Pangunahing Pagkakaiba - S Orbital vs P Orbital

Ang isang atom ay binubuo ng mga electron na patuloy na paggalaw sa anumang direksyon sa paligid ng nucleus. Dahil nasa paggalaw ang mga ito sa paligid ng nucleus, hindi namin matukoy ang eksaktong posisyon ng elektron na iyon sa isang partikular na sandali. Mahulaan lamang natin ang posibilidad ng isang electron na nasa isang posisyon. Ang kababalaghang ito ay tinatawag na Heisenberg Prinsipyo ng Kawalang-katiyakan. Ayon sa mga probabilidad na ito, ang mga rehiyon kung saan matatagpuan ang isang electron na may pinakamataas na posibilidad na ipinaliwanag ng term na orbital. Maaaring may iba't ibang mga orbital alinsunod sa mga enerhiya at paggalaw ng mga electron sa paligid ng nucleus. Ang S orbital at p orbital ay dalawang tulad ng orbital. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng s orbital at p orbital ay iyon Ang mga orbital ay hugis pabilog samantalang ang p orbital ay hugis ng dumbbell.

Saklaw ng Mga Susing Lugar

1. Ano ang S Orbital - Kahulugan, Hugis at Structural Properties 2. Ano ang P Orbital - Kahulugan, Hugis at Structural Properties 3. Ano ang Mga Pagkakatulad sa Pagitan ng S Orbital at P Orbital - Balangkas ng Mga Karaniwang Tampok 4. Ano ang Pagkakaiba sa Pagitan ng S Orbital at P Orbital - Paghahambing ng Mga Pangunahing Pagkakaiba

Pangunahing Mga Tuntunin: Atom, Heisenberg Unciguroty Principle, Orbitals, P Orbital, Probability, S Orbital

Ano ang S Orbital

Ang S orbital ay isang atomic orbital na may spherical na hugis. Ito ay may pinakamababang enerhiya kung ihahambing sa ibang mga atomic orbital. Ang bawat electron shell ay mayroong kahit isang orbital. Ang S orbital ay ang pinakasimpleng atomic orbital bukod sa iba pang mga orbital. Ang isang s orbital ay maaaring humawak ng maximum na dalawang electron. Ang mga S orbital ay walang mga sub-orbital. Ang titik na "s" ay nangangahulugang "matalas." Ang orbital na ito ay pinangalanan tulad ng isinasaalang-alang angular momentum ng mga electron sa orbital na iyon. Dahil ang mga atomic orbital ay binubuo ng isang tiyak na antas ng enerhiya (ang lakas ay nabibilang), binibigyan sila ng isang bilang ng kabuuan. Ang S orbital ay nagtatalaga ng angular momentum bilang ng kabuuan ng isang atom.

Larawan 1: Ang laki ng orbital ay tumataas sa pagdaragdag ng bilang ng bilang ng prinsipyo

Ang dalawang electron sa s orbital ay may kabaligtaran na pag-ikot. Ang mga S orbital ay kasangkot sa pagbubuklod ng kemikal. Maaari silang makilahok sa pagbuo ng mga bono ng sigma. Ngunit ang mga orbital na ito ay hindi maaaring bumuo ng mga pi bond. Sinasabi sa atin ng spherical na hugis ang malamang na rehiyon kung saan matatagpuan ang mga electron. Ang S orbitals ay walang mga anggular node. Samakatuwid, ang angular momentum dami ng bilang ng s orbital ay 0.

Ang S orbital ay may pinakamababang enerhiya sa lahat ng iba pang mga orbital sa parehong electron shell. Sa mas mataas na mga shell ng electron (punong dami ng bilang = n), ang s orbital ay may mas mababang enerhiya kaysa sa mga d orbital sa pinakamalapit na ibabang shell (n-1). Ang laki ng s orbital sphere ay tumataas sa pagdaragdag ng bilang ng bilang ng prinsipyo.

Ano ang P Orbital

Ang P orbital ay isang atomic orbital na mayroong hugis ng dumbbell. Ang P orbitals ay may mas mataas na enerhiya kaysa sa s orbitals. Ang letrang "p" ay nangangahulugang "punong-guro." Inilalarawan nito ang angular momentum ng mga electron sa p orbital. Ang isang p orbital ay maaaring magkaroon ng maximum na 6 na mga electron. Ang mga electron na ito ay sumasakop sa mga subatomic orbital. Ang isang subatomic orbital ay maaari lamang magkaroon ng maximum na dalawang electron. Samakatuwid, ang isang p orbital ay mayroong tatlong subatomic orbitals. Pinangalanan sila bilang px, py at pz. Sa pangkalahatan, ang lahat ng ito ay tinatawag na p orbitals.

Larawan 2: Mga Hugis at Orientasyon ng Tatlong P Orbitals

Ang tatlong mga sub orbital ng p orbital ay magkakaiba sa bawat isa ayon sa oryentasyon ng mga orbital na ito sa isang atom. Gayunpaman, magkatulad sila sa kanilang hugis. Ang lahat ng mga suborbital na ito ay may hugis na dumbbell. Ang isang espesyal na tampok tungkol sa p orbital ay ito ay binubuo ng isang angular node. Samakatuwid, ang angular momentum dami ng bilang ng p orbital ay 1.

Maliban sa shell ng electron na mayroong punong dami ng bilang 1, lahat ng iba pang mga shell ng elektron ay binubuo ng p orbital. Ang laki ng p orbital ay tumataas sa pagtaas ng punong dami ng bilang. Ang isang p orbital ay may dalawang lobes. Ang mga lobe na ito ay simetriko kasama ang kanilang axis. Ang mga p orbital na ito ay kasangkot sa pagbubuklod ng kemikal. Maaari silang bumuo ng alinman sa mga sigma bond o pi bond. P sub orbital sa pahalang na orientation ay maaaring para sa, mga bono ng sigma. Ang iba pang dalawang suborbital ay kasangkot sa pi bonding.

Mga Pagkakatulad sa pagitan ng S Orbital at P Orbital

Pagkakaiba sa Pagitan ng S Orbital at P Orbital

Kahulugan

S Orbital: Ang S orbital ay isang atomic orbital na may spherical na hugis.

P Orbital: Ang P orbital ay isang atomic orbital na may hugis na dumbbell.

Antas ng enerhiya

S Orbital: Ang S orbital ay may pinakamababang antas ng enerhiya.

P Orbital: Ang P orbitals ay may mas mataas na enerhiya kaysa sa mga orbital.

Mga Angular Node

S Orbital: Ang mga orbital ay walang mga anggular node.

P Orbital: ang p orbitals ay may mga anggular node

Maximum na Bilang ng mga Elektron

S Orbital: Ang maximum na bilang ng mga electron na maaaring hawakan ng isang orbital ay 2.

P Orbital: Ang maximum na bilang ng mga electron na maaaring hawakan ng isang orbital ay 6.

Sub orbital

S Orbital: Walang mga sub orbital sa mga orbital.

P Orbital: Mayroong 3 sub orbital sa p orbital.

Bilang ng Angular Momentum Quantum

S Orbital: Ang angular momentum dami ng bilang ng s orbital ay 0.

P Orbital: Ang angular momentum dami ng bilang ng p orbital ay 1.

Lobes

S Orbital: Walang mga lobe sa s orbital.

P Orbital: Mayroong mga lobe na nasa p orbitals.

Konklusyon

Ang parehong s orbital at p orbital ay mga atomic orbital. Ipinapahiwatig ng mga orbital na ito ang pinaka maaaring probinsya na rehiyon kung saan makakahanap tayo ng isang electron ng atom na iyon. Ang pangunahing pagkakaiba sa pagitan ng s orbital at p orbital ay ang mga orbitals ay hugis spherical samantalang ang p orbitals ay hugis ng dumbbell.

Mga Sanggunian:

1. Mga Aklatan. "Atomic Orbitals." Chemistry LibreTexts, Mga Aklatan, 3 Nobyembre 2015, Magagamit dito. Na-access noong 31 Ago 2017.2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Ano ang P Orbital?" ThoughtCo, Magagamit dito. Na-access noong 31 Agosto 2017.3. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Ano ang ibig sabihin sa Chemistry." ThoughtCo, Magagamit dito. Na-access noong 31 Agosto 2017.

Kagandahang-loob ng Larawan:

1. "S orbitals" Ni CK-12 Foundation - File: High School Chemistry.pdf, pahina 265 (CC BY-SA 3.0) sa pamamagitan ng Wikimedia Wikimedia2. "Orbitale-p" Ni Medenor - Sariling gawain (Public Domain) sa pamamagitan ng Commons Wikimedia