Pangunahing Pagkakaiba - Shell vs Subshell vs Orbital

Ang Atom ang pangunahing yunit na bumubuo ng bagay. Noong nakaraan, naniniwala ang mga siyentista na ang mga atomo ay hindi maaaring hatiin pa. Ngunit nang maglaon ang mga natuklasan ay nagsiwalat ng impormasyon tungkol sa mga subatomic particle, na ipinahiwatig na ang mga atomo ay maaaring nahahati sa mga subatomic na partikulo. Ang tatlong pangunahing mga subatomic na partikulo ay ang mga electron, proton, at neutron. Ang mga proton at neutron ay magkakasama na gumagawa ng nucleus, na siyang gitnang core ng atomo. Ang mga electron ay patuloy na paggalaw sa paligid ng nucleus na ito. Hindi namin matukoy ang eksaktong lokasyon ng isang electron; gayunpaman, ang mga electron ay lumilipat sa ilang mga landas. Ang mga term na shell, subshell at orbital ay tumutukoy sa mga pinaka-malamang pathway na maaaring ilipat ng isang electron. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng shell subshell at orbital ay iyon ang mga shell ay binubuo ng mga electron na nagbabahagi ng parehong punong numero ng kabuuan at ang mga subhell ay binubuo ng mga electron na nagbabahagi ng parehong anggular na momentum na bilang ng dami habang ang mga orbital ay binubuo ng mga electron na nasa parehong antas ng enerhiya ngunit may iba't ibang mga pag-ikot.

Saklaw ng Mga Susing Lugar

1. Ano ang isang Shell - Kahulugan, Istraktura, at Mga Katangian 2. Ano ang isang Subshell - Kahulugan, Istraktura, at Mga Katangian 3. Ano ang isang Orbital - Kahulugan, Istraktura, at Mga Katangian 4. Ano ang Pagkakaiba sa Pagitan ng Shell Subshell at Orbital - Paghahambing ng Mga Pangunahing Pagkakaiba

Pangunahing Mga Tuntunin: Atom, Electron, Orbital, Quantum Number, Shell, Subshell

Ano ang isang Shell

Ang isang shell ay ang landas na sinusundan ng mga electron sa paligid ng nucleus ng isang atom. Tinatawag din itong mga antas ng enerhiya dahil ang mga shell na ito ay nakaayos sa paligid ng nucleus ayon sa enerhiya na binubuo ng isang electron sa shell na iyon. Ang shell na may pinakamababang enerhiya ay pinakamalapit sa nucleus. Ang susunod na antas ng enerhiya ay matatagpuan sa kabila ng shell.

Upang makilala ang mga shell na ito, pinangalanan sila bilang K, L, M, N, atbp. Ang shell sa pinakamababang antas ng enerhiya ay K shell. Ngunit, pinangalanan ng mga siyentista ang mga shell na ito gamit ang mga bilang ng kabuuan. Ang bawat at bawat shell ay may sariling bilang ng kabuuan. Ang bilang ng kabuuan na ibinigay para sa mga shell ay pinangalanan bilang punong dami ng bilang. Pagkatapos ang shell sa pinakamababang antas ng enerhiya ay n = 1.

Ang lahat ng mga shell ay hindi nagtataglay ng parehong bilang ng mga electron. Ang pinakamababang antas ng enerhiya ay maaari lamang magkaroon ng maximum na 2 electron. Ang susunod na antas ng enerhiya ay maaaring humawak ng hanggang sa 8 electron. Mayroong isang pattern ng bilang ng mga electron na maaaring hawakan ng isang shell. Ang pattern na ito ay ibinigay sa ibaba.

Pangunahing Numero ng Dami (n)	Maximum na Bilang ng mga Elektron
n = 1	2
n = 2	8
n = 3	18
n = 4	32
n = 5	32
n = 6	32

Samakatuwid, ang maximum na bilang ng mga electron na maaaring hawakan ng anumang shell ay 32. Walang shell ang maaaring magkaroon ng higit sa 32 electron. Ang mga mas mataas na shell ay maaaring humawak ng higit pang mga electron kaysa sa mga ibabang shell.

Ang pagkakaroon ng mga shell na ito ay nagpapahiwatig na ang enerhiya ng isang atom ay nasukat. Sa madaling salita, may mga discrete na halaga ng enerhiya para sa mga electron na nasa paggalaw sa paligid ng nucleus.

Larawan 1: Mga Atomic Shell

Ang mga electron sa mga shell na ito ay maaaring mailipat mula sa isang shell patungo sa isa pa sa pamamagitan ng pagsipsip o paglabas ng enerhiya. Ang dami ng enerhiya na hinihigop o inilabas ay dapat na katumbas ng pagkakaiba ng enerhiya sa pagitan ng dalawang mga shell. Kung hindi, ang paglipat na ito ay hindi mangyayari.

Ano ang isang Subshell

Ang isang subshell ay ang lugar kung saan gumagalaw ang electron sa loob ng isang shell. Ito ay pinangalanan ayon sa bilang ng angular momentum kuantum. Mayroong 4 pangunahing mga uri ng mga subhell na matatagpuan sa isang shell. Pinangalanan sila bilang s, p, d, f. Ang bawat subshell ay binubuo ng maraming mga orbital. Ang bilang ng mga orbital na nasa mga subhell ay ibinibigay sa ibaba.

Subshell	Bilang ng mga Orbital	Maximum na Bilang ng mga Elektron
s	1	2
p	3	6
d	5	10
f	7	14

Ang mga subshell na ito ay nakaayos din ayon sa enerhiya na binubuo ng mga ito. Sa mas mababang mga shell, ang pataas na pagkakasunud-sunod ng enerhiya ng mga subshell ay tulad ng s <><>

Larawan 02: Mga Hugis ng Mga Subshell

Ang mga subshell na ito ay may natatanging istraktura ng 3D. s subshell ay spherical. p subshell ay may hugis na dumbbell. Ang mga hugis na ito ay ibinigay sa itaas.

Ano ang isang Orbital

Ang Orbital ay isang pagpapaandar sa matematika na naglalarawan sa mala-alon na pag-uugali ng isang electron. Sa madaling salita, ang term na orbital ay nagpapaliwanag ng eksaktong paggalaw ng isang electron. Ang isang subshell ay binubuo ng mga orbital. Ang bilang ng mga orbital na mayroon ang isang subshell ay nakasalalay sa subshell. Nangangahulugan ito na ang bilang ng mga orbital na naroroon sa isang subshell ay isang natatanging tampok para sa isang subshell.

Subshell	Bilang ng mga Orbital
s	1
p	3
d	5
f	10

Gayunpaman, ang isang orbital ay maaaring magkaroon lamang ng maximum na dalawang electron. Ang mga electron na ito ay nasa parehong antas ng enerhiya, ngunit magkakaiba sa bawat isa ayon sa kanilang pagikot. Palagi silang magkasalungat na paikot. Kapag napuno ang mga electron sa mga orbital, napupuno ito ayon sa Panuntunan ng Hund. Ipinapahiwatig ng panuntunang ito na ang bawat orbital sa isang subshell ay iisa na sinasakop ng mga electron bago ang anumang orbital ay doble na isinama.

Larawan 3: Mga Hugis ng d Orbitals

Ipinapakita ng imahe sa itaas ang mga hugis ng d orbitals. Dahil ang isang d subshell ay binubuo ng 5 orbital, ipinapakita sa imaheng nasa itaas ang 5 magkakaibang mga hugis ng mga orbital na ito.

Pagkakaiba sa Pagitan ng Shell Subshell at Orbital

Kahulugan

Shell: Ang shell ay ang landas na sinusundan ng mga electron sa paligid ng nucleus ng isang atom.

Subshell: Ang subshell ay ang landas kung saan gumagalaw ang isang electron sa loob ng isang shell.

Orbital: Ang Orbital ay isang pagpapaandar sa matematika na naglalarawan sa mala-alon na pag-uugali ng isang electron.

Pangalan ng Numero ng Quantum

Shell: Ang isang shell ay binibigyan ng punong-guro na bilang ng kabuuan.

Subshell: Ang isang subshell ay binibigyan ng angular momentum bilang ng kabuuan.

Orbital: Ang isang orbital ay binibigyan ng bilang ng dami ng magnetiko.

Maximum na Bilang ng mga Elektron

Shell: Ang isang shell ay maaaring humawak ng hanggang sa isang maximum ng 32 electron.

Subshell: Ang maximum na bilang ng mga electron na maaaring hawakan ng isang subshell ay depende sa uri ng subshell.

Orbital: Ang maximum na bilang ng mga electron na maaaring hawakan ng isang orbital ay 2.

Konklusyon

Ang isang atom ay binubuo ng mga electron, proton, at neutron. Ang mga proton at neutron ay nasa nucleus. Ang mga electron ay bumubuo ng ulap sa paligid ng nucleus. Ang cloud ng electron na ito ay may mga electron na patuloy na paggalaw. Ang karagdagang mga pagtuklas ay natagpuan na ito ay hindi lamang isang ulap. Mayroong mga dami ng antas ng enerhiya kung saan gumagalaw ang mga electron. Para silang mga pathway para gumalaw ang mga electron. Ang mga term na shell, subshells, at orbital ay ginagamit upang ilarawan ang mga landas na ito. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng shell subshell at orbital ay ang mga shell ay binubuo ng mga electron na nagbabahagi ng parehong punong numero ng kabuuan at ang mga subshell ay binubuo ng mga electron na nagbabahagi ng parehong anggular na momentum na bilang ng dami habang ang mga orbital ay binubuo ng mga electron na nasa parehong antas ng enerhiya ngunit may iba`t ibang paikutin.

Mga Sanggunian:

1. Andrew Rader. "Laging nasa Paggalaw." Mga Pangunahing Kaalaman sa Chemistry, Magagamit dito. Na-access noong 25 Agosto 2017. 2. "GCSE Bitesize: Ang istraktura ng isang atom." BBC, BBC, Magagamit dito. Na-access noong 25 Agosto 2017.

Kagandahang-loob ng Larawan:

1. "Bohr-atom-PAR" Ni JabberWok sa wikang Ingles na Wikipedia (CC BY-SA 3.0) sa pamamagitan ng Commons Wikimedia 2. "D orbitals" Ni CK-12 Foundation - File: High School Chemistry.pdf, pahina 271 (CC BY-SA 3.0) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia