Pangunahing Pagkakaiba - Dipole Dipole vs London Dispersion Forces

Mayroong dalawang uri ng pwersa sa pagitan ng mga molekula at atomo: pangunahing mga bono at pangalawang bono. Pangunahing bono ay ang mga bono ng kemikal na nagaganap sa pagitan ng mga atomo at maaaring ikinategorya bilang mga ionic, covalent at metallic bond. Ang mga bond na ito ay tinatawag ding intramolecular bond. Ang mga pangalawang puwersa ay kaakit-akit na pwersa na nagaganap sa pagitan ng mga molekula. Kaya, tinatawag silang mga intermolecular na puwersa. Mayroong tatlong pangunahing uri ng pangalawang bono: dipole-dipole, London dispersion at hydrogen bond. Ang hydrogen bond ay isang espesyal na uri ng pagkahumaling ng dipole-dipole na nangyayari sa pagitan ng isang nag-iisang pares ng mga electron sa isang electronegative atom at isang hydrogen atom sa isang polar bond. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng dipole-dipole at London dispersion pwersa ay iyon Ang mga pwersang dipole-dipole ay nangyayari sa mga molekula na may sandali ng dipole samantalang ang pagpapakalat ng London ay nangyayari dahil sa mga madalian na dipole na nabubuo sa mga atom o nonpolar Molekyul.

Ipinapaliwanag ng artikulong ito,

1. Ano ang Puwersa ng Dipole Dipole? - Kahulugan, Mga Tampok, Katangian, Mga Halimbawa

2. Ano ang London Dispersion Forces? - Kahulugan, Mga Tampok, Katangian, Mga Halimbawa

3. Ano ang pagkakaiba sa pagitan ng Dipole Dipole at London Dispersion Forces?

Ano ang Puwersa ng Dipole-Dipole

Ang mga pwersang dipole-dipole ay nangyayari kapag mayroong hindi pantay na pagbabahagi ng mga electron sa pagitan ng dalawang mga atomo. Ang hindi pantay na pagbabahagi ng mga electron ay nagreresulta sa kabaligtaran ng singil sa parent atom, na bumubuo ng permanenteng dipoles. Ang mga dipole na ito ay nakakaakit ng bawat isa at bumubuo ng mga pwersang dipole-dipole. Ang mga molekula na may mga sandali ng dipole ay kilala bilang mga polar Molekyul. Ang lakas ng isang sandali ng dipole ng isang Moleky ay proporsyonal sa lakas ng puwersang dipole-dipole. Ang hydrogen bond ay isang espesyal na uri ng dipole-dipole force. Ang mga pwersang dipole-diploe ay makikita sa mga Molekyul tulad ng tubig, HCl, atbp. Ang mga puwersang ito ay hindi nagaganap sa mga Molekyul na may zero na kilusang dipole.

Pakikipag-ugnayan ng dipole-dipole sa HCl

Ano ang London Dispersion Forces

Ang mga puwersa ng pagpapakalat ng London ay nagaganap kapag ang isang positibong sisingilin na nucleus ng isang atom ay umaakit sa electron cloud ng isa pang atom. Kapag ang mga ulap ng elektron ng parehong mga atomo ay pinagsama dahil sa parehong pagsingil, ang mga ulap ng electron ay magkakasamang nagtataboy sa isa't isa. Dahil sa pagkalapit ng mga ulap ng electron, nabuo ang mga pansamantalang dipole na kilala bilang instant na dipoles. Ang mga dipol na ito ay nangyayari dahil sa hindi simetriko na paggalaw ng electron sa paligid ng mga nuclei ng atoms. Ang mga puwersa ng pagpapakalat ng London ay maaaring mangyari sa parehong mga polar at non-polar Molekyul, sa mga ions, at sa mga solong atomo ng marangal na mga gas. Ang impluwensiya ng mga puwersa ng pagpapakalat ng London ay hindi pinapansin sa mga metal, mga compound na may ionically bonded, at sa malalaking covalent solids. Gayunpaman, ang mga puwersang ito ay makabuluhang isinasaalang-alang sa mga molekula na may mga pwersang dipole-dipole. Ito ay sapagkat ang mga enerhiya ng bono ng mga puwersang pagpapakalat ay mas mataas kaysa sa mga puwersang dipole-dipole.

Pagkakaiba sa Pagitan ng Dipole Dipole at London Dispersion Forces

Kahulugan

Mga puwersang dipole-dipole: Ang pwersang dipole-dipole ay kaakit-akit na pwersa sa pagitan ng mga molekula na may permanenteng paggalaw ng dipole.

Mga puwersa ng pagpapakalat sa London: Ang mga puwersa ng pagpapakalat sa London ay kaakit-akit na pwersa sa pagitan ng lahat ng mga uri ng mga molekula kabilang ang polar, non-polar, ions, at marangal na gas.

Pagbuo

Mga puwersang dipole-dipole: Ang mga pwersang dipole-dipole ay nangyayari kapag mayroong hindi pantay na pagbabahagi ng mga electron sa pagitan ng dalawang mga atomo.

Mga puwersa ng pagpapakalat sa London: Ang mga puwersa ng pagpapakalat ng London ay nagaganap kapag ang isang positibong sisingilin na nucleus ng isang atom ay umaakit sa electron cloud ng isa pang atom.

Lakas ng bono

Mga puwersang dipole-dipole: Ang mga puwersang dipole-dipole ay may isang mas malakas na lakas ng bono.

Mga puwersa ng pagpapakalat sa London: Ang mga puwersa ng pagpapakalat sa London ay may mas mataas na lakas ng bono.

Dipole sandali

Mga puwersang dipole-dipole: Ang permanenteng dipoles ay dapat na mayroon.

Mga puwersa ng pagpapakalat sa London: Ang instant na dipoles ay dapat na mayroon.

Mga Sanggunian:

Clugston, M. J., at Rosalind Flemming. Advanced na kimika. Oxford: Oxford U Press, 2000. Print. Garg, S. K. Comprehensive teknolohiya sa pagawaan: mga proseso ng pagmamanupaktura. New Delhi: Laxmi Publications, 2005. I-print. Mikulecky, Peter, Michelle Rose Gilman, at Kate Brutlag. AP kimika para sa dummies. Hoboken, NJ: Wiley Publishing, Inc., 2009. Print. Kagandahang-loob ng Larawan: “Forze di London” Ni Riccardo Rovinetti - Sariling gawain (CC BY-SA 3.0) sa pamamagitan ng Commons Wikimedia “Dipole-dipole-interactive-in-HCl-2D” Ni Benjah-bmm27 - Sariling gawain (Public Domain) sa pamamagitan ng Commons Wikimedia