Boiling Point - Kahulugan

Ang boiling point ng isang sangkap ay maaaring tukuyin bilang ang temperatura kung saan binabago ng isang sangkap ang pisikal na estado nito mula sa likido patungong singaw. Mula sa mga sangkap sa paligid natin, dapat nating maunawaan na kung saan ay nasa gas na estado ay may napakababang mga puntos na kumukulo at tataas ang mga kumukulong point kung ang isang sangkap ay likido o solid.

Ano ang Boiling Point?

Alam natin na kapag ang isang sangkap ay nasa likidong porma ang mga molekula ay may mga pakikipag-ugnayan na magkakasama sa mga ito. Habang pinapataas namin ang temperatura, nagbibigay kami ng enerhiya ng init na na-convert sa lakas na gumagalaw ng mga molekula. Ito ay ipinahiwatig ng kumukulo kung saan sinusunod namin ang isang pagbuo ng mga bula. Kung ang lakas na gumagalaw ay sapat upang mapagtagumpayan ang mga pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga molekula sa solusyon, ang mga molekulang iyon ay maaaring makatakas mula sa solusyon at lumipat sa yugto ng gas. Ang temperatura sa oras na ito ay tinukoy bilang kumukulong punto at ang presyon ng nakapaligid sa oras na ito ay katumbas ng presyon ng singaw ng puno ng gas na sangkap.

Nagbabago ang punto ng kumukulo ayon sa uri ng mga intermolecular na pakikipag-ugnayan ng isang sangkap. Mas malakas ang mga pakikipag-ugnayan, hal. Ang mga hydrogen bond, ionic bond na mas mataas, ang kumukulong point. Kung mahina ang mga pakikipag-ugnayan, mababa ang kumukulo. Hal. Pwersa ni Vanderwaal.

Karaniwang Boiling Point

Napansin na ang kumukulong punto ay isang paggana ng presyon (mga pagbabago sa presyon). Ang normal na kumukulo na punto ay ang temperatura kung saan binabago ng isang sangkap ang pisikal na estado nito mula sa likido patungong singaw sa ilalim ng presyon ng atmospera (Karaniwan sa 1 atm).

Paano Makahanap ng Boiling Point ng isang sangkap

Mayroong maraming mga paraan upang mahanap ang kumukulo point ng isang sangkap.

Paggamit ng Temperatura at Enthalpy Graph upang Makahanap ng Boiling Point

Ganito nagbabago ang init ayon sa temperatura.

a. Solidong pagtaas ng temperatureb. Solid to liquid phase transition (tandaan na ang temperatura ay pare-pareho = Melting point) c. Ang likidong pagtaas ng likido. Liquid to vapor phase transition (tandaan na ang temperatura ay pare-pareho = Boiling point) e. Pagtaas ng temperatura ng singaw

Mula sa grap, maaari nating makilala ang paglipat ng yugto mula sa likido patungo sa singaw at kunin ang kaukulang temperatura bilang kumukulong punto.

Paggamit ng Vapor Pressure at Temperature Graph upang Makahanap ng Boiling Point

Para sa bawat sangkap, mahahanap natin ang presyon ng singaw sa maraming temperatura at gumuhit ng isang graph. Ang mga presyon ng singaw ay maaaring makuha nang eksperimento.

Sa pamamagitan nito, mahahanap natin ang mga kumukulong punto ng sangkap a, b o c sa anumang naibigay na presyon. Kasi,

Boiling point = Temperatura kung saan ang presyon ng singaw = Panlabas na presyon ng mga nakapaligid.

Ipinapakita ng pahalang na gitling linya kung paano nag-iiba ang mga kumukulong punto ng sangkap sa temperatura ng atmospera. Sa pagtingin sa pagkakaiba-iba, masasabi nating Lakas ng mga pakikipag-ugnayan ng Molecular: a <b <c

Maaari rin nating makita na ang pagbaba ng presyon, ang mga sangkap ay kumukulo sa mas mababang temperatura. Halimbawa, kung kumukuha kami ng tubig, sa 101.3 kPa (1 atm) kumukulo ito sa 100⁰C ngunit sa 50kPa kumukulo ang tubig sa 78 ⁰C.

Paghahanap ng Boiling Point, kung ang Enthalpy at Entropy Change of Vaporization ay kilala