Pangunahing Pagkakaiba - Electron Gain Enthalpy vs Electronegativity

Ang electron ay isang subatomic particle ng isang atom. Ang mga electron ay matatagpuan kahit saan dahil ang bawat bagay ay binubuo ng mga atomo. Gayunpaman, ang mga electron ay napakahalaga sa ilang mga reaksyong kemikal dahil ang pagpapalitan ng mga electron ay ang pagkakaiba lamang sa pagitan ng mga reactant at produkto sa mga reaksyong ito. Ang elektron ay nakakakuha ng entalpy at electronegativity ay dalawang mga terminong kemikal na ginamit upang ipaliwanag ang pagbubuklod ng isang electron na may isang atom. Ang electron gain entalpy ay ang dami ng enerhiya na inilabas ng isang atom kapag ang isang electron ay nakuha mula sa labas. Ang electronegativity ay ang kakayahan ng isang atom na makakuha ng mga electron mula sa labas. Samakatuwid, nakakakuha ang electron ng entalpy ng dami ng electronegativity. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng electron makakuha ng entalpy at electronegativity ay iyon Ang electron gain entalpy ay sinusukat ng kJ / mol unit samantalang ang electronegativity ay walang unit at sinusukat ng Pauling scale.

Saklaw ng Mga Susing Lugar

1. Ano ang Electron Gain Enthalpy - Kahulugan, Mga Yunit, Exothermic at Endothermic na Reaksyon 2. Ano ang Electronegativity - Kahulugan, Mga Yunit ng Pagsukat, Panaka-nakang Mga Pagkakaiba-iba 3. Ano ang Pagkakaiba sa Pagitan ng Electron Gain Enthalpy at Electronegativity - Paghahambing ng Mga Pangunahing Pagkakaiba

Pangunahing Mga Tuntunin: Atom, Elektron, Kaakibat ng Elektron, Pagkakuryente, Elektronong Makakuha ng Enthalpy, Endothermic, Exothermic, Pauling Scale

Ano ang Electron Gain Enthalpy

Ang electron gain entalpy ay ang pagbabago sa entalpy kapag ang isang walang kinikilingan na atomo o isang molekula ay nakakakuha ng isang elektron mula sa labas. Sa madaling salita, ito ay ang dami ng enerhiya na inilabas kapag ang isang walang kinikilingan na atom o Molekyul (sa phase ng gas) ay nakakakuha ng isang elektron mula sa labas. Samakatuwid, ang electron gain entalpy ay isa pang term na ginamit para sa electron affinity. Ang yunit para sa pagsukat ng electron gain entalpy ay kJ / mol.

Ang bagong karagdagan sa electron ay sanhi ng pagbuo ng isang negatibong sisingilin na mga kemikal na species. Ito ay maaaring kinatawan ng mga simbolo tulad ng sumusunod.

X + e^– → X^– + lakas

Gayunpaman, mayroong isang pagkakaiba sa pagitan ng electron makakuha ng entalpy at electron affinity. Ang elektron gain entalpy ay kumakatawan sa enerhiya na inilabas sa nakapalibot kapag ang isang electron ay nakuha samantalang ang electron affinity ay kumakatawan sa enerhiya na hinihigop ng nakapaligid kapag nakuha ang isang electron. Samakatuwid, ang electron gain entalpy ay isang negatibong halaga habang ang electron affinity ay isang positibong halaga. Talaga, ang parehong mga termino ay kumakatawan sa parehong proseso ng kemikal.

Larawan 1: Ang pagsasaayos ng hydrogen electron ay 1s1. Maaari itong makakuha ng isa pang electron upang punan ang electron shell nito at maging matatag. Samakatuwid, ang electron gain entalpy ay isang negatibong halaga para sa pagkakaroon ng electron na ito.

Ang electron gain entalpy ay nagbibigay sa amin ng isang ideya kung gaano kalakas ang isang electron na nakatali sa isang atom. Mas malaki ang halaga ng enerhiya na inilabas, mas malaki ang electron makakuha ng entalpy. Ang halaga ng pagkuha ng electron ng entalpy ay nakasalalay sa pagsasaayos ng electron ng atom kung saan nakakuha ng isang electron. Ang pagdaragdag ng isang elektron sa isang walang kinikilingan na atom o isang Molekyul ay naglalabas ng enerhiya. Ito ay tinatawag na isang exothermic na reaksyon. Ang reaksyon na ito ay nagreresulta sa isang negatibong ion. Ang electron gain entalpy ay magiging isang negatibong halaga. Ngunit kung may ibang electron na idaragdag sa negatibong ion na ito, dapat ibigay ang enerhiya upang makapagpatuloy sa reaksyong iyon. Ito ay dahil ang papasok na electron ay itinataboy ng iba pang mga electron. Ang kababalaghang ito ay tinatawag na endothermic na reaksyon. Dito, ang electron makakuha ng entalpy ay magiging isang positibong halaga.

Ano ang Electronegativity

Ang electronegativity ay ang kakayahan ng isang atom na akitin ang mga electron mula sa labas. Ito ay isang husay na pag-aari ng isang atom, at upang maihambing ang mga halaga ng electronegativity ng mga atomo sa bawat elemento, isang sukat kung saan naninirahan ang mga halagang nasa kuryente. Ang sukatang ito ay tinatawag na “Pauling scale. " Ayon sa sukatang ito, ang pinakamataas na halaga ng electronegativity na maaaring magkaroon ng isang atom ay 4.0. Ang mga halagang electronegibility ng iba pang mga atoms ay binibigyan ng isang halaga na isinasaalang-alang ang kanilang mga kakayahan ng akit na mga electron.

