium ay ginagamit sa fission reactors sa anyo ng mabibigat na tubig. Dito, ginagamit ito upang pabagalin ang mga neutron. Ginagamit din ang Deuterium sa proton NMR spectroscopy bilang CDCl₃ upang makilala ang spektrum ng light hydrogen mula sa hydrogen sa solvent.

Mga Pagkakatulad sa Pagitan ng Deuterium at Hydrogen

Pagkakaiba sa Pagitan ng Deuterium at Hydrogen

Kahulugan

Deuterium: Ang Deuterium ay isang matatag na isotope ng hydrogen element.

Hydrogen: Ang hydrogen ay isang sangkap ng kemikal na may atomic number 1.

Atomic Mass

Deuterium: Ang dami ng atomic ng Deuterium ay 2.014 u.

Hydrogen: Ang dami ng atomic ng Hydrogen ay 1.00794 u.

Simbolo ng Elemental

Deuterium: Ang Deuterium ay maaaring kinatawan bilang alinman sa D o ²₁H.

Hydrogen: Ang hydrogen ay maaaring kinatawan bilang alinman sa H o ¹₁H.

Likas na kasaganaan

Deuterium: Ang kasaganaan ng Deuterium ay tungkol sa 0.015%.

Hydrogen: Ang kasaganaan ng Hydrogen ay tungkol sa 99%.

Buod

Ang Deuterium ay isang isotope ng hydrogen. Dahil ang Protium ay ang pinaka-masaganang isotop ng hydrogen, ito ay itinuturing na normal na hydrogen. Ang kasaganaan ng Protium ay tungkol sa 99%. Gayunpaman, bilang karagdagan sa pagiging isotopes, mayroong isang natatanging pagkakaiba sa pagitan ng Deuterium at Hydrogen.

Mga Sanggunian:

1. Helmenstine, Ph. Anne Marie. "Kagiliw-giliw na Mga Katotohanang Deuterium." ThoughtCo. N.p., n.d. Web Magagamit dito. 25 Hulyo 2017. 2. “Hydrogen - Impormasyon sa elemento, mga pag-aari at gamit | Periodic table." Royal Society of Chemistry - Isusulong ang kahusayan sa mga agham ng kemikal. N.p., n.d. Web Magagamit dito. 25 Hulyo 2017.

Kagandahang-loob ng Larawan:

"Blausen 0526 Hydrogen-1Atom" Ni BruceBlaus - Sariling gawain (CC BY 3.0) sa pamamagitan ng Commons Wikimedia "Blausen 0527 Hydrogen-2 Deuterium" Av BruceBlaus - Eget verk (CC BY 3.0) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia