Pangunahing Pagkakaiba - Electronegativity vs Electron Affinity

Ang electron ay isang subatomic particle ng isang atom. Ang mga electron ay matatagpuan kahit saan dahil ang bawat bagay ay binubuo ng mga atomo. Gayunpaman, ang mga electron ay napakahalaga sa ilang mga reaksyong kemikal dahil ang pagpapalitan ng mga electron ay ang pagkakaiba lamang sa pagitan ng mga reactant at produkto sa mga reaksyong ito. Ang electronegativity at electron affinity ay dalawang term na nagpapaliwanag ng pag-uugali ng mga elemento dahil sa pagkakaroon ng mga electron. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng electronegativity at electron affinity ay iyon Ang electronegativity ay ang kakayahan ng isang atom na akitin ang mga electron mula sa labas samantalang ang pagkakaugnay ng electron ay ang halaga ng enerhiya na pinakawalan kapag ang isang atom ay nakakakuha ng isang electron.

Saklaw ng Mga Susing Lugar

1. Ano ang Electronegativity - Kahulugan, Mga Yunit ng Pagsukat, Relasyon sa Numero ng Atom, Pagbubuklod 2. Ano ang Electron Affinity - Kahulugan, Mga Yunit ng Pagsukat, Relasyon sa Numero ng Atomic 3. Ano ang Pagkakaiba sa Pagitan ng Elektronegatidad at Kaakibat ng Elektron - Paghahambing ng Mga Pangunahing Pagkakaiba

Pangunahing Mga Tuntunin: Atom, Elektron, Kaakibat ng Electron, Elektronegitidad, Endothermic Reaction, Exothermic Reaction, Pauling Scale

Ano ang Electronegativity

Ang electronegativity ay ang kakayahan ng isang atom na akitin ang mga electron mula sa labas. Ito ay isang husay na pag-aari ng isang atom, at upang maihambing ang mga electronegativities ng mga atom sa bawat elemento, isang sukat kung saan naninirahan ang mga halaga ng electronegatividad na naninirahan. Ang sukatang ito ay tinatawag na “Pauling scale. " Ayon sa sukatang ito, ang pinakamataas na halaga ng electronegativity na maaaring magkaroon ng isang atom ay 4.0. Ang mga electronegativities ng iba pang mga atoms ay binibigyan ng isang halaga isinasaalang-alang ang kanilang mga kakayahan ng akit electron.

Ang electronegativity ay nakasalalay sa bilang ng atomic at sa laki ng atom sa isang elemento. Kapag isinasaalang-alang ang periodic table, ang Fluorine (F) ay binibigyan ng 4.0 na halaga para sa electronegativity nito dahil ito ay isang maliit na atomo at ang mga valence electron ay matatagpuan malapit sa nucleus. Kaya, madali itong makaakit ng mga electron mula sa labas. Bilang karagdagan, ang bilang ng atomic ng Fluorine ay 9; mayroon itong isang bakanteng orbital para sa isa pang electron, upang masunod ang panuntunan ng oktet. Samakatuwid, ang Fluorine ay madaling umaakit ng mga electron mula sa labas.

Ang electronegativity ay nagdudulot ng isang bono sa pagitan ng dalawang mga atomo na maging polar. Kung ang isang atom ay mas electronegative kaysa sa ibang atom, ang atom na may mas mataas na electronegativity ay maaaring makaakit ng mga electron ng bond. Ito ay sanhi ng iba pang mga atom na magkaroon ng isang bahagyang positibong singil dahil sa kakulangan ng mga electron sa paligid nito. Samakatuwid, ang electronegativity ay ang susi upang maiuri ang mga bono ng kemikal bilang polar covalent, nonpolar covalent at ionic bond. Ang mga ionic bond ay nangyayari sa pagitan ng dalawang mga atomo na may malaking pagkakaiba sa electronegativity sa pagitan nila samantalang ang mga covalent bond ay nangyayari sa pagitan ng mga atom na may kaunting pagkakaiba sa electronegativity sa pagitan ng mga atoms.