Ang electronegativity ay nakasalalay sa bilang ng atomic at sa laki ng atom sa isang elemento. Kapag isinasaalang-alang ang periodic table, ang Fluorine (F) ay binibigyan ng 4.0 na halaga para sa electronegativity nito dahil ito ay isang maliit na atomo at ang mga valence electron ay matatagpuan malapit sa nucleus. Kaya, madali itong makaakit ng mga electron mula sa labas. Bilang karagdagan, ang bilang ng atomic ng Fluorine ay 9; mayroon itong isang bakanteng orbital para sa isa pang electron upang masunod ang panuntunan ng oktet. Samakatuwid, ang Fluorine ay madaling umaakit ng mga electron mula sa labas.

Larawan 2: Ang sukat ng Allen ay isang iba't ibang sukat na ginamit upang ibigay ang electronegativity ng mga atoms. Gayunpaman, ang scale ng Pauling ay ang karaniwang ginagamit na scale kung saan ang 4.0 ay ang maximum na halaga ng electronegativity.

Ang electronegativity ay nagdudulot ng isang bono sa pagitan ng dalawang mga atomo na maging polar. Kung ang isang atom ay mas electronegative kaysa sa ibang atom, ang atom na may mas mataas na electronegativity ay maaaring makaakit ng mga electron ng bond. Ito ay sanhi ng iba pang mga atom na magkaroon ng isang bahagyang positibong singil dahil sa kakulangan ng mga electron sa paligid nito. Samakatuwid, ang electronegativity ay ang susi upang maiuri ang mga bono ng kemikal bilang polar covalent, nonpolar covalent, at ionic bond. Ang mga ionic bond ay nangyayari sa pagitan ng dalawang mga atomo na may malaking pagkakaiba sa electronegativity sa pagitan nila samantalang ang mga covalent bond ay nangyayari sa pagitan ng mga atom na may kaunting pagkakaiba sa electronegativity sa pagitan ng mga atoms.

Ang electronegativity ng mga elemento ay magkakaiba-iba. Ang pana-panahong talahanayan ng mga elemento ay may isang mas mahusay na pag-aayos ng mga elemento ayon sa kanilang mga halagang electronegativity. Kapag isinasaalang-alang ang isang panahon sa periodic table, ang laki ng atomic ng bawat elemento ay bumababa mula kaliwa hanggang kanan ng panahon. Ito ay dahil ang bilang ng mga electron na naroroon sa valence shell at ang bilang ng mga proton sa nucleus ay nadagdagan, at sa gayon, ang pagkahumaling sa pagitan ng mga electron at ang nucleus ay nadagdagan nang unti. Samakatuwid, ang electronegativity ay nadagdagan din kasama ng parehong panahon dahil ang atraksyon na nagmumula sa nucleus ay nadagdagan. Pagkatapos ang mga atomo ay madaling makaakit ng mga electron mula sa labas.

Pagkakaiba sa Pagitan ng Electron Enthalpy at Electronegativity

Kahulugan

Enthalpy Makakuha ng Elektron: Ang electron gain entalpy ay ang pagbabago sa entalpy kapag ang isang walang kinikilingan na atomo o isang molekula ay nakakakuha ng isang elektron mula sa labas.

Elektronegitidad: Ang electronegativity ay ang kakayahan ng isang atom na akitin ang mga electron mula sa labas.

Yunit ng Pagsukat

Entralpy Makakuha ng Elektron: Ang electron gain entalpy ay sinusukat ng kJ / mol.

Elektronegitidad: Ang electronegativity ay walang unit at sinusukat gamit ang scale ng Pauling.

Pagsukat

Enthalpy Makakuha ng Elektron: Sinusukat ng electron makakuha ng entalpy ang dami ng enerhiya.

Elektronegitidad: Sinusukat ng electronegativity ang kakayahang makakuha ng mga electron.

Halaga

Entralpy Makakuha ng Elektron: Ang elektron makakuha ng entalpy ay maaaring maging positibo o negatibo depende sa pagsasaayos ng electron ng atom na makakakuha ng isang electron.

Elektronegitidad: Ang electronegativity ay palaging isang positibong halaga.

Konklusyon

Sinusukat ng electron makakuha ng entalpy ang dami ng enerhiya na pinakawalan kapag ang isang atom ay nakakakuha ng isang electron mula sa labas. Sinusukat ng electronegativity ang kakayahan ng isang atom na makakuha ng electron mula sa labas. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng electron gain entalpy at electronegativity ay ang electron gain entalpy ay sinusukat ng kJ / mol unit samantalang ang electronegativity ay mas mababa sa unit at sinusukat ng Pauling scale.

Sanggunian:

1. "Electron Gain Enthalpy - Chemistry, Class 11, Pag-uuri ng Mga Elemento at Periodisidad sa Mga Katangian." ClassNotes.org.in, 28 Marso 2017, Magagamit dito.2. "Elektronegitidad." Chemistry LibreTexts, Mga libreta, 29 Setyembre 2017, Magagamit dito.

Kagandahang-loob ng Larawan:

1. "Electron shell 001 Hydrogen - walang label" Ni commons: Gumagamit: Pumbaa (orihinal na gawain ng mga commons: Gumagamit: Greg Robson) (kaukulang may label na bersyon) (CC BY-SA 2.0 uk) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia2. "Larawan ng allen electronegativity" Ni Mcardlep - (CC BY-SA 4.0) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia