Pangunahing Pagkakaiba - Dry Cell vs Wet Cell

Ang isang electric cell ay kilala bilang isang aparato na may kakayahang pag-convert ng isang anyo ng enerhiya sa isa pa, na madalas na enerhiya ng kemikal sa elektrisidad. Ang dry cell at wet cell ay dalawang uri ng mga cell na ang pangunahing pagkakaiba ay nakasalalay sa kanilang pisikal na estado; Ang mga electrolytes sa isang dry cell ay basa-basa na solido samantalang ang mga electrolytes sa isang basang cell ay mga likido. Gayunpaman, bago tingnan ang pagkakaiba sa pagitan ng dry cell at wet cell nang higit pa, mahalagang maunawaan ang istraktura ng isang cell.

Ang artikulong ito ay nagsisiyasat,

1. Ano ang Istraktura ng isang Cell2. Ano ang dry Cell - Mga Katangian, Katangian, Mga Halimbawa 3. Ano ang Wet Cell - Mga Katangian, Katangian, Mga Halimbawa 4. Ano ang pagkakaiba sa pagitan ng Dry cell at Wet Cell

Ano ang Istraktura ng isang Cell

Ang isang cell ay binubuo ng mga electrode at electrolytes. Bilang isang resulta ng mga reaksyong kemikal sa pagitan ng mga electrode at electrolytes na ito, isang potensyal na de-kuryente ay nilikha sa pagitan ng mga electrode. Ang potensyal na ito ay nakasalalay sa likas na katangian ng electrodes at electrolytes. Ang isang kumbinasyon ng maraming mga naturang cell ay tinatawag na isang baterya. Ang mga cell ng isang baterya ay maaaring konektado alinman sa parallel o sa serial. Ang bilang ng mga cell, uri ng mga cell at uri ng kombinasyon ay tumutukoy sa potensyal na pagkakaiba sa pagitan ng dalawang dulo ng isang naibigay na baterya.

Ang mga cell ay maaaring nahahati sa dalawang pangunahing mga kategorya batay sa kanilang mga de-koryenteng katangian:

Pangunahing Mga Selula

Ang reaksyong kemikal na responsable para sa pagbuo ng enerhiya ay hindi maibabalik. Samakatuwid, hindi ito maaaring muling magkarga at dapat itapon pagkatapos magamit. Naglalaman ang mga ito ng solidong electrolytes na naka-ads sa isang solidong materyal. Samakatuwid, ang mga pangunahing selula ay halos tuyong mga cell.

Mga Secondary Cell

Ang mga nababagong reaksyong kemikal ay nagpapagana ng mga pangalawang selula, at samakatuwid posible na muling ma-recharge. Maaari itong magawa ng isang panlabas na mapagkukunan ng kuryente.

Ang mga cell ay nakikilala din bilang dry at wet cells batay sa pisikal na estado ng mga electrolytes na naroroon sa cell.

Ano ang dry Cell

Ang mga baterya ng dry cell ay nasa anyo ng isang mamasa-masa na i-paste. Ang lawak ng kahalumigmigan ay sapat lamang para sa daloy ng kuryente. Ang isang dry cell ay maaaring magamit sa anumang oryentasyon at madali itong mapangasiwaan dahil ang mga kemikal na nasa loob ay hindi matapon. Ang pinakakaraniwang baterya na naglalaman ng mga tuyong cell ay baterya ng Zinc-Carbon. Ito ay binubuo ng isang carbon rod bilang cathode na may isang panlabas na shell ng Zn, na kung saan ay ang anode. Ang carbon rod ay natatakpan ng isang i-paste ng MnO₂ at C. Ang electrolyte NH₄Si Cl ay isang mamasa-masa na i-paste. Ang mga baterya ng alkalina ay ginawa sa pamamagitan ng pagpapalit ng NH₄Cl ni KOH.

Ang iba pang mga pinaka-karaniwang baterya ng Dry Cell ay ang mga baterya ng Lithium na karaniwang matatagpuan sa mga mobile phone, laptop, digital camera at kung minsan ay mga kotse. Ang mga Lithium cobalt cathode na may mga carbon anode ay sagana.

Ginagamit ang mga dry cell nang mas matagal na panahon ng pag-iimbak dahil mas mababa ang kanilang rate ng paglabas. Karaniwan itong pangunahing mga cell. Gayunpaman, ang ilang mga wet cells ay maaaring kumilos bilang pangalawang mga cell din.

Ang mga baterya ng dry cell ay dapat na itapon sa tamang pamamaraan dahil maaari silang maging sanhi ng mapanganib na epekto sa kapaligiran at mga tao.

Larawan 1: Baterya ng Zinc Carbon

Ano ang Wet Cell

Ang wet cells ay ang unang ipinanganak ng pamilyang elektrikal na cell. Ang salitang 'basa' ay nagmumula sa ang katunayan na ang mga electrolytes ng cell ay naroroon bilang mga likido. Kadalasan, ang likido ay binubuo ng isang solusyon ng suluriko acid at tubig. Tinatawag din itong mga vented / flooded acid baterya. Ang mga karaniwang halimbawa ay mga baterya ng lead-acid, na kilala bilang mga baterya ng kotse. Ang mga electrode ay gawa sa lead dioxide, at metallic lead samantalang ang electrolyte ay sulfuric acid. Ginagamit ang mga sheet ng insulator upang paghiwalayin ang mga electrode at ang electrolyte.

Ang wet cells ay maaaring maging pangunahin o pangalawa. Ang Daniel cell, Leclanche cell, Grove cell, Bunsen cell, Chromic acid cell, Clark cell at Weston cell ay kilala bilang pangunahing cells. Ang mga ito ay hindi maaaring muling magkarga. Ang baterya ng kotse ay isang pangalawang wet cell.

Mayroong maraming mga drawbacks ng wet cells, ang pangunahing disbentaha ay ang likidong estado ng mga electrolytes, na maaaring tumagas o matapon kung ang panlabas na takip ay nasira at maging sanhi ng pinsala kung ang isang tao ay makipag-ugnay sa naturang kinakaing unti-unting kemikal. Dagdag dito, ang mga baterya na binubuo ng wet cells ay mabigat, na ginagawang mahirap hawakan ang mga ito.

Larawan 2: Zn-Cu Galvanic Cell

Pagkakaiba sa Pagitan ng Dry Cell at Wet Cell

Pisikal na Estado ng Electrolytes

Dry cell: Ang mga electrolytes ay basa-basa na solido.

Basang Cell: Ang mga electrolytes ay likido.

Tumutulo

Dry cell: Walang pagtulo ng mga kemikal.

Basang Cell: Mayroong pagkahilig na mai-leak ang mga kinakaing kinakaing kemikal na kemikal.

Sukat

Dry cell: Ang mga dry cells ay maliit.

Basang Cell: Malaki ang wet cells.

Dali ng Pangangasiwa

Dry cell: Madaling hawakan ang mga dry cell.

Basang Cell: Ang mga wet cells ay medyo mahirap hawakan.

Presyo

Dry cell: Ang mga dry cell ay medyo mahal.

Basang Cell: Ang mga wet cells ay hindi gaanong magastos kaysa sa mga dry cells.

Paggawa

Dry cell: Ang mga dry cell ay medyo mahirap gawin.

Basang Cell: Madaling magawa ang mga wet cells.

Sobrang pagsingil

Dry cell: Hindi makatiis ang mga dry cell nang labis na pagsingil.

Basang Cell: Ang wet cells ay may kakayahang mapaglabanan ang sobrang pag-charge.

Konklusyon

Ang wet cells ang unang ginawa at binubuo ng mga garapon na salamin na puno ng mga solusyon. Ang mga solusyon na ito ay kinakaing unos dahil higit sa lahat naglalaman ito ng sulphuric acid. Mayroong pagkahilig na ma-leak ang likido at maging sanhi ng pinsala. Gayunpaman, ang mga baterya ng dry cell ay may mga solidong electrolyte na hindi matapon. Samakatuwid, ang kaligtasan, mga tuyong cell ay isang mas mahusay na pagpipilian. Dahil sa laki ng wet cells, maaari lamang itong magamit sa mas malaking kagamitan, hal. mga baterya ng kotse, at hindi magagamit sa maliliit na aparato, tulad ng mga mobile phone. Ang mga dry cells ay may mas mataas na density ng enerhiya kumpara sa mga wet cells. Samakatuwid, ang mga tuyong cell, na maaaring gawin sa isang mas maliit na sukat, ay ginagamit sa medyo maliit na mga aparato. Gayunpaman, ang mga dry cells ay mas mahirap gawin kaysa basang mga cell. Ito ang pagkakaiba sa pagitan ng dry cell at wet cell.

Sanggunian: 1. "Electric cell." Ang Libreng Diksyonaryo. Farlex, n.d. Web 21 Peb 2017.2. "Electric cell." Ang Libreng Diksyonaryo. Farlex, n.d. Web 21 Peb 2017.3. Hoffman, Sandra. "Ano ang Dry Cell Battery? Malaman!" UPS Battery Center. N.p., 10 Disyembre 2014. Web. 21 Peb 2017.4. "Definition Wet Cell." Kakaibang Mga Bata sa Agham. Com. N.p., n.d. Web 21 Peb 2017.5. "Dry Cell Battery - Walang limitasyong Bukas na Aklat." Walang hangganan. N.p., n.d. Web 21 Peb 2017.6. Smith, Brett. “Basang Cell Baterya vs. Dry Cell Battery. " Sciencing.com. Leaf Group Ltd., n.d. Web

Kagandahang-loob ng Larawan: 1. "Zinc baterya" Ni Mcy jerry (CC NG 2.5) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia2. "Galvanic cell na may label na" Ni Hazmat2 - Sariling gawain (CC BY 3.0) sa pamamagitan ng Commons Wikimedia