Ang electronegativity ng mga elemento ay magkakaiba-iba. Ang pana-panahong talahanayan ng mga elemento ay may isang mas mahusay na pag-aayos ng mga elemento ayon sa kanilang mga halagang electronegativity.

Larawan 1: Panahon ng Talaan ng Mga Elemento kasama ang Electronegibility ng Mga Elemento

Kapag isinasaalang-alang ang isang panahon sa periodic table, ang laki ng atomic ng bawat elemento ay bumababa mula kaliwa hanggang kanan ng panahon. Ito ay dahil ang bilang ng mga electron na naroroon sa valence shell at ang bilang ng mga proton sa nucleus ay nadagdagan, at sa gayon, ang pagkahumaling sa pagitan ng mga electron at ang nucleus ay nadagdagan nang unti. Samakatuwid, ang electronegativity ay nadagdagan din kasama ng parehong panahon dahil ang atraksyon na nagmumula sa nucleus ay nadagdagan. Pagkatapos ang mga atomo ay madaling makaakit ng mga electron mula sa labas.

Larawan 02: Electronegativity (XP) mula sa itaas hanggang sa ilalim ng bawat pangkat

Ang pangkat 17 ay may pinakamaliit na mga atomo ng bawat panahon, kaya't mayroon itong pinakamataas na electronegativity. Ngunit ang electronegativity ay bumababa sa pangkat dahil ang laki ng atomic ay nagdaragdag ng grupo dahil sa pagtaas ng bilang ng mga orbital.

Ano ang Kaakibat ng Elektron

Ang pagkakaugnay ng electron ay ang halaga ng enerhiya na inilabas kapag ang isang walang kinikilingan na atom o Molekyul (sa phase ng gas) ay nakakakuha ng isang elektron mula sa labas. Ang pagdaragdag ng elektron na ito ay sanhi ng pagbuo ng isang negatibong sisingilin na mga kemikal na species. Ito ay maaaring kinatawan ng mga simbolo tulad ng sumusunod.

X + e^– → X^– + lakas

Ang pagdaragdag ng isang elektron sa isang walang kinikilingan na atom o isang Molekyul ay naglalabas ng enerhiya. Tinawag ito reaksyon ng exothermic. Ang reaksyon na ito ay nagreresulta sa isang negatibong ion. Ngunit kung may ibang electron na idaragdag sa negatibong ion na ito, dapat ibigay ang enerhiya upang makapagpatuloy sa reaksyong iyon. Ito ay dahil ang papasok na electron ay itinataboy ng iba pang mga electron. Ang kababalaghang ito ay tinatawag reaksyon ng endothermic.

Samakatuwid, ang mga unang electrin affinities ay negatibong halaga at ang pangalawang electron affinityities ng parehong species ay positibong halaga.

Unang Kaakibat ng Elektron: X_(g) + e^– → X^–_(g)

Pangalawang Kaakibat ng Elektron: X^–_(g) + e^– → X^-2_(g)

Kapareho ng electronegativity, ang electron affinity ay nagpapakita rin ng pana-panahong pagkakaiba-iba sa periodic table. Ito ay sapagkat ang papasok na elektron ay idinagdag sa pinakamalabas na orbital ng isang atom. Ang mga elemento ng periodic table ay nakaayos ayon sa pataas na pagkakasunud-sunod ng kanilang atomic number. Kapag tumaas ang bilang ng atomic, tataas ang bilang ng mga electron na mayroon sila sa kanilang pinakamalabas na orbital.

Larawan 3: Ang Pangkalahatang Huwaran ng Pagdaragdag ng Kaakibat ng Electron kasama ng isang Panahon

Sa pangkalahatan, ang pagkakaugnay ng electron ay dapat na tumaas kasama ang panahon mula kaliwa hanggang kanan dahil ang bilang ng mga electron ay nagdaragdag kasama ng isang panahon; sa gayon, mahirap magdagdag ng isang bagong electron. Kapag na-eksperimentong eksperimento, ang mga halaga ng pagkakaugnay ng electron ay nagpapakita ng isang pattern ng zig-zag sa halip na isang pattern na nagpapakita ng unti-unting pagtaas.

Larawan 4: Mga Pagkakaiba-iba ng Kaakibat ng Elektron ng Mga Elemento

Ipinapakita ng imahe sa itaas na ang panahon na nagsisimula sa Lithium (Li) ay nagpapakita ng iba't ibang pattern sa halip na isang unti-unting pagtaas ng pagkakaugnay ng electron. Ang Beryllium (Be) ay dumating pagkatapos ng Lithium (Li) sa pana-panahong talahanayan, ngunit ang electron affinity ng Beryllium ay mas mababa kaysa sa Lithium. Ito ay sapagkat ang papasok na elektron ay dinadala sa s orbital ng Lithium kung saan mayroon nang isang solong electron. Ang elektron na ito ay maaaring maitaboy ang papasok na electron, na magreresulta sa isang mataas na pagkakaugnay sa electron. Ngunit sa Beryllium, ang papasok na electron ay napunan sa isang libreng p orbital kung saan walang pagtatabulin. Samakatuwid ang pagkakaugnay ng electron ay may bahagyang mas mababang halaga.

Pagkakaiba sa Pagitan ng Elektronegatidad at Kaakibat ng Elektron

Kahulugan

Elektronegitidad: Ang electronegativity ay ang kakayahan ng isang atom na akitin ang mga electron mula sa labas.

Kaakibat ng Elektron: Ang pagkakaugnay ng electron ay ang halaga ng enerhiya na inilabas kapag ang isang walang kinikilingan na atom o Molekyul (sa phase ng gas) ay nakakakuha ng isang elektron mula sa labas.

Kalikasan

Elektronegitidad: Ang electronegativity ay isang husay na husay kung saan ginagamit ang isang sukat upang ihambing ang ari-arian.

Kaakibat ng Elektron: Ang pagkakaugnay ng electron ay isang pagsukat ng dami.

Mga Yunit ng Pagsukat

Elektronegitidad: Ang electronegativity ay sinusukat mula sa mga unit ng Pauling.

Kaakibat ng Elektron: Ang electron affinity ay sinusukat mula sa alinman sa eV o kj / mol.

Paglalapat

Elektronegitidad: Ang electronegativity ay inilalapat para sa isang solong atom.

Kaakibat ng Elektron: Ang electron affinity ay maaaring mailapat para sa alinman sa isang atom o isang Molekyul.

Konklusyon

Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng electronegativity at electron affinity ay ang electronegativity ay ang kakayahan ng isang atom na akitin ang mga electron mula sa labas samantalang ang electron affinity ay ang halaga ng enerhiya na pinakawalan kapag ang isang atom ay nakakakuha ng electron.

Mga Sanggunian:

1. "Kaakibat ng Elektron." Mga LibreTexts ng Chemistry. Mga Aklatan, 11 Dis. 2016. Web. Magagamit dito. 30 Hunyo 2017. 2. "Elektronegitibo." Mga LibreTexts ng Chemistry. Mga Aklatan, 13 Nobyembre 2016. Web. Magagamit dito. 30 Hunyo 2017.

Kagandahang-loob ng Larawan:

1. "Taula periòdica electronegativitat" Ni Joanjoc sa Catalan Wikipedia - Inilipat mula sa ca.wikipedia patungong Commons., (Public Domain) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia2. "Panaka-nakang pagkakaiba-iba ng Pauling electronegativities" Ni Physchim62 - Sariling gawain (CC BY-SA 3.0) Commons Wikimedia3. "Panahon ng electron affinity periodic" Ni Cdang at Adrignola (CC BY-SA 3.0) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia4. "Kaakibat ng elektron ng mga elemento" Ni DePiep - Sariling gawain, Batay sa mga kadahilanan ng elektron ng mga elemento 2.png ni Sandbh. (CC BY-SA 3.0) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